2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应的热效应

2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应的热效应 一、单选题 1．下列反应属于放热反应的是 A． B．浓硫酸溶于水 C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙 2．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 4．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   5．已知反应：①100kPa时，， ②稀溶液中，下列结论错误的是 A．碳的燃烧热数值大于 B．碳的燃烧热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 6．已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．在常温下一定能快速进行 B．该反应中的能量变化与化学键变化无关 C．与足量反应可生成 D．和的总能量一定高于的能量 7．反应可用于纯硅的制备，其中1molSi单质中有2molSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的反应物的能量大于生成物的能量 B．该反应中为氧化剂，被氧化 C．高温下该反应每消耗，需消耗能量 D．用表示键能，该反应的 8．化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是 A．盐酸滴入溶液中 B．受热分解 C．加入双氧水中 D．粉加入稀硫酸中 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-28.7kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   ΔH2；则ΔH1<ΔH2 10．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)        △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)  △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= -889.6 kJ·mol- 1 11．化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A．太阳能电池板将太阳能转化为电能 B．一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C．煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D．理想的能源应具有可再生、无污染等特点 12．下列有关方程式错误的是 A．燃烧热的热化学方程式：   B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．沉淀转化为沉淀： D．煅烧黄铁矿制： 二、非选择题 13．NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 NOx，其原理： 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。 (1)已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2;用含ΔH1和 ΔH2的代数式表示ΔH= kJ·mol -1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则 ΔH1= kJ·mol -1。 (2)NSR 反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态)： 反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为 。 (3)在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 模拟 NSR 反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 线 a 和b 中，表示在该温度下使用NSR 催化技术的是曲线 (选填“a”或“b”)。线 a 中前 5 min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)= ；N2的平衡浓度c(N2)= ；此温度下该反应的平衡常数 Kc= 。 (4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入 CO 和 N2各 0.8 mol，则此时 v(正) v(逆) (选填“>”“ <”或“=”)。 (5)若保持其他条件不变，15 min 时将容器的体积压缩至 1L，20min 时反应重新达到平衡， NO 的物质的量浓度对应的点可能是点 (选填“A”“B”“C”“D”或“E”)，该点的平衡常数值为 。 14．氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知：I. II. III. 回答下列问题： (1)写出分解生成与气体的热化学方程式： 。 (2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示： 293 298 303 308 313 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内总压强不再改变     　　　　　　　　　B． C．的值不再改变　　　　　D．的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应达到平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ③随着温度升高，逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)，其主要原因是 。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有 (填标号)。 A．加　　　B．加催化剂　　　C．减小体积增大压强　　　D．移走 15．化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 Ⅰ．中和反应反应热的实验测定 硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 (1)①仪器a的名称为 。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。 ②实验数据如下表： 起始初温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.2 _______ 2 25.0 25.4 25.2 29.3 3 25.5 25.1 25.3 28.2 参阅资料可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量57.3kJ。设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，反应后溶液的比热容，则上述实验的反应热数值 （填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知： ① ② 白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 （填“强”或“弱”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B D D B D D 题号 11 12 答案 B B 13．(1) ΔH2-ΔH1 +180 (2)2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·mol-1 (3) a 0.02 0.05 5 (4)> (5) C 5 14．(1) (2) AC 增大 氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大，分压平衡常数增大 D 15．(1) 环形玻璃搅拌器 保温隔热，防止热量散失 偏小 abcd (2) P4(s，白磷)=4P(s，红磷)   ΔH=-29.2kJ/mol 弱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$