甘肃省定西市临洮县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高二阶段性检测 3生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A.CH NO,Na(谷氢酸钠)一增味剂 化学 B.CaCO,—营养强化剂 C.KAI(SO,)2·12H0—净水剂 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 D.BaCO,—肠胃检测的造影剂 注意事项： 4,化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将容案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 下列说法错误的是 Co 59 Cu 64 AX→Y的反应类型是取代反应 B化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与FCL,溶液发生显色反应 一、选择题：本题共14小题，每小思3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 C1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH 合题目要求的。 D.化合物X中所有碳(C)原子可能共平面 1.河西走廊是丝绸之路的要道，具有突出的生态地位和丰富的历史文化底蕴。下列说法正确 5,下列物质的性质和用途叙述均正确，但无因果关系的是 的是 不 选项 性质 用途 乙醇可使蛋白质变性 医药上用75%的酒精杀菊消毒 袖脂在酸作用下会发生水解 利用皂化反应可制取肥皂 氯乙烷汽化时会大量吸热 氯乙烧可用于运动中急性损伤的镇痛 D 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 6.(NH,):HPO,、KNO,和KHPO,均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 教煌壁通 丝调 瓷器 和田玉石 ANH对和NH的价层电子对数相同 A敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有F%O, B简单离子半径：N-<P<K+ B丝绸之路上运输的丝绸的主要成分为合成高分子 CPO,NO;的VSEPR模型相同 C瓷器是传统的无机非金属材料，其主婴成分与光导纤维的主要成分相同 D.第-电离能：O>N>P>K D.利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 7.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 2.下列化学用语表示正确的是 A3乙基-1,3丁二烯的键线式： 已知波度的 BNHE的VSEPR模型： NaOH溶液 浓硫酸 C中子数为20的K原子：K HC溶液 酚散 D,基态0原子的核外电子轨道表示式回回田1口 182s2 A收集NO B测定HC溶液的被度 C除去铁钉表面的油污 D.干操SO,气体 【高二化学第1页（共8页】 【高二化学第2页（共8页）】 &在NO的催化下，丙烷(CH)催化氧化制丙烯(CH)的部分反应机理如图所示。下列说法 A放电时，c电极为负极，发生氧化反应 正确的是 B.充电时，b电极的电极反应式为Mn+-2e+2H20之-MnO,十4H C放电时，每消耗1 mol MnO2,理论上有2 mol OH由双极膜向c电极迁移 D.充电时，生成等物质的量的MnO,和Zn,则a电极和d电极产生的气体的体积之比为 H.o CH 112 HONO 12.从锌漫渣（主要含ZnFe:O4、CaS0,和少量ZnS、GeS)中提取Ge的流程如下： A由·CH,生成丙烯的历程有2种 HOSO,化合物A HCI B.增大NO的量，CH的平衡转化率增大 韩授德一国心国一中和淘地性国化本国SC水钢S0压一0 C,等质量的·OH和OH含有的电子数相等 s和CaS0,地液→2nS07刀H0 水解液 D.当存在反应NO十NO2十H,O一2HONO时，最终生成的水减少 已知：常温下，滤饼的主要成分为Fe(OH),和Ge(OHD,Ge(OHD,可溶于NaOH溶液， 9.结构决定性质，性质决定用途。下列解释不合理的是 下列说法错误的是 努 选项 物质的结构或性质 解释 A.GeCL、GeO,为共价晶体，Ge为金属晶体 A 键能：HC<HF 原子半径：C>F B.化合物A可选用ZnO或ZCO,,但不宜选用过量的氢氧化钠 壁 B 键角：NH,>HO 中心原子的弧电子对数目：N<O C.GeS,被双氧水氧化的离子方程式为GeS,+2H,O2十4H+Ge++4H20+2S c 与Na反应的剧孤程度：H2O>CH,CHOH 羟基的极性：HO<CH,CH:OH D.从滤液中回收ZS0,·7H0晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，低温 修 石屬为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的 D 石最能导电 烘干 电子可在整个碳原子平面内运动 13.一定温度下，X(g)在固体催化剂存在下与等物质的量的M(g)反应。X、Y和Z的物质的量 10.元素X、Y、Z、M,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构 分数随时间的变化如图所示。 如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式 为ns一'np-1。下列说法错误的是 A.原子半径：MCR>Y>Z B.由X,ZR形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D.M元素的基态原子中p电子数等于8电子数 11.一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合K和K,打开K时，装 已知发生的反应有： 置处于充电状态：当打开K和K,闭合K,时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中 反应I:X(g)+M(g)一Y(g)△H1<0 间层中的HO解离为H叶和OH并分别向两侧迁移，下列说法错误的是 反应I:X(g)十M(g)=Z(g)△H2 风力电 K 光伏电源 反应Ⅲ：Y(g)→Z(g)△H,<0 下列说法错误的是 A由图可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ的话化能 H'Mn Zn0 OH B.△H2<0 HS0,液 KOH溶液 C增大c(MD,平衡时c(②)c(Y)的值增大 双极膜 D.若将固体催化剂换成纳米颗粒，产物Y的峰值点可能变为。 【高二化学第3页（共8页】 【高二化学第4页（共8页）1 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1HP0,溶液中滴加0.1mol·L-1的Na0H溶液，溶液中 ③该氧化物晶体的密度为 g·cm3(用含a、N.的代数式表示). pXpX=-lgc(X),X=H,PO,、H,PO;或HPO防]与NaOH溶液体积的关系如图所示 88a (已知：m、p两点的pH分别为1.30、6.60)， PX 下列说法错误的是 An点时，溶液的pH=3.95 Bp点时，c(Na*)>3c(HPO) 16.(15分)叠氮化钠(NN)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和 C当V(NaOH溶液)=20mL时，c(H,PO,)十c(Ht) 产品纯度测定进行相关探究。 =c(OH-)+e(HPO) 查阅资料：①叠氮化钠可以氮基钠(NaNH2)和NO为原料加热制得，反应为2NaNH:+ 40 V(NaOH游液D/mL D.V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大 N,O△-NaN,+NaOH+NH,NaN,能被NaCO氧化，N元素转化为N. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ②氨基钠易氧化，易湘解。 15.(14分)徠是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS.,FeS2、 ③NO有强氣化性，不与酸、碱反应。 3Ni0·4SiO,·H,0、3Mg0·4SiO,·H20等)中回收Cu,Ni的工艺流程如图所示： 回答下列问题： NaSO. I.制备NaN 02、HS0 Mgo Mgo 高低品位 钢矿 苹取液+Cu NaF8(S0,),(OH)u母液 C溶液 已知：常温下，KDNi(OHD:]=2×10-5. 回答下列问愿： D (1)为提高“氧压漫出”的速率，可行的操作有 (任填一个)。 (1)装有浓硝酸的仪器的名称为 (2)“浸渣”的主要成分除了S外还有 (填化学式). (2)装置A为制备N,0的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式： (3)“萃铜”时发生的反应为2HR十C+(aq)CR十2H(aq),“茶取液”进行反萃取时， 可如入的试剂为一（填化学式）。 (3)装置B的作用为 (4)“沉铁”时加人Mg0调节pH为2.5~3.0促使“沉铁”进行，“沉铁"反应的离子方程式为 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SO2·xH,O沉淀，则该反 一。“沉铁”后的滤液中含铁(F+)的量为 应中N,0被（填“氧化”或“还原”）， 0.224g·L1,则此时c(Fe+)= molL。 (5)NH、NH时、NH三种粒子中N原子的杂化方式 (填“完全相同”“完全不同” (5)“滤液”中c(N+)=0.2mol·L-1,“沉镰”时控制pH为8.50（常温下），此时Ni+的沉 或“不完全相同")，H一N一H健角由大到小的顺序为 淀率为」 Ⅱ.测定产品纯度 (6)钢的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为(0,0,0)、 (6)取m g NaN,样品与足量的NaCIO溶液反应（杂质不与NaCO溶液反应），写出反应的 (是，之，，晶胞边长为：m,用N,表示阿代加德罗常数的值。 化学方程式：」 ①则该氧化物的化学式为 (?)反应中收集到VL无色无味的气体，设本实脸条件下的气体摩尔体积为 ②C处的原子分数坐标为 V.L·mol,则产品中NaN,的质量分数为（用含V、V。m的式子表示）. 【高二化学第5页（共8页）】 【高二化学第6页（共8页）】 17.(15分)镁基储氢材料(MgH)因其储氢量大、资源丰高、成本低而被认为是最具应用前景的 ①MgNH与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为 金属储氢材料之一。根据所学知识，回答下列问题： ②Mg10%MgNH复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为 (1)已知反应： ⑧③MgHz在A1CL,溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因， ①MgH(s)+H2O(1)—Mg0(s)+2H(g)△H1=-239.0kJ·mol 18.(14分)有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。 ②Mg(s)+2H,0(D—Mg(OHD,(s)+H(g)△H,=-353.1kJ·mol1 器回器G -COOCH HBt ③Mg(OHD:(s)—MgO(s)+H,O(D△H3=+38kJ·mol @ 则Mg(s)+H(g)一MgH(s)△H,=k·mol. 囚 ① (2)在一定条件下，Mg与H,发生反应Mg(s)十H(g)MgH,(s制备镁基储氢材料， LiAIH |OH溶液/△ 氢气转化率 OH 无水四氨灾嗜 浓酸△ OH 回 025 回答下列问题： 2803020度/0 (1)B中含氧官能团的名称是 图1 图2 (2)B→C的反应类型为 ①若反应达到平衡后，再加人等物质的量的Mg和MgH,平衡 (填“正向"“逆 (3)D的结构简式为，写出反应③的化学方程式： 嫦 向”或“不)移动。 (4)F分子中的手性碳原子有个。 ②在恒容密闭容器中加人4,5MPaH,及足量Mg,反应6mim,不同温度下H的转化 (5)有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有」 种。 率如图1所示。280℃下反应6mi时，该反应（填“达到”或“没达到"）平衡状 ①含有苯环 态：420℃时，该反应的压强平衡常数K,=MPa(以平衡分压代替物质的量 别 ②能与金属钠反应，且有气体生成 浓度计算)。 ③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为9：3：2：2 ③假设制得的储氢材料中氢、铁原子个数比为a:1(a≤2)，该反应在恒温密闭容器中达 到平衡后，缩小容器体积到原来的一半，在图2中画出改变条件后气体压强p与α的变 (6)根据题目信息，设计由 和CHOH制备 OH '的合成路线（无机试剂 化曲线。 COOH (3)镁基储氢材料Mg、MgH,Mg-Mg:NiH等均能与水反应释放出氢气。已知Mg:NiH 和有机溶剂任选)。 +4H:O一2Mg(OHD:十Ni十4H2个。不同储氢材料与水反应制氢的速率曲线如图3 所示，MgH,在A1C,溶液中的水解机理如图4所示。 900 AP 750 600 Mg MgNH 300 Mg-10%Mg-NH -Mg-10%i Mg(OH) 3040 时间/s 图3 图4 【高二化学第7页（共8页）】 【高二化学第8页（共8页）】