2.3物质的量同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列说法中错误的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．0.012kg金刚石中含有约个碳原子 D．一个钠原子的质量约等于 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA B．常温常压下气体含有的分子数大于NA C．溶液中Cl-数目是0.2NA D．中含有的原子数是NA 3．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液，此时溶质为R。下列关系中不正确的是 A．该溶液中溶质的质量分数为 B．该溶液的物质的量浓度为 C．25℃时R的溶解度为 D．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)：m(溶质) 4．下列叙述不正确的是 A．含，则的摩尔质量为 B．同温、同压、同体积的和气体的质量分别是和，则A的原子量为16 C．同温同压下，等质量的气体和气体的密度之比为 D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为，则物质的量浓度是 5．酒精()是常见的清洁能源。的摩尔质量为 A．30 B．46 C． D． 6．下列四种物质：①含约3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③1.25mol/L的醋酸(CH3COOH)溶液50mL；④0.5 mol 氦气(He)。所含的原子总数最少的是 A．① B．② C．③ D．④ 7．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol Na2SO4 溶于水中，所含 Na+个数为 NA B．18gH2O 中所含的质子数为 10NA C．标准状况下，22.4LH2O 含有氢原子个数为 2NA D．11.2L 氢气一定含有 NA 个氢原子 8．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 9．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L     ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 10．已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为NA 11．200℃时，(NH4)2C2O4分解产生氨气、CO、CO2和水蒸气。该温度下分解后的混合气体的密度是相同条件下氢气的 A．12.4倍 B．24.8倍 C．31倍 D．62倍 12．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 二、非选择题 13．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： (1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 (填化学式)。 (2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、 得到NH4Cl 晶体。 (3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。 ①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3) (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 14．某科研小组配制的溶液并探究其与金属钠的反应。 【配制溶液】 (1)在实验室配制的溶液需要用托盘天平称量 。实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 。 (2)下列操作导致配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母，下同)；偏低的是 。 a.砝码生锈 b.天平称量时固体和砝码位置颠倒 c.定容时俯视刻度线 d.配制前容量瓶刚用蒸馏水洗净 e.摇匀后液面低于刻度线，继续加水定容 【探究颜色】 取适量0.12的溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)。 (3)钠与溶液反应后溶液变为浅绿色，研究人员提出了两种猜想： 猜想1：生成的使溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使溶液变为浅绿色。 ①甲同学设计如图装置进行实验。 实验过程中，观察到圆底烧瓶中的实验现象为钠块浮在溶液的表面， ，同时观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色 (填“有”或“无”)明显变化，证明猜想1错误。 ②乙同学取适量的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色并有气体产生，证明猜想2正确，该气体名称为 。 15．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为 (保留小数点后2位)。 (2)NaClO在溶液中的电离方程式 。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C C D B B B B 题号 11 12 答案 A B 13．(1)Na2CO3、HCl (2)过滤 (3)NH3＋Na+＋CO2＋H2O=NaHCO3 ↓+ (4)CO2、NaCl (5) 71.6% 偏小 14．(1) 9.5 500mL容量瓶、胶头滴管 (2) ac be (3) 熔化成闪亮的小球，向四周作不规则的游动 无 氧气 15．(1)2.38mol∙L-1 (2)NaClO=Na++ClO- (3)ACE (4)②①③⑧⑤⑥⑦④ (5)125 (6)②⑤ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$