第一章 专项练 离子反应 氧化还原反应 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学必修1专项练 （第一章） 考点一：离子方程式的书写 考点二：离子方程式中的过量/少量问题（入门级） 考点三：常考离子方程式汇总 考点四：离子共存问题 考点五：离子推断 考点六：氧化还原反应 题型1：氧化还原反应的基本概念（重点） 题型2：氧化性、还原性比较（重点） 题型3：得失电子守恒（有升必有降） 题型4：简单计算 题型5：氧化还原反应方程式的配平(重点) 题型6：双线桥和单线桥(重点) 考点一：离子方程式的书写 难点突破：怎么“拆” ①可拆的物质：强酸强碱可溶性盐（小口诀2）。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（分类讨论） ②不可拆的物质：弱酸（CH3COOH/HAc）、弱碱（）、水、难溶盐、气体、单质、氧化物等。 沉淀溶解性记忆歌 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙 Ag2SO4，CaSO4，Ca(OH)2是微溶 【易错提醒】 ①Ca(OH)2：澄清石灰水→Ca2++2O，石灰乳、石灰浆→Ca(OH)2 ②酸式酸根阴离子： → → → (强酸)→+ 【例1】写出下列反应的离子方程式 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2H2O 2NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+Na2SO3+2H2O 2+Ba2++2=BaSO3↓++2H2O 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2+Ba2++2=BaCO3↓++2H2O MgCO3＋2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑ MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O＋CO2↑ MgCO3+2CH3COOH=Mg2++2CH3+H2O+CO2↑ +H2S=NH4HS+H2O +H2S=NH4+++H2O +H2SO4=NH4HSO4+H2O +H+=NH4++H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O +H+=H2O Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O Ca2+++=CaCO3↓+H2O 注意：检查离子方程式是否为最简整数比，不能翻倍！ 【变式1】下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+C+H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:S+BBaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+C+H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2F+3H2O 【变式2】下列离子方程式正确的是(　C　) A.氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-H2O B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ C.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+H2O+Ca2+ D.醋酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O 【变式3】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　A　) A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+H2O B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:B+SBaSO4↓ D.石灰乳中加入稀硫酸:C+2H+H2O+CO2↑ 【变式4】下列离子方程式中,正确的是(　C　) A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ B.碳酸钙与醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O D.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑ 考点二：离子方程式中的过量少量问题（入门级） 解题思路：1.区分谁多谁少；2.定少为1；3.生成物是什么 ①谁多谁少（过量/少量）的判断 （1）NaOH溶液中通入少量CO2 CO2少，NaOH过量 （2）Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 HCl少，Na2CO3过量 （3）Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 HCl过量，Na2CO3少 （4）向稀盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液 Na2CO3少，HCl过量 （5）向稀盐酸溶液中滴入过量Na2CO3溶液 Na2CO3过量，HCl少 ③生成物是什么 类型1：去氢过程 CO2（H2CO3）与碱反应 结论： 碱过量，H+反应完，反应2个H+, CO2生成 碱不够，反应1个H+，CO2生成 【例1】写出下列反应的离子方程式。 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 CO2+2O=+H2O 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2+O= 【变式1】写出下列反应的离子方程式。 澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2O=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+O= 注：与Ca2+形成沉淀，与Ca2+不反应，Ca(HCO3)2可溶于水。 【变式2】写出下列反应的离子方程式。 石灰乳中通入少量CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 石灰乳中通入过量CO2 2CO2+Ca(OH)2=Ca2++2 注：石灰乳Ca(OH)2为沉淀，不能拆。 类型2：加氢过程 与酸反应 结论： 酸过量，得到2个H+，生成CO2↑； 酸不够，得到1个H+，生成 【例1】写出下列反应的离子方程式。 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：+H+= Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 【例2】写出下列反应的离子方程式。 CaCO3中滴入少量稀盐酸：CaCO3+H+=Ca2++ CaCO3中滴加过量稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 注：CaCO3为沉淀，不能拆。 考点三：常见离子方程式汇总 【例1】写出下列反应的离子方程式。 1. NaOH溶液中滴加稀盐酸：O+=H2O 2. NaOH溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：O+CH3COOH=H2O+CH3CO 3. Cu(OH)2中滴加稀盐酸：Cu(OH)2+2=2H2O+ 4. Mg(OH)2中滴加稀盐酸：Mg(OH)2+2=2H2O+ 5. 生石灰（CaO）中滴加稀盐酸：CaO+2=H2O+ 6. 氧化铜（CuO）中滴加稀盐酸：CuO+2=H2O+ 7. CaCO3中滴加少量稀盐酸： CaCO3+=+ 8. CaCO3中滴加过量稀盐酸：CaCO3+=H2OCO2↑ 9. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+= 10. Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：+=H2OCO2↑ 11. Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+CH3COOH=+CH3CO 12. Na2CO3溶液中滴加过量醋酸：+2CH3COOH=2CH3CO+H2OCO2↑ 13. NaOH溶液中通入少量CO2：2O+CO2=+H2O 14. NaOH溶液中通入过量CO2：O+CO2= 15. 澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2O=CaCO3↓+H2O 16. 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+O= 17. 石灰乳中通入少量CO2： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18. 石灰乳中通入过量CO2：2CO2+Ca(OH)2=Ca2++2 【变式1】下列离子方程式正确的是(　D　) A.铁粉溶于稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氢氧化铜溶于盐酸: OH-+H+H2O C.用盐酸溶解CaCO3: +2H+H2O+CO2↑ D.澄清石灰水中通入少量CO2: CO2+Ca2++2O=CaCO3↓+H2O 【变式2】下列离子方程式不正确的是(　D　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.澄清石灰水中通入过量CO2: CO2+O= C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: +H+H2O+CO2↑ D.CaCO3中滴加过量稀盐酸: +2H+H2O+CO2↑ 考点四：离子共存问题 (1)离子能够发生反应，则不能大量共存。 生成水、沉淀、气体、弱电解质（例如CH3COOH、）、氧化还原反应（例如Fe3+和，Fe2+和） (2)注意题干中的附加条件。 ①无色透明溶液（强调无色）:溶液中不含带有颜色的离子，如呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的Mn。 ②澄清透明溶液（等于没有附加条件，溶液都是澄清透明的） ③酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”一定含有H+。 ④碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”一定含有OH-。 【例1】下列各组离子能大量共存的是(　D　) A.无色透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、S B.强碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、I-、C D.含有N的溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl- 【例2】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的(　B　) A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl- C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S 【变式1】某无色溶液中一定能大量共存的离子是 A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C．K＋、Na＋、Cu2+、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【答案】D A. MnO紫红色 B. CaCO3沉淀 C. Cu2+蓝色 D. 正确 【变式2】化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于澄清透明溶液中的是 A．Na+、K+、SO、Cu2+ B．H+、Mg2＋、CH3COO-、SO42- C．H+、Na+、HCO、Cl- D．K+、SO、OH-、NH4+ 【答案】A A. Cu2+蓝色，但是没有关系，题目没有限制颜色 B. 生成CH3COOH，弱酸，弱电解质 C. HCO酸性/碱性下都不能大量共存 D. 生成，弱碱，弱电解质 考点五：离子推断 【例1】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 问：上述实验可以确定溶液中一定含有N、C、Na+， 一定没有Fe3+、S、Ba2+、Cl-, 可能有无。 解题思路： ①根据条件推断一定有什么（有干扰则在物质旁打？）； ②根据①的结果推断一定没有什么； ③检查电荷守恒，补充阴离子或阳离子 【变式1】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有Na+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、、等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 问：上述实验可以确定溶液中一定含有Na+、、， 一定没有Cu2+、Ca2+, 可能有Cl﹣。 【变式2】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定有Cl-存在?　　　　　(填“能”或“否”)  (2)实验3中沉淀的化学式为　　　　,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为　 。  (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在?　　　　(填“能”或“否”)。请说明理由:　  　。  答案:(1)否　 (2)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)能　因为该溶液中每种离子的个数相等,已判断含有N、C,根据溶液呈电中性,所以确定还含有Na+ 提高篇 【典例分析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 f (1) 图中①②分别代表滴加H2SO4、NaHSO4 (填化学式)溶液的变化曲线。 (2)f a段的化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O f b段的化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH bd段的化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O f a段的离子方程式：Ba2++2O+2+=BaSO4↓+2H2O f b段的离子方程式：Ba2++O++=BaSO4↓+H2O bd段的离子方程式：O+=H2O (3)b点溶液中溶质为NaOH，大量存在的离子是O、。  (4)a点对应的溶液显　中　 性(填“酸”“中”或“碱”，下同)； b点对应的溶液显　碱　 性； c点对应的溶液显　碱　 性； d点对应的溶液显　中　 性。  考点六：还原反应 1.置换反应一定是氧化还原反应。√ 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。√ 3.化合反应一定是氧化还原反应。× C+O2CO2注：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应. 4.分解反应一定是氧化还原反应。× CaCO3CaO+CO2↑注：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 5.氧化还原反应中可能没有电子得失。√ 一定有电子转移（得失/偏移） 6.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原× 可以是同一元素，例如Cl2+H2OHCl+HClO，歧化反应。 题型1：氧化还原反应的基本概念（重点） 小口诀：高原低氧（化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂） 【例1】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　B　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【例2】（双选）在下列反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是(　AB　) A． Cl2＋H2OHCl＋HClO B． 3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【例3】从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　D　） A． 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂 C． 氯气发生氧化反应 D． 氧化性：Cl2＞Br2 【变式1】(2024·浙江杭州高一期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( C ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【变式2】(2024·浙江9+1联盟高一期中)生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( D ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 题型2：氧化性、还原性比较（重点） 还原剂(强还原性)+氧化剂(强氧化性)氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性) 氧化性:氧化剂>氧化产物。特殊情况：氧化性：氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>还原产物。 【例1】现有下列几个离子反应: ①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ ④Cl2+2Br-Br2+2Cl- 下列有关性质的比较正确的是(　A　) A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2 C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+ 【变式1】 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　A　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 【变式2】(2024·浙江杭州高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( D ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 题型3：得失电子守恒（有升必有降） 【例4】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是(　D　) A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 题型4：简单计算 【例1】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( C ) A. Br2是还原剂 B. HBr是氧化产物 C. 还原性：SO2>HBr D. 每生成1 mol HBr，转移电子数目为1 mol 【变式1】（2022·浙江台州·统考一模）关于反应，下列说法正确的是( D ) A． 还原剂是S和 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B．C发生还原反应 D．生成1 mol 时，转移12 mol电子 【变式2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2 K2FeO4+3KClO+5H2O。下列说法错误的是( C ) A．Fe(OH)3发生氧化反应 B．KCl为还原产物 C．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 【变式3】请完成下列填空： （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O（未配平），若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g。 （3）取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 。 【答案】（1）0.3 （2） 1.7 （3）0.032 mol 题型5：氧化还原反应方程式的配平(重点) 配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊配系数（升降相等）：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋原子守恒：用观察的方法配平其他物质的化学计量数 ⒌电荷守恒：用,, 平衡电荷，酸性用, ；碱性用, 6.配平后，把单线改成等号，写条件、是否可逆、气体↑、沉淀↓ 【例1】 氧化还原配平 H2S+ HNO3 － S↓+ NO↑+ H2O 答案:3　2　3　2　4 P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 答案：11 15 24 5 6 15 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2↑ ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O 【例2】 缺项化学方程式配平 5NaBiO3 ＋ 2Mn2＋ ＋7H2O ＝ 5Na+ + 5Bi3＋＋ 2MnO4－＋ 14（碱性条件） 【作业】 配平下列氧化还原反应方程式: (1) KI+ KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O (2) Mn+ H++ Cl- Mn2++ Cl2↑+ H2O (3) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3↑ (4) ClO-+ Fe(OH)3+　　  Cl-+ Fe+ H2O (5) Fe(OH)2+ ClO-+　　  Fe(OH)3+ Cl- (6) Mn2++ Cl+ 　　  MnO2↓+ Cl2↑+　　 (酸性) (7) P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe 答案:(1)5　1　3　3　3　3 (2)2　16　10　2　5　8 (3)2　9　3　3　5 (4)3　2　4　OH-　3　2　5 (5)2　1　1　H2O　2　1 (6)5　2　4H2O　5　1　8H+ (7)2　5　3　1　5 题型6：双线桥和单线桥(重点) 【例1】（1）用单线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 （2）用双线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 【变式1】(2024·浙江湖州高一期中)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。 (1)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中氧化剂是 。 (3)该反应在标况下生成2．24L氯气时，转移电子数目为 。 【答案】(1) (2)K2Cr2O7 (3)0.2NA 【变式2】(2024·浙江杭州源清高一期中)已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)用双线桥表示电子转移情况： 。 (2)HNO3在反应中体现酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应时氧化剂与还原剂个数比是 。 (4)若有31．5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是 L。 【答案】(1) (2)氧化 (3)2：3 (4)11．2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学必修1专项练 （第一章） 考点一：离子方程式的书写 考点二：离子方程式中的过量/少量问题（入门级） 考点三：常考离子方程式汇总 考点四：离子共存问题 考点五：离子推断 考点六：氧化还原反应 题型1：氧化还原反应的基本概念（重点） 题型2：氧化性、还原性比较（重点） 题型3：得失电子守恒（有升必有降） 题型4：简单计算 题型5：氧化还原反应方程式的配平(重点) 题型6：双线桥和单线桥(重点) 考点一：离子方程式的书写 难点突破：怎么“拆” ①可拆的物质： （小口诀2） 强酸： 强碱： ②不可拆的物质：弱酸（ ）、弱碱（ ）、水、难溶盐、气体、单质、氧化物等。 【易错提醒】 ①Ca(OH)2：澄清石灰水→ ，石灰乳、石灰浆→ ②酸式酸根阴离子： → → → (强酸)→ 沉淀溶解性记忆歌 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙 Ag2SO4，CaSO4，Ca(OH)2是微溶 怎么拆？ 【例1】写出下列反应的离子方程式 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 2NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+Na2SO3+2H2O 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O MgCO3＋2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑ MgCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O＋CO2↑ +H2S=NH4HS+H2O +H2SO4=NH4HSO4+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O 注意：检查离子方程式是否为最简整数比，不能翻倍！ 【变式1】下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+C+H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:S+BBaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+C+H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2F+3H2O 【变式2】下列离子方程式正确的是(　 　) A.氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-H2O B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ C.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+H2O+Ca2+ D.醋酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O 【变式3】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　 　) A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+H2O B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:B+SBaSO4↓ D.石灰乳中加入稀硫酸:C+2H+H2O+CO2↑ 【变式4】下列离子方程式中,正确的是(　 　) A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ B.碳酸钙与醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O D.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑ 考点二：离子方程式中的过量少量问题（入门级） 解题思路：1.区分谁多谁少；2.定少为1；3.生成物是什么 ①谁多谁少（过量/少量）的判断 （1）NaOH溶液中通入少量CO2 CO2 ，NaOH （2）Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 HCl ，Na2CO3 （3）Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 HCl ，Na2CO3 （4）向稀盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液 Na2CO3 ，HCl （5）向稀盐酸溶液中滴入过量Na2CO3溶液 Na2CO3 ，HCl ③生成物是什么 类型1：去氢过程 CO2（H2CO3）与碱反应 结论： 碱过量，H+反应完，反应2个H+, CO2生成 碱不够，反应1个H+，CO2生成 【例1】写出下列反应的离子方程式。 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 【变式1】写出下列反应的离子方程式。 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 注：与Ca2+形成沉淀，与Ca2+不反应，Ca(HCO3)2可溶于水。 【变式2】写出下列反应的离子方程式。 石灰乳中通入少量CO2 石灰乳中通入过量CO2 注：石灰乳Ca(OH)2为沉淀，不能拆。 类型2：加氢过程 与酸反应 结论： 酸过量，得到2个H+，生成 酸不够，得到1个H+，生成 【例1】写出下列反应的离子方程式。 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸： 【例2】写出下列反应的离子方程式。 CaCO3中滴入少量稀盐酸： CaCO3中滴加过量稀盐酸： 注：CaCO3为沉淀，不能拆。 考点三：常见离子方程式汇总 【例1】写出下列反应的离子方程式。 1. NaOH溶液中滴加稀盐酸： 2. NaOH溶液中滴加醋酸（CH3COOH）： 3. Cu(OH)2中滴加稀盐酸： 4. Mg(OH)2中滴加稀盐酸： 5. 生石灰（CaO）中滴加稀盐酸： 6. 氧化铜（CuO）中滴加稀盐酸： 7. CaCO3中滴加少量稀盐酸： 8. CaCO3中滴加过量稀盐酸： 9. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： 10. Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸： 11. Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： 12. Na2CO3溶液中滴加过量醋酸： 13. NaOH溶液中通入少量CO2： 14. NaOH溶液中通入过量CO2： 15. 澄清石灰水中通入少量CO2： 16. 澄清石灰水中通入过量CO2： 17. 石灰乳中通入少量CO2： 18. 石灰乳中通入过量CO2： 【变式1】下列离子方程式正确的是(　 　) A.铁粉溶于稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.氢氧化铜溶于盐酸: OH-+H+H2O C.用盐酸溶解CaCO3: +2H+H2O+CO2↑ D.澄清石灰水中通入少量CO2: CO2+Ca2++2O=CaCO3↓+H2O 【变式2】下列离子方程式不正确的是(　 　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.澄清石灰水中通入过量CO2: CO2+O= C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: +H+H2O+CO2↑ D.CaCO3中滴加过量稀盐酸: +2H+H2O+CO2↑ 考点四：离子共存问题 (1)离子能够发生反应，则不能大量共存。 生成水、沉淀、气体、 （例如CH3COOH、）、 反应（例如Fe3+和，Fe2+和） (2)注意题干中的附加条件。 ①无色透明溶液（强调 ）:溶液中不含带有颜色的离子，如呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的Mn。 ②澄清透明溶液（ ，溶液都是澄清透明的） ③酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”一定含有H+。 ④碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”一定含有OH-。 【例1】下列各组离子能大量共存的是(　 　) A.无色透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、S B.强碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、I-、C D.含有N的溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl- 【例2】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的(　 　) A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl- C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S 【变式1】某无色溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C．K＋、Na＋、Cu2+、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【变式2】化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于澄清透明溶液中的是（ ） A．Na+、K+、SO、Cu2+ B．H+、Mg2＋、CH3COO-、SO42- C．H+、Na+、HCO、Cl- D．K+、SO、OH-、NH4+ 考点五：离子推断 【例1】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 问：上述实验可以确定溶液中一定含有 　，一定没有　 ,可能有 　。 解题思路： ①根据条件推断一定有什么（有干扰则在物质旁打？）； ②根据①的结果推断一定没有什么；③检查电荷守恒，补充阴离子或阳离子 【变式1】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有Na+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、、等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 问：上述实验可以确定溶液中一定含有 　，一定没有　 ,可能有 　。 【变式2】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定有Cl-存在?　　　　　(填“能”或“否”)  (2)实验3中沉淀的化学式为　　　　,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为　 。  (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在?　　　　(填“能”或“否”)。请说明理由:　   　。 提高篇 【典例分析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 f (1)图中①②分别代表滴加　　　　　、　　　　　 (填化学式)溶液的变化曲线。(2)f a段的化学方程式：　　　　　　　 　　　　 f b段的化学方程式：　　　　　　　 　　　　 bd段的化学方程式：　　　　　　　 　　　　 f a段的离子方程式：　　　　　　　 　　　　 f b段的离子方程式：　　　　　　　 　　　　 bd段的离子方程式：　　　　　　　 　　　　 (3)b点溶液中溶质为　　　　　，大量存在的离子是　　　　　。  (4)a点对应的溶液显　　 性(填“酸”“中”或“碱”，下同)； b点对应的溶液显　　 性； c点对应的溶液显　　 性； d点对应的溶液显　　 性。    考点六：还原反应 1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.化合反应一定是氧化还原反应。 4.分解反应一定是氧化还原反应。 5.氧化还原反应中可能没有电子得失。 6.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原。 题型1：氧化还原反应的基本概念（重点） 小口诀： 【例1】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　 　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【例2】（双选）在下列反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是(　 　) A． Cl2＋H2OHCl＋HClO B． 3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【例3】从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　 　） A． 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂 C． 氯气发生氧化反应 D． 氧化性：Cl2＞Br2 【变式1】(2024·浙江杭州高一期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【变式2】(2024·浙江9+1联盟高一期中)生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 题型2：氧化性、还原性比较（重点） 还原剂(强还原性)+氧化剂(强氧化性)氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性) 氧化性: 。特殊情况：氧化性： 还原性: 。 【例1】现有下列几个离子反应: ①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ ④Cl2+2Br-Br2+2Cl- 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2 C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+ 【变式1】 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应, X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　 　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 【变式2】(2024·浙江杭州高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 题型3：得失电子守恒（有升必有降） 【例4】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是(　 　) A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 题型4：简单计算 【例1】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Br2是还原剂 B. HBr是氧化产物 C. 还原性：SO2>HBr D. 每生成1 mol HBr，转移电子数目为1 mol 【变式1】（2022·浙江台州·统考一模）关于反应，下列说法正确的是( ) A． 还原剂是S和 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B．C发生还原反应 D．生成1 mol 时，转移12 mol电子 【变式2】（高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2 K2FeO4+3KClO+5H2O。下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3发生氧化反应 B．KCl为还原产物 C．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 【变式3】请完成下列填空： （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O（未配平），若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g。 （3）取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 。 题型5：氧化还原反应方程式的配平(重点) 配平步骤 ⒈ ：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉ ：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊配系数（ ）：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋ 守恒：用观察的方法配平其他物质的化学计量数 ⒌ 守恒：用,, 平衡电荷，酸性用, ；碱性用, 6.配平后，把单线改成等号，写条件、是否可逆、气体↑、沉淀↓ 【例1】 氧化还原配平 H2S+ HNO3 － S↓+ NO↑+ H2O P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 【例2】 缺项化学方程式配平 NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ － Na+ + Bi3＋ ＋ MnO4－＋ （碱性条件） 【作业】 配平下列氧化还原反应方程式: (1) KI+ KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O (2) Mn+ H++ Cl- Mn2++ Cl2↑+ H2O (3) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3↑ (4) ClO-+ Fe(OH)3+　　  Cl-+ Fe+ H2O (5) Fe(OH)2+ ClO-+　　  Fe(OH)3+ Cl- (6) Mn2++ Cl+ 　　  MnO2↓+ Cl2↑+　　 (酸性) (7) P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe 题型6：双线桥和单线桥(重点) 【例1】（1）用单线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）用双线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【变式1】(2024·浙江湖州高一期中)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。 (1)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中氧化剂是 。 (3)该反应在标况下生成2．24L氯气时，转移电子数目为 。 【变式2】(2024·浙江杭州源清高一期中)已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)用双线桥表示电子转移情况： 。 (2)HNO3在反应中体现酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应时氧化剂与还原剂个数比是 。 (4)若有31．5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是 L。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$