精品解析：甘肃省临夏州2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷

临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高二 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃千年历史藏底蕴，万种物产富人间。以下说法错误是 A. “马踏飞燕”铜奔马，属于合金制品 B. “陇上瓷都”的华亭陶瓷，其主要原料为黏土 C. “丝路软黄金”天水丝毯，其主要成分是纤维素 D. “药蜜珍品”岷县黄芪蜜，其主要成分为葡萄糖和果糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金制品，A正确； B．陶瓷的主要原料是黏土，经高温烧制而成，B正确； C．丝毯由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，而非纤维素，C错误； D．蜂蜜的主要成分为葡萄糖和果糖，D正确； 故答案选C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 3-戊醇的键线式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，即2个碳原子和2个氢原子在一条直线上，其空间填充模型为，A错误； B．3-戊醇的键线式为：，B错误； C．Cr元素的原子序数为24，价电子数目为6，由于轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定，因此基态Cr原子的3d能级上有5个电子，4s能级上有1个电子，其价层电子轨道表示式为：，C错误； D．p-pπ键形成的是肩并肩，示意图为：，D正确； 答案选D。 3. 化学与生活有密切关系，下列有关说法正确的是 A. 葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 C. 酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的自组装特征 D. 工业制肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能氧化水果释放的乙烯（催熟剂），浸泡过的硅藻土可吸附乙烯，延缓水果成熟，起到保鲜作用，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）焚烧会产生有毒气体（如HCl、二噁英），污染环境，不宜焚烧处理，B错误； C．酶催化过程通过分子识别与底物结合，属于超分子的“分子识别”特征，而非“自组装”，C错误； D．工业制肥皂是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），而非酸性条件，D错误； 答案选A。 4. 乙烷、丙烯和乙炔是重要的有机化工原料。下列有关说法错误的是 A. 乙炔中键与键数目比为 B. 分子中键的数目：丙烯乙烷乙炔 C. 丙烯和乙炔可用的溶液鉴别 D. 含碳质量分数大小：乙烷丙烯乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中每个碳碳三键包含1个σ键和2个π键，两个C-H单键各含1个σ键，总共有3个σ键和2个π键，比例为3:2。A正确。 B．丙烯分子中有8个σ键（6个C-H键和2个碳碳σ键），乙烷有7个σ键（6个C-H键和1个碳碳σ键），乙炔有3个σ键（2个C-H键和1个碳碳σ键）。σ键数目顺序为丙烯＞乙烷＞乙炔。B正确。 C．丙烯和乙炔均能与Br₂的CCl4溶液发生加成反应，使溶液褪色，无法通过此方法鉴别。C错误。 D．乙烷、丙烯、乙炔的最简式分别为CH3、CH2、CH，所以含碳质量分数顺序为乙烷＜丙烯＜乙炔。D正确。 故答案选C。 5. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A. P、M组成的化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C. T、Q组成化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应 【答案】B 【解析】 【分析】价电子排布为nsnnp2n，n=2，Q对应O（2s22p4）。M最外层为1个电子，原子序数大于O， M为Na（第三周期IA族）。成对电子数是未成对电子数的7倍。S的成对电子数14，未成对电子数2，14/2=7，故T为S，P为H。 【详解】A．NaH中H-具有强还原性，A正确； B．H2O不含非极性键，H2O2含O-O非极性键，B错误； C．SO2、SO3溶于水中分别生成亚硫酸、硫酸溶液，C正确。 D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确。 故选项为B。 6. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是 A．分离苯(沸点)和溴苯(沸点) B．萃取碘水中的碘 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯 D．提纯苯甲酸时趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用该装置进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误； B．酒精与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，B错误； C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯时，乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰丙烯的检验，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸时趁热过滤，D正确； 答案选D。 7. 资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时将共用电子对均等地分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团。如图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图(部分过程)。下列说法错误的是 A. CH3Cl为正四面体结构 B. 反应过程涉及 C. 为反应过程中的中间体 D. 二氯甲烷CH2Cl2不存在同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3Cl可看作是CH4分子中的一个H原子被一个Cl原子取代产生的物质。CH4是正四面体结构，但由于原子半径：Cl＞H，导致键长：C-Cl＞C-H，因此CH3Cl不是正四面体结构，而是四面体结构，A错误； B．根据图示可知：CH4与Cl2发生反应时，首先是Cl2吸收能量变为Cl·，然后CH4与Cl·反应产生CH3·、HCl，因此反应过程涉及，B正确； C．CH3·在反应开始及反应结束时都不存在，是反应过程中产生的微粒，因此CH3·为反应过程中的中间体，C正确； D．二氯甲烷CH2Cl2可看作是CH4分子中的两个H原子被两个Cl原子取代产生的物质。CH4是正四面体结构，分子中任何两个C-H键都相邻，故CH2Cl2不存在同分异构体，D正确； 故选项是A。 8. 同系物的传承与同分异构的巧变，造就了有机化合物的丰富多彩。下列说法正确的是 A. 和互互为同系物 B. 尿素与氰酸铵()互为同分异构体 C. 环丁烷与2-甲基丙烯的分子组成相差一个“”，互为同系物 D. 存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．和，这两种物质组成相同，结构相同，为同一种物质，A错误； B．氰酸铵和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．环丁烷与2-甲基丙烯分子组成上相差1个“CH2”，但2-甲基丙烯含碳碳双键而环丁烷不含，环丁烷含指环2-甲基丙烯不含，因此这两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．CH3CH=CH2的1号C上连接两个H，不存在顺反异构，其结构为，D错误； 故答案为：B。 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷分子支链多，范德华力弱，沸点低于异戊烷，A正确； B．HF的热稳定性高于HCl是因为H-F键能更大，而非分子间氢键（氢键影响熔沸点，与热稳定性无关），B错误； C．丙炔酸的炔基（-C≡CH）吸电子效应强于丙烯酸的烯基（-CH=CH2），使羧酸根更稳定，酸性更强，C正确； D．SO3为平面三角形（键角120°），为正四面体（键角约109.5°），键角大小符合结构差异，D正确； 故答案选B。 10. 有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 布洛芬分子中手性碳原子有2个 C. 阿司匹林分子可与发生加成反应 D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林分子中含有同时连有3个氢原子的sp3杂化的碳原子（甲基），故阿司匹林分子中不可能所有碳原子共面，A错误； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图可知，布洛芬分子中手性碳原子有1个，即连接羧基的碳原子，B错误； C．阿司匹林分子中能与氢气发生加成反应的有苯环、酯基和羧基，酯基和羧基不与氢气加成，没有给出阿司匹林的物质的量，不能确定与多少氢气发生加成反应，C错误； D．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有5种等效氢，则核磁共振氢谱图中有5个吸收峰，D正确； 答案选D。 11. 吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如图： 下列说法错误的是 A. 反应①生成HI B. HCHO可与蛋白质发生反应 C. 中碘元素位于元素周期表d区 D. 2-甲基吡啶分子的一氯代物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应①是吡啶分子中环上N原子邻位上断裂C-H键，CH3I断裂C-I键，H原子被-CH3取代而形成2-甲基吡啶分子，同时产生HI分子，故反应①会生成HI，A正确； B．HCHO能够使蛋白质分子结构发生改变从而失去其生理活性，因此甲醛具有杀菌消毒能力，这说明了HCHO可与蛋白质发生反应，B正确； C．I元素的价层电子排布式是5s25p5，位于元素周期表第五周期第ⅦA元素，属于p区元素，C错误； D．2-甲基吡啶分子在六元环上有4种不同位置的H原子，在甲基-CH3上有1种H原子，因此其分子中含有5种不同的H原子，它们分别被1个Cl原子取代就得到1种一氯代物，故2-甲基吡啶的一氯代物有5种，D正确； 故合理选项是C。 12. 因酷似皇冠而得名的冠醚，凭借自组装与分子识别本领，尽显独特魅力。一种冠醚分子c可识别，其合成方法如图。下列说法正确的是 A. a可与溶液反应 B. 该反应的原子利用率为100% C. b属于卤代烃 D. c可与通过离子键形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚羟基可与溶液反应，A正确； B．该反应为取代反应，有HCl生成，原子利用率小于100%，B错误； C．b含C-O-C键，为醚，C错误； D．c可与通过配位键形成超分子，D错误； 故答案为A。 13. 下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类 B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚 C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖 D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，冷却后需先加入硝酸中和过量的NaOH，才能检测出卤素原子的种类，否则直接加入AgNO3会生成AgOH或Ag2O干扰检测，实验操作不正确，A错误； B．若有机混合液中含苯酚，加入浓溴水会生成三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚可溶于有机溶剂（如苯、甲苯等 ），若混合液中含这些有机溶剂，即使有苯酚也可能无白色沉淀，不能确定不含苯酚，B错误； C．蔗糖酸性条件下水解，水解后中和至碱性，水解产物葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，实验操作正确，C正确； D．乙醇本身含羟基，与钠反应产生气泡，无法排除溶剂干扰，无法确定X是否含羟基，D错误； 故答案为：C。 14. 许多物质都以配合物的形式存在，如、，配合物在生产、生活等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。下列说法正确的是 A. [Pt(NH3)2Cl2]中配位体是和 B. 王水组成中浓硝酸与浓盐酸的体积比为3：1 C. 标准状况下，中所含O原子数为 D. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Pt(NH3)2Cl2]中，Pt2+为中心离子，NH3和Cl-均作为配位体，各提供一对孤电子对而与Pt2+形成配位键，Pt2的总配位数为2+2=4，说明[Pt(NH3)2Cl2]的配位体是Cl-和NH3，A正确； B．王水的正确配制方法将浓盐酸：浓硝酸按3：1体积比混合而成，而不是将浓硝酸与浓盐酸按3：1体积比混合，B错误； C．标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误； D．在络离子[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+已被NH3配位，溶液中含有的游离的Cu2+浓度极低，反应时[Cu(NH3)4]2+不能拆开，应以配离子形式参与，离子方程式应该写为：[Cu(NH3)4]2++S2- → CuS↓ +4NH3，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、磷及其化合物在工业生产中起着重要作用。回答下列问题： （1）第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________(填元素名称)。 （2）基态磷原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________(用文字描述)。 （3）键角大小：，原因是___________。 （4）吡咯()环上所有原子共平面，则吡咯分子中N原子的杂化方式为___________，1mol吡咯有___________键，其键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （5）第ⅢA族元素的磷化物均为共价化合物，实验测定磷化铝(AlP)和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、，二者均属于___________晶体，其熔点存在差异的原因：___________。 【答案】（1）氟、氖 （2） ①. ②. 正四面体形 （3）N的电负性比P大，吸引电子能力强，N原子周围电子云密度大，排斥力大，键角大 （4） ① ②. 10 ③. X射线衍射仪 （5） ①. 共价 ②. Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径：，共价键键长：，的键能大于的键能，因此AlP熔点高于InP 【解析】 【分析】氮、磷是第VA族元素，核外电子最外层p能级上电子半充满。 【小问1详解】 第二周期元素中，第一电离能从左向右整体增大，但第IIA和第VA族处于全满和半满，第一电离能较大，第一电离能比N大的元素有F、Ne两种。 【小问2详解】 磷原子最外层是5个电子，价电子数为5，基态磷原子的价电子排布式为；的价电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 键角大小的主要影响是杂化类型，的杂化类型相同：其次比较孤电子，孤电子对数两者相同，再比较中心原子的电负性，电负性越大键角越大， 故键角：，原因是：N的电负性比P大，吸引电子能力强，N原子周围电子云密度大，排斥力大，键角大。 【小问4详解】 吡咯()环上所有原子共平面，故N原子上没有孤电子对，只有3条键，则吡咯分子中N原子的杂化方式为；1个吡咯中的键有环上5条，C-H键4条，N-H键1条，共10条，1mol吡咯有10键；键长与键角是物质的结构特点，可通过X射线衍射仪测定。 【小问5详解】 磷化铝(AlP)和磷化钢(InP)的熔点分别为、，温度较高二者均属于共价晶体；共价晶体中的作用力只有共价键，共价键的大小与键能有关，键能的大小受原子半径影响，综上可以解释两者熔点存在差异的原因是：Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径：，共价键键长：，的键能大于的键能，因此AlP熔点高于InP。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为。 请回答以下问题： （1）盛装浓盐酸的仪器A名称是___________，Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的___________(填化学式，下同)：装置Ⅵ中水的作用是除去中的___________。 （3）装置Ⅶ中采用甘油浴加热，是为了___________(填字母)。 a．受热均匀 b．有较高的加热温度 c．保持温度恒定 （4）为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过___________溶液、___________溶液。 （5）装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. HCl ②. （3）abc （4） ①. NaOH ②. 酸性KMnO4 （5）溶解氯气和乙烯，促进气体反应物间的接触 【解析】 【分析】本题实验主要探究的是利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷。由题干中的装置图不难看出，装置Ⅰ的主要作用是制备氯气；装置Ⅱ、Ⅲ为除杂装置，目的是除去氯气中混有的HCl、H2O；装置Ⅳ为主要发生装置，利用乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷；装置Ⅴ除水、装置Ⅵ除去乙烯中混有的乙醇；根据题干的已知条件，装置Ⅶ的主要作用是制备乙烯，据此分析； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器A名称是分液漏斗，Ⅰ中是制备氯气的反应，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的HCl，因乙醇易挥发，装置Ⅵ中水的作用是除去中混有的； 【小问3详解】 采用甘油浴加热的优点是加热时温度恒定，受热均匀，且加热温度较高，故选abc； 【小问4详解】 为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体为氯气、乙烯和HCl，可依次通过NaOH溶液除氯气和HCl、酸性KMnO4溶液除乙烯； 【小问5详解】 氯气在水中溶解度不大，乙烯不溶于水，装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用溶解氯气和乙烯，促进气体反应物间的接触，使反应充分。 17. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 17 ②. [Ar]3d104s1 （3） ①. MgNi3C ②. ③. （4）Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满，则电子排布式为1s22s22p3，则X为N；基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数，则M层有7个电子，Y为Cl。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满，则Q为[Ar]3d104s1，Q为铜，Z为Ni，据此解答。 【小问1详解】 X为N，电子排布式为1s22s22p3，所以基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为哑铃型，Z为Ni，原子序数为28，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：哑铃形； 【小问2详解】 Y为Cl，有17个核外电子，所以基态Y原子的核外电子共有17种不同的运动状态；，Q为铜，为29号元素，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：17；[Ar]3d104s1； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，C原子位于体心，个数为1，Mg原子位于顶点，个数为，Ni原子位于面心，个数为，化学式为MgNi3C； ②若晶胞参数为a nm，则面对角线为 nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为面对角线的一半，为nm，该晶体的密度为=，故答案为：；； 【小问4详解】 Z为Ni，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子；Q为铜，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子，所以铜的第二电离能大于Ni的第二电离能，故答案为：Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子。 18. M常用于复发或难治性套细胞淋巴瘤(MCL)成人患者的治疗。M的一种合成路线如图(部分试剂和条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种，其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 a．含有苯环；b．与C含有相同官能团。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）F中含氧官能团名称为___________。 （5）已知反应④为可逆反应，从化学平衡的角度分析，加入有机碱的作用是___________。 【答案】（1） ①. 1取代反应 ②. （2） ①. 16 ②. （3） （4）醚键、酰胺基、羟基 （5）反应④为可逆反应，有机碱会与生成的HCl反应，使平衡正向移动，促进F的生成 【解析】 【分析】根据反应流程分析，有机物A和CH3I反应生成有机物B，根据分子式比较有机物B比有机物A多了1个碳和2个氢，再根据有机物D的结构可以看出有机物B比有机物A在酚羟基上多了一个甲基，有机物B的结构简式为，有机物B和有机物C反应生成有机物D，根据D的结构简式可以推出两者反应生成了酰胺，根据结构的变化得出有机物C的结构简式为，有机物E是由有机物D和SOCl2作用生成，因为SOCl2可以使羧基变成酰氯，因此有机物E的结构简式为，根据分析解答问题。 【小问1详解】 反应①为甲基取代了A中酚羟基中的氢原子，形成醚键，①的反应类型为取代反应。B的结构简式为。 【小问2详解】 C的结构简式为的同分异构体中含有苯环，含有氨基和羧基，若苯环上有三个取代基（-NH2、-COOH、-CH3）则有10种结构，若苯环上有2个取代基为-NH2、-CH2COOH，取代基在苯环上有邻、间、对3种结构，若苯环上2个取代基为-CH2NH2、-COOH，取代基在苯环上除去C的结构外还有邻和间2种结构，若有1个取代基（）有1种结构，所以共16种；手性碳原子是指饱和碳原子所连的四个不同的原子或原子团，所以其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为。 【小问3详解】 和的化学方程式为 【小问4详解】 中含氧官能团名称醚键、酰胺基、羟基。 【小问5详解】 + HCl+,加入有机碱,有机碱会与生成的HCl反应，使平衡正向移动，促进F的生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高二 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃千年历史藏底蕴，万种物产富人间。以下说法错误的是 A. “马踏飞燕”铜奔马，属于合金制品 B. “陇上瓷都”的华亭陶瓷，其主要原料为黏土 C. “丝路软黄金”天水丝毯，其主要成分是纤维素 D. “药蜜珍品”岷县黄芪蜜，其主要成分为葡萄糖和果糖 2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 3-戊醇的键线式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 化学与生活有密切关系，下列有关说法正确的是 A. 葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 C. 酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的自组装特征 D. 工业制肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 4. 乙烷、丙烯和乙炔是重要的有机化工原料。下列有关说法错误的是 A. 乙炔中键与键数目比为 B. 分子中键的数目：丙烯乙烷乙炔 C. 丙烯和乙炔可用溶液鉴别 D. 含碳质量分数大小：乙烷丙烯乙炔 5. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A. P、M组成化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C. T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应 6. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是 A．分离苯(沸点)和溴苯(沸点) B．萃取碘水中的碘 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯 D．提纯苯甲酸时趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时将共用电子对均等地分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团。如图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图(部分过程)。下列说法错误的是 A. CH3Cl为正四面体结构 B. 反应过程涉及 C. 为反应过程中的中间体 D. 二氯甲烷CH2Cl2不存在同分异构体 8. 同系物的传承与同分异构的巧变，造就了有机化合物的丰富多彩。下列说法正确的是 A. 和互互为同系物 B. 尿素与氰酸铵()互为同分异构体 C. 环丁烷与2-甲基丙烯的分子组成相差一个“”，互为同系物 D. 存在顺反异构 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 A. A B. B C. C D. D 10. 有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 布洛芬分子中手性碳原子有2个 C. 阿司匹林分子可与发生加成反应 D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 11. 吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如图： 下列说法错误的是 A. 反应①生成HI B. HCHO可与蛋白质发生反应 C. 中碘元素位于元素周期表d区 D. 2-甲基吡啶分子的一氯代物有5种 12. 因酷似皇冠而得名的冠醚，凭借自组装与分子识别本领，尽显独特魅力。一种冠醚分子c可识别，其合成方法如图。下列说法正确的是 A. a可与溶液反应 B. 该反应的原子利用率为100% C. b属于卤代烃 D. c可与通过离子键形成超分子 13. 下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类 B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚 C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖 D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基 A. A B. B C. C D. D 14. 许多物质都以配合物的形式存在，如、，配合物在生产、生活等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。下列说法正确的是 A. [Pt(NH3)2Cl2]中配位体是和 B. 王水组成中浓硝酸与浓盐酸的体积比为3：1 C. 标准状况下，中所含O原子数为 D. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： （1）第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________(填元素名称)。 （2）基态磷原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________(用文字描述)。 （3）键角大小：，原因是___________。 （4）吡咯()环上所有原子共平面，则吡咯分子中N原子的杂化方式为___________，1mol吡咯有___________键，其键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （5）第ⅢA族元素的磷化物均为共价化合物，实验测定磷化铝(AlP)和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、，二者均属于___________晶体，其熔点存在差异的原因：___________。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为。 请回答以下问题： （1）盛装浓盐酸的仪器A名称是___________，Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的___________(填化学式，下同)：装置Ⅵ中水的作用是除去中的___________。 （3）装置Ⅶ中采用甘油浴加热，是为了___________(填字母)。 a．受热均匀 b．有较高的加热温度 c．保持温度恒定 （4）为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过___________溶液、___________溶液。 （5）装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。 17. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q第二电离能分别为，，的原因是___________。 18. M常用于复发或难治性套细胞淋巴瘤(MCL)成人患者治疗。M的一种合成路线如图(部分试剂和条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种，其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 a．含有苯环；b．与C含有相同官能团。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）F中含氧官能团名称为___________。 （5）已知反应④为可逆反应，从化学平衡的角度分析，加入有机碱的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$