2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时（教学设计） 化学沪科版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质的电离核心知识，从“湿手不要摸电器”生活常识切入，通过干燥NaCl、KNO₃固体及溶液、熔融状态的导电性实验，衔接初中溶液导电性知识，构建电解质与非电解质概念，为后续离子反应学习奠基。 资料以实验探究为特色，如对比NaCl固体、溶液及熔融状态的导电实验，结合微观离子移动分析，培养科学探究与实践能力。通过“铜丝是否为电解质”等问题链引导证据推理，落实科学思维，帮助学生建立物质结构决定性质的化学观念，提升学生抽象思维，为教师提供素养导向的教学流程。

2.2 氧化还原反应 离子反应 第2课时 电解质的电离 一、知识目标 1. 了解电解质与非电解质的概念，能根据物质类别和导电性判断电解质与非电解质。 1. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，掌握化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 1. 会书写电解质的电离方程式，理解电离方程式书写的注意事项，包括符合客观事实、质量守恒和电荷守恒。 二、素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观的物质导电性实验现象，探析微观层面化合物中离子的存在状态和移动情况，理解电解质电离的本质。 1. 证据推理与模型认知：通过对实验现象和数据的分析推理，建立电解质电离的模型，能运用该模型对化合物进行分类和判断。 1. 科学探究与创新意识：通过设计并完成物质导电性实验，探究电解质的性质和电离规律，培养科学探究能力和创新思维。 一、教学重点 1.电解质及电离的概念。 2.电离方程式的书写。 二、教学难点 1.电解质概念的理解及判断。 2.不同类型化合物电离情况的分析。 本节教学内容出自沪科版2020必修第一册第二章《海洋中的卤素资源》第二节《氧化还原反应和离子反应》的第2课时《电解质的电离》。这部分内容是高中化学的重要基础，在整个化学知识体系中起着承上启下的关键作用。它不仅是对初中化学知识的深化和拓展，也是后续学习化学反应原理、电化学等内容的基石。 教材首先通过生活中“湿手不要摸电器”的常识引入，引发学生对物质导电性的思考，进而通过一系列实验探究，如干燥的NaCl固体、KNO₃固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO₃溶液以及熔融NaCl的导电性实验，引导学生逐步认识电解质与非电解质的概念。接着深入探讨电解质的电离过程，从微观角度解释物质导电的原因，并介绍了电离方程式的书写方法，包括酸、碱、盐、酸式盐等不同类型物质的电离方程式。最后对强弱电解质进行了区分，使学生对电解质的认识更加全面和深入。 教学对象为高一学生，他们正处于从形象思维向抽象思维过渡的关键阶段。在知识储备方面，学生在初中已经对一些常见的酸、碱、盐有了初步的认识，了解了溶液的导电性，但对于物质导电的本质原因以及电解质和非电解质的概念还比较模糊。在思维能力上，学生具备了一定的观察和分析能力，但对于微观粒子的运动和变化等抽象概念的理解存在一定困难。 由于这部分内容较为抽象，学生可能会在理解电解质的电离过程、区分强弱电解质等方面遇到挑战。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验、图片、动画等多种教学手段，将抽象的知识形象化，帮助学生更好地理解。同时，要注重引导学生通过自主探究、合作交流等方式，逐步形成科学的思维方法和学习习惯。此外，还应结合生活实际，让学生感受到化学知识的实用性，提高学生的学习兴趣和积极性。 教学环节一 课堂导入 【生活现象展示】同学们，不知道大家有没有注意过这样一个常识：“湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记”。在生活里，给电器设备通电时，如果用湿手操作，就特别容易发生触电事故。大家能先想一想，这是为什么吗？给大家一分钟时间思考，然后我们一起交流交流。（等待一分钟，鼓励学生发言，学生可能会从水导电等方面作答） 【深入讲解原理】大家说得有一定道理。其实啊，这涉及到电解质的知识。人体里的水并不是纯水，其中溶解了许多电解质，当用湿手触摸电器时，这些能导电的电解质溶液就可能让电流通过人体，从而引发触电危险。而且，电解质在人体中有着非常重要的作用。水和电解质广泛分布在细胞内外，它们参与了体内许多重要的功能和代谢活动，对正常生命活动的维持起着至关重要的作用。比如说，我们运动后出汗，不仅丢失了水分，还丢失了一些电解质，这时候就需要补充含有电解质的饮料，才能让身体更快地恢复。那么，到底什么是电解质，它又有哪些特性呢？让我们带着这些疑问，走进今天的学习——电解质与非电解质，以及电解质的电离。 【设计意图】 1. 激发学生兴趣：从生活中常见的用电安全常识“湿手不能摸电器”入手，这是学生在日常生活中经常听到但可能不太清楚原理的现象，能迅速吸引学生的注意力，激发他们对背后化学原理的好奇，提高其课堂参与度。 1. 联系生活实际：通过讲解电解质在人体中的重要作用，如运动后补充电解质饮料等，让学生明白化学知识与生活息息相关，使抽象的化学概念变得具体、生动，增强学生对化学学科的亲切感和学习动力。 1. 自然导入新课：由生活现象引发的疑问，自然地过渡到本节课要学习的电解质与非电解质、电解质的电离等核心内容，让学生明确学习目标，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 电解质与非电解质 活动一 引入电解质与非电解质的概念 【引入】同学们，生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？另外，水和电解质广泛分布在细胞内外，参与体内许多重要的功能和代谢活动，并且电解质对正常生命活动的维持起着非常重要的作用。那究竟什么是电解质，什么是非电解质呢？接下来我们通过实验来探究。 【设计意图】从生活常识和人体生理知识引入，激发学生的学习兴趣和好奇心，为后续的实验探究和概念学习做好铺垫。 【师生活动】 1. 教师：展示三个分别装有干燥的固体、固体和蒸馏水的烧杯，连接好导电装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，接通电源，让学生观察并记录现象。 学生：观察到干燥的固体、干燥的固体和蒸馏水对应的灯泡都不亮，记录下该现象。 1. 教师：取上述烧杯中的固体、固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。再将石墨电极依次放入溶液、溶液中，接通电源，让学生观察并记录现象。 学生：观察到溶液和溶液对应的灯泡亮了，记录下该现象。 1. 教师：提出问题“固体不导电，溶液可导电，那么，熔融状态下能否导电呢？”并解释“熔融”的概念。然后播放固体熔融后做导电实验的视频，让学生观察小灯泡是否发光。 学生：观察视频，看到开始小灯泡不发光，熔融后小灯泡发光，记录实验现象。 1. 教师：引导学生总结实验结论，分析物质导电的原因，讲解金属导电是因为金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。 学生：根据实验现象得出固体不导电，溶液导电，熔融导电的结论，理解物质导电的原因。 【对应训练1】下列物质能导电的是（ ） A. 干燥的固体 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 液态氯化氢 【答案】C 【解析】干燥的固体中离子不能自由移动，不导电；蒸馏水几乎不导电；溶液中有自由移动的离子，能导电；液态氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电。所以答案选C。 【对应训练2】下列关于物质导电性的说法正确的是（ ） A. 金属能导电是因为金属中有自由移动的电子 B. 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子 C. 固体物质一定不导电 D. 能导电的物质一定是电解质 【答案】AB 【解析】金属导电是因为有自由移动的电子，A正确；溶液导电是因为有自由移动的离子，B正确；固体物质如金属单质能导电，C错误；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，D错误。所以答案选AB。 活动二 明确电解质与非电解质的概念 【引入】通过前面的实验，我们看到不同物质的导电情况不同，现在我们来根据这些实验结果和物质的导电性规律，对化合物进行再分类，引出电解质和非电解质的概念。 【设计意图】在实验探究的基础上，引导学生对化合物进行分类，从而明确电解质和非电解质的概念，培养学生的归纳总结能力。 【师生活动】 1. 教师：给出电解质的概念“在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物”，列举酸（如、、）、碱（如、、）、盐（如、、）、水、金属氧化物（如、、）等属于电解质的物质类别。 学生：认真听讲，记录电解质的概念和常见的电解质物质类别。 1. 教师：提出问题“铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？”“属于化合物，溶于水也能导电，为什么是非电解质？”引导学生思考。 学生：思考问题，小组讨论后回答，得出铜丝是单质、盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质；自身不能电离出阴、阳离子，溶于水后生成的能电离出自由移动的阴、阳离子，所以是非电解质的结论。 1. 教师：总结电解质和非电解质与物质类别的关系，强调电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；电解质不一定能导电，如固态、液态等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 学生：理解并记录这些要点。 【对应训练1】下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。所以答案选C。 【对应训练2】下列说法正确的是（ ） A. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质 B. 二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D. 铜能导电，所以铜是电解质 【答案】C 【解析】液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，B错误；硫酸钡难溶于水，但其熔融状态能导电，是电解质，C正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。所以答案选C。 教学任务二 电解质的电离 活动一 探究物质导电的原因和电离的概念 【引入】我们已经知道了电解质和非电解质的概念，也了解了不同物质的导电情况，那物质导电的本质原因是什么呢？下面我们以为例来探究。 【设计意图】通过对导电情况的深入分析，引导学生理解物质导电的原因和电离的概念，为后续学习电离方程式打下基础。 【师生活动】 1. 教师：提出问题“化合物导电的原因是什么？以为例进行分析。”展示固体、溶液、熔融的微观结构示意图，讲解固体中和按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的固体不导电。 学生：观察示意图，思考问题，理解固体不导电的原因。 1. 教师：讲解当将固体加入水中时，在水分子的作用下，和脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。展示相关动画或图片辅助讲解。 学生：观看动画或图片，理解在水中溶解并形成水合离子的过程。 1. 教师：对比固体、溶液、熔融中含有的微粒和微粒能否自由移动的情况，总结化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 学生：记录相关内容，理解化合物导电状态的结论。 1. 教师：提出问题“水是电解质，但是为什么我们又说纯水不导电？”引导学生思考，讲解电解质溶液导电强弱能力影响因素与离子的种类、离子的浓度和离子所带电荷有关，高中阶段，一般没有特别说明，只考虑离子的浓度和离子所带电荷。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 学生：思考问题，理解电解质溶液导电强弱的影响因素。 1. 教师：给出电离的概念“像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离”，强调电离无需通电。 学生：记录电离的概念。 【对应训练1】下列关于物质导电的说法正确的是（ ） A. 物质导电一定是因为有自由移动的电子 B. 溶液导电是因为在电流作用下电离出自由移动的离子 C. 熔融能导电是因为有自由移动的离子 D. 液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 【答案】C 【解析】物质导电可能是因为有自由移动的电子或自由移动的离子，A错误；在水分子作用下电离出自由移动的离子，不是在电流作用下，B错误；熔融中有自由移动的离子，能导电，C正确；液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质，D错误。所以答案选C。 【对应训练2】下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ） A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 【答案】A 【解析】铝能导电，但铝是单质，不是电解质，A正确；食盐是电解质，B错误；硫酸是电解质，C错误；蔗糖不导电，是非电解质，D错误。所以答案选A。 活动二 学习电离方程式的书写 【引入】我们已经了解了电离的概念，那如何用式子来表示电解质的电离过程呢？这就是我们接下来要学习的电离方程式。 【设计意图】让学生掌握电离方程式的书写方法，加深对电解质电离的理解。 【师生活动】 1. 教师：给出电离方程式的概念“表示电解质电离过程的式子”，以的电离方程式为例，分析电离方程式的各部分组成，包括化学式、生成符号、阳离子、阴离子、离子符号（代表水合离子），强调书写要求左边写化学式，右边写电离出的离子，要注意质量守恒、电荷守恒。 学生：认真听讲，记录电离方程式的概念和书写要求。 1. 教师：在黑板上写出、、、、、、、（熔融）等物质的电离方程式，让学生观察并总结酸、碱、盐的定义。 学生：观察电离方程式，总结出酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（）的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物；盐是电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物。 1. 教师：讲解酸式盐的电离方程式，以和为例，说明酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同，强调在晶体中是由和构成；是由和构成，写出它们在不同条件下的电离方程式。 学生：记录酸式盐的电离情况和电离方程式。 1. 教师：总结电离方程式书写的注意事项，包括符合客观事实、质量守恒、电荷守恒。 学生：记录注意事项。 【对应训练1】下列电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A选项离子符号书写错误，应为；C选项离子符号书写错误，应为；D选项没有配平，应为。所以答案选B。 【对应训练2】写出在水溶液中的电离方程式。 【答案】 【解析】是盐，在水溶液中电离出和，根据电离方程式书写规则，注意质量守恒和电荷守恒，得到上述电离方程式。 活动三 区分强电解质和弱电解质 【引入】我们知道不同的电解质在水溶液中的电离程度可能不同，下面我们来学习强电解质和弱电解质的概念。 【设计意图】让学生了解电解质的分类，进一步理解电解质在水溶液中的电离情况。 【师生活动】 1. 教师：给出强电解质和弱电解质的概念，强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质。展示强电解质和弱电解质在水溶液中微粒存在形式的示意图，讲解溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子的是强电解质；溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离的是弱电解质。 学生：认真听讲，观察示意图，理解强电解质和弱电解质的概念和区别。 1. 教师：讲解弱电解质的电离方程式的书写规则，强电解质用等号，弱电解质用可逆号；二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主；多元弱碱的电离认为一步完成。举例、、、等物质的电离方程式。 学生：记录弱电解质电离方程式的书写规则，观察示例电离方程式。 【对应训练1】下列物质属于强电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】、、在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质。所以答案选C。 【对应训练2】下列电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】是二元弱酸，电离分步进行，A错误；是弱电解质，电离用可逆号，B错误；是弱碱，电离用可逆号，但认为一步完成，C错误；是强电解质，完全电离，用等号，D正确。所以答案选D。 2.2 氧化还原反应 离子反应 第2课时 电解质的电离 一、电解质与非电解质 1. 导电性实验 · 干燥NaCl固体、KNO₃固体、蒸馏水不导电 · NaCl溶液、KNO₃溶液、熔融NaCl导电 1. 概念 · 电解质：水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 · 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 1. 物质类别 · 电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物 · 非电解质：部分非金属氧化物、多数有机物等 1. 注意事项 · 研究对象是化合物 · 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 二、电解质的电离 1. 物质导电原因 · 有自由移动的带电荷的粒子 · 化合物导电状态：溶液或熔融状态 1. 电离过程 · 以NaCl为例：在水分子作用下或受热熔化时解离成自由移动的离子 1. 电离方程式 · 概念：表示电解质电离过程的式子 · 书写要求：符合客观事实、质量守恒、电荷守恒 · 酸、碱、盐的电离 · 酸：阳离子全部是H⁺ · 碱：阴离子全部是OH⁻ · 盐：金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子 · 酸式盐的电离 · NaHSO₄(熔融)=Na⁺ + HSO₄⁻ · NaHSO₄(溶液)=Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ · NaHCO₃(溶液)=Na⁺ + HCO₃⁻ 1. 强弱电解质 · 强电解质：在水溶液中能够全部电离 · 弱电解质：在水溶液中只能部分电离 · 电离方程式书写 · 强电解质用等号，弱电解质用可逆号 · 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 1. 判断正误 （1）能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) （2）液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) （3）铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) （4）CO₂、NH₃都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO₂、NH₃是电解质(　　) （5）硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× 【解析】（1）能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、石墨等能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质；电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等不导电，但它们在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，所以该说法错误。 （2）液态氯化氢中HCl以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不能导电；但氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于电解质，该说法正确。 （3）铜丝是单质，氯化钠溶液和盐酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，所以它们三者既不是电解质也不是非电解质，该说法错误。 （4）CO₂、NH₃自身不能电离出阴、阳离子，它们溶于水后生成的H₂CO₃、NH₃·H₂O能电离出自由移动的离子而导电，所以CO₂、NH₃是非电解质，该说法错误。 （5）硫酸钡虽然难溶于水，但其在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，该说法错误。 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO₄ B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO₃、硫酸溶液 【答案】C 【解析】A．NaCl晶体和BaSO₄在水溶液或熔融状态下都能导电，都属于电解质，A选项错误； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，B选项错误； C．液态的醋酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C选项正确； D．熔融的KNO₃能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D选项错误。 3．下列物质中，含有自由移动的Cl⁻的是（ ） A.KClO₃溶液 B.CaCl₂溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 【答案】B 【解析】A．KClO₃溶液中溶质是KClO₃，它电离出的阴离子是ClO₃⁻，不存在自由移动的Cl⁻，A选项错误； B．CaCl₂溶液中CaCl₂能完全电离出Ca²⁺和Cl⁻，存在自由移动的Cl⁻，B选项正确； C．KCl晶体中K⁺和Cl⁻按一定规则紧密排列，不能自由移动，不存在自由移动的Cl⁻，C选项错误； D．液态氯化氢中HCl以分子形式存在，没有自由移动的Cl⁻，D选项错误。 4．下列说法中正确的是（ ） A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 【答案】B 【解析】A．金属铜、石墨碳棒能导电，但氯化钠晶体中离子不能自由移动，不能导电，A选项错误； B．电解质溶液在外电场作用下是离子定向移动导电，金属在外电场作用下是自由电子定向移动导电，定向移动的粒子不同，B选项正确； C．电解质的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下就能发生电离，产生自由移动的离子，C选项错误； D．硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D选项错误。 5．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。 （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H₂SO₃)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是_____ (填“电解质”或“非电解质”)。 （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na₂SO₃)或亚硫酸氢钠(NaHSO₃)。 ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_______________ ； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 __________。 （3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 ①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式是___________________ ； ②三氧化硫是电解质还是非电解质？_______________ 。 【答案】（1）非电解质 （2）①Na₂SO₃ = 2Na⁺＋SO₃²⁻ ②NaHSO₃ = Na⁺＋HSO₃⁻ （3）①NaHSO₄ = Na⁺＋HSO₄⁻ ②非电解质 【解析】（1）二氧化硫自身不能电离出阴、阳离子，它与水反应生成的亚硫酸能电离出离子而导电，所以二氧化硫是非电解质。 （2）①亚硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Na₂SO₃ = 2Na⁺＋SO₃²⁻。 ②亚硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₃ = Na⁺＋HSO₃⁻。 （3）①硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₄ = Na⁺＋HSO₄⁻。 ②三氧化硫自身不能电离出阴、阳离子，它与水反应生成的硫酸能电离出离子而导电，所以三氧化硫是非电解质。 在本节课的教学中，通过实验探究和实例分析，学生对电解质与非电解质的概念、电解质的电离有了一定的理解。实验的展示有效激发了学生的学习兴趣，帮助他们直观地认识物质的导电性。但在教学过程中，也发现部分学生对概念的理解存在偏差，如混淆电解质和能导电物质的关系。在电离方程式的书写上，部分学生对离子符号的书写、电荷守恒等掌握不够熟练。在今后的教学中，应加强概念的辨析和对比，多进行针对性练习，同时注重引导学生总结归纳，加深对知识的理解和记忆。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$