2026届高三化学高考一轮考点练习：铝及其化合物

2026届高三化学高考一轮考点练习：铝及其化合物 一、单选题 1．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 B．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 C．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 2．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 A．硫酸溶液 B．氨水溶液 C．盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液 3．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是 A．密度小 B．硬度比纯铝大 C．耐腐蚀 D．熔点比纯铝高 4．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是 A．治血痛的原因是利用了胶体的聚沉 B．白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(OH-)>c(H+) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液 D．白矾在油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 5．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 7．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为，则消耗铝最多的是（   ） A． B． C． D． 8．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（    ） A．熔点低 B．耐腐蚀性强 C．硬度大 D．密度小 9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末 B．浓硫酸的质量增加 C．铝的表面生成致密的薄膜 D．氢氧化钠的表面发生潮解 10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．氨可用作制冷剂 B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 12．有两种金属组成的合金与足量的盐酸溶液反应，产生氢气，则该合金的组成可能为 A． B． C． D． 13．实验室制备的最好方法是 A．将足量氨水滴入溶液中 B．将溶液滴入溶液中 C．将溶液滴入溶液中 D．将明矾溶于天然水中 二、非选择题 14．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下： 已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示． （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ； （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀； （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ； （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品； （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）； 15．(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的 。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案 。 (二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下： (4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。 (5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为 ，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为 。 (6)操作③需要的玻璃仪器主要包括 。 (7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？ 。 16．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。 (1)物质A的化学式为 ，D的化学式为 ； (2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ； (3)请写出两种A的用途： ， ； (4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ； (5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B B D C C C B 题号 11 12 13 答案 D C A 14． 提高Mg2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可） Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 20.0% 15．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- (3)在FeCl2溶液的液面上覆盖一层煤油，就可以使溶液与空气隔离，排除氧气对实验的影响 (4)Al2O3+3H2O+2OH-=2、SiO2+2OH-=SiO + H2O (5) 稀硫酸 铁和铜 (6)漏斗、玻璃棒、烧杯 (7)防止硫酸亚铁被氧化 16． Na2O2 H2 2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑ 供氧剂 漂白剂 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$