精品解析：陕西省商洛市2024-2025学年高二下学期7月期末教学质量抽样监测化学试题

商洛市2024—2025学年度第二学期末教学质量抽样监测 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mn55 Ni59 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三秦大地作为中华文明的重要发祥地，承载着数千年的历史积淀，见证了中国古代文明的辉煌历程。陕西历史博物馆珍藏的文物瑰宝不仅展现了古代工艺美术的卓越成就，更蕴含着丰富的材料科学智慧。下列说法正确的是 A. 西周旗鼎，青铜器，“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐”，指青铜器中铜锡比约为6：1时硬度适中，适合铸造礼器 B. 新石器时代人面鱼纹盆，彩陶，“上古陶器，以赤铁矿为彩”，赤铁矿的主要成分是Fe3O4，烧制时红色颜料与陶胎融为一体，经久耐用而且美观 C. 唐蓝色琉璃盘，玻璃器，“采石铸之，五色光莹”，外观晶莹剔透，质地光洁，属于晶体 D. 春秋金啄木鸟，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入乌金纸内，竭力挥椎打成”，说明黄金延展性好且硬度较大 【答案】A 【解析】 【详解】A．"六分其金而锡居一"指总七分中铜占六、锡占一，铜锡比为6:1，故A正确； B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，故B错误； C．玻璃属于非晶体，无规则结构，故C错误； D．黄金能被"挥椎打成"薄片说明延展性好，但硬度应较小，故D错误； 选A。 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 2-乙基-1，3-丁二烯： C. 分子球棍模型： D. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar] 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，在过氧根离子中2个O原子通过共价单键结合，故过氧化钠的电子式是，A错误； B．2-乙基-1，3-丁二烯分子式为，含有两个碳碳双键，键线式为， B正确； C．的球棍模型为，空间填充模型为，C错误； D．基态Ge原子核外32个电子，位于第四周期第IVA，电子排布式：[Ar]，D错误 ； 故选B。 3. 下列关于实验室安全、废液处理等的表述错误的是 A. 在实验室用石英坩埚熔融氢氧化钠并用坩埚钳夹持移取坩埚 B. 若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用酒精洗涤，然后用水冲洗干净 C. 中学实验室中取用后剩余的钾、钠、白磷应放回原试剂瓶 D. 含硝酸银的废液，可先使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作回收处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分是SiO2，SiO2是酸性氧化物，高温下会与NaOH反应生成Na2SiO3，导致坩埚被腐蚀，因此不能用石英坩埚熔融氢氧化钠，A错误； B．苯酚易溶于酒精，用酒精清洗可有效去除皮肤上的苯酚，再用水冲洗残留少量的苯酚的乙醇溶液，处理方法合理，B正确； C．钾、钠性质非常活泼，白磷易自燃，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，C正确； D．向含硝酸银的废液中加入NaCl溶液，Ag+可通过加入Cl-生成AgCl沉淀，分离后回收处理，符合废液处理规范，D正确； 故合理选项是A。 4. 如图所示的物质转化关系中（部分生成物已略去），A是一种常见的简单气态氢化物；B是地球大气的重要组成部分，约占空气体积的21%；E的相对分子质量比D的大17；G为第四周期元素对应的金属单质，其基态原子核外3d轨道有4个未成对电子。下列叙述正确的是 A. A分子和F分子中心原子的杂化方式不同 B. D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物 C. E的浓溶液具有强氧化性，常温下G金属材质的容器不可用于盛装E的浓溶液 D. F与D反应生成E的反应中氧化剂和还原剂的质量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】B气体是组成空气成分之一，约占空气体积的21%，B为O2；G为第四周期元素对应的金属单质，其基态原子核外3d轨道有4个未成对电子，G价电子排布式为3d64s2，为Fe；A是常见的气态氢化物，能与O2反应生成C与F，C能与O2反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Fe反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知，则B是O2，E为HNO3、D是NO2，则A是NH3，C是NO。 【详解】A．NH3和H2O的中心原子都含有4个价层电子对，杂化方式都为sp3，故A错误； B．D是NO2，与H2O反应生成硝酸和NO，是歧化反应，故NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，故可以用铁制容器盛装浓硝酸，故C错误； D．NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故D正确； 答案选D。 5. 近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A. 随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D. a、M两点对应的反应速率大小关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积缩小的反应，故压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A正确； B．使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙，故B错误； C．容器是恒温的，a、M点的温度相同，故平衡常数大小关系：，故C正确； D．M点压强大于a点的压强，故a、M两点对应的反应速率大小关系：，故D正确； 答案选B。 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越小 C 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，因为镀锌钢板(白铁皮)在镀层破损时，锌作为活泼金属优先被腐蚀，保护铁，属于牺牲阳极法；而镀锡钢板(马口铁)破损时，铁作为活泼金属被加速腐蚀，铁更易生锈；陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确(乙酸酸性强于丙酸)；烷基越长，推电子效应越大，导致羧基中O-H键的极性越小，酸性更弱，陈述Ⅱ错误，因果关系不成立，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，冠醚通过不同大小的空穴可识别直径不同的碱金属离子；陈述Ⅱ正确，不同空穴大小的冠醚可与直径不同的碱金属离子通过配位键形成超分子，因果关系成立，C符合题意； D．陈述Ⅰ是检验Br-的正确步骤，但陈述Ⅱ错误，溴乙烷是非电解质，溴乙烷无法电离出Br-，溴乙烷发生水解反应后才能将溴原子转化为溴离子，因果关系不成立，D不符合题意； 故选C。 7. 下列描述对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 溶液显酸性： B. 饱和溶液处理锅炉水垢： C. 用铜电极电解溶液的阳极反应： D. 用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈： 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式原子不守恒，且生成的氢氧化铁不写沉淀符号， A错误； B．CaSO4与反应生成CaCO3和，符合溶度积规则，反应方向正确，B正确； C．铜作阳极时，为活性电极，电极自身失电子，即阳极Cu失电子被氧化发生反应，C错误； D．HI中的I⁻会还原Fe3+为Fe2+，同时自身被氧化为I2，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是 A．测定待测液中I2含量 B．测定化学反应速率 C．实验室制备氨气 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定待测液中的含量利用氧化还原反应原理，加入淀粉溶液作指示剂，但溶液显碱性应放在碱式滴定管中，A错误； B．分液漏斗连有恒压玻璃管，可维持气体恒压，注射器量取气体体积，秒表用来计算时间，B正确； C．实验室制备氨气用固体加热时，试管口应向下，C错误； D．实验室制乙炔反应时固体呈糊状，无法做到固液分离，不能用启普发生器制备乙炔气体，D错误； 故选B。 9. 某同学设计的由丙炔制备2-丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A. M的不饱和度为3 B. M+H2O→R的反应中原子利用率为100% C. R中的含氧官能团为酮羰基 D. R生成P的反应中有NH3生成 【答案】C 【解析】 【分析】丙炔与HCN加成生成M为CH3-CH=CHCN，M与水反应生成R，R在酸性条件下水解生成产物2-丁烯酸； 【详解】A．M为CH3-CH=CHCN，有碳碳双键，-CN中有碳氮三键，共有3个不饱和度，故A正确； B．CH3-CH=CHCN与水反应生成R，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故B正确； C．R中的含氧官能团为酰胺基，故C错误； D．R在酸性条件下水解生成产物2-丁烯酸，-NH2变为NH3，故D正确； 答案选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中基态W原子的核外电子只有一种自旋方向；基态X原子核外有3个未成对电子；Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；基态Z原子最外层的电子只有一种自旋方向。下列有关说法错误的是 A. 电负性：W<X<Y B. 原子半径：Z>X>Y>W C. 简单气态氢化物的沸点：Y>X D. 仅由W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W的电子仅一种自旋方向，W为H元素； Y的最外层电子数是次外层的3倍，次外层为2个电子，Y电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；X有3个未成对电子，原子序数比Y小，X为N元素；Z最外层仅一个电子且自旋方向单一，原子序数比O的大短周期元素，Z为Na元素。 【详解】A．W为H元素、Y为O元素、X为N元素，同一周期从左到右元素电负性逐渐增强，电负性O＞N＞H，A正确； B．同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；一般电子层数多的原子半径大，原子半径Na＞N＞O＞H，B正确； C． H2O分子间的氢键强于NH3，沸点H2O>NH3，C正确； D．H、N、O可形成NH4NO3，属于离子化合物，也可形成、属于共价化合物，D错误； 故选D。 11. 金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga．设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B. 合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C. 距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ga元素位于第IIIA族，位于p区，故A错误； B．根据晶胞结构图，该单元中含有的Ni个数为=8，Mn和Ga的个数都为4，则化学式为Ni2MnGa，故B错误； C．①③⑤⑦代表Mn，以体心的Ni为参考，该4个Mn距离体心Ni的距离最近，故C错误； D．由B项可知，该晶胞中含有4个Ni2MnGa，质量为，晶胞的体积为(a)3cm3，则密度==，故D正确； 答案选D。 12. 下列实验方案（及现象）正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案（及现象） A 验证淀粉在酸的催化下水解的产物具有还原性 取少许淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加入少量新制的，加热，出现砖红色沉淀 B 确定某有机物中不含醇羟基 把加热后的铜丝伸入该有机物中，铜丝无明显现象 C 测定NaClO溶液的pH 将NaClO溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 D 验证反应物浓度对化学反应速率的影响 两试管中各加入5mL 0.1 溶液，同时分别滴入5mL 0.1硫酸和盐酸，两支试管中溶液同时变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，需在碱性环境中与Cu(OH)2反应。实验方案中加入过量NaOH中和酸，再与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀，验证了产物的还原性，步骤正确，A正确； B．该实验方案不正确。因为叔醇（三级醇）不能发生催化氧化反应，所以即使‘铜丝无明显现象’，也不能确定该有机物中不含醇羟基，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误； D．实验中分别使用硫酸和盐酸，两者H+浓度不同，阴离子也不相同，变量不单一，无法验证浓度对速率的影响，D错误； 故选A。 13. 我国科研工作者设计了一种微生物-光电化学复合人工光合作用系统（如图所示），可以采用“一步法”高效还原生成。下列说法正确的是 A. 该系统工作时涉及的能量转化形式只有光能→电能 B. 乙室电极反应： C. 常温常压下，每消耗22.4L ，甲室可得到4mol D. 电子的流动方向：由甲室电极经双极膜向乙室微生物电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该系统涉及光能、化学能、电能的转化；从物质转化箭头可知甲室中失电子生成，甲室失电子发生氧化反应，甲室电极为负极；乙室得电子发生还原反应得到，乙室电极为正极。 【详解】A．该系统工作时涉及的能量转化形式有光能→电能、化学能→电能，故A错误； B．由图可知，乙室为酸性环境，乙室电极为正极，二氧化碳得电子发生还原反应得到甲烷，电极反应式为，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol， 根据可知22.4L 小于1mol，甲室可得到小于2mol，故C错误； D．电子只走外电路，由甲室电极经导线向乙室微生物电极迁移，故D错误； 故选B。 14. 室温下，向100.00mL 0.100 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数[已知：的分布系数]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 当溶液的pH=10时， C. 由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，发生的主要反应的离子方程式为 D. 0.100 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，根据图像，时，，所以<Kw，故A错误； B．当溶液的pH=10时，溶液中的分布系数为0.6，的分布系数约为0.30，，故B错误； C．由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，的分布系数明显减小，的分布系数明显增大，发生的主要反应的离子方程式为，故C错误； D．根据质子守恒，0.100 溶液中：，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸（，沸点为249℃，微溶于冷水，溶于热水）具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为110.6℃）制备苯甲酸，高锰酸钾转化为，实验装置如图（部分装置省略）： 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中加入1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（约0.03mol）高锰酸钾和几粒碎瓷片，边搅拌边加热（100℃左右），回流反应4h。 步骤二；反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至晶体完全析出 步骤三：用布氏漏斗过滤，将所得晶体置于沸水中充分溶解（若有颜色，加入活性炭除去），然后趁热过滤除去不溶杂质，滤液置于冰水浴中重结晶后抽滤，用冷水洗涤，压干后称重。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______；实验中加入碎瓷片的目的是________，三颈烧瓶最适宜的规格为_______（填标号）。 a．100mL b．250mL c．500mL d．1000mL （2）步骤一三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______，反应完全的标志是_______。 （3）步骤二中若滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，试推测加亚硫酸氢钾的目的：_______；减压过滤与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （4）步骤三中冷水洗涤的目的是_______。 （5）粗苯甲酸提纯后获得1.450g晶体，则苯甲酸的产率约为_______%（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. b （2） ①. ②. 烧瓶内溶液不再分层 （3） ①. 将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化 ②. 加快过滤速率 （4）减少苯甲酸的溶解损失 （5）90.4% 【解析】 【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流，趁热过滤少量热水洗涤滤渣， 合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸钾反应生成苯甲酸和KCl，至晶体完全析出，减压过滤得到粗苯甲酸晶体，重结晶后抽滤，用冷水洗涤，压干后称重，得产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器甲的名称是球形冷凝管；实验中加入碎瓷片的目的是防止暴沸；1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（约0.03mol）高锰酸钾和几粒碎瓷片，体积大概在150mL左右，三颈烧瓶液体体积不应少于烧瓶总容积的，不得超过总容积的，故选250mL，选b； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液氧化甲苯生成苯甲酸钾，高锰酸钾自身转化为沉淀，发生反应的化学方程式为；根据表中数据甲苯的沸点110.6℃，甲苯为油状液体，苯甲酸钾、KOH均溶于水，当容器中溶液不再分层时，则不存在甲苯反应物，这说明反应已进行完全； 【小问3详解】 后续需要加浓盐酸酸化，KMnO4与浓盐酸反应，因此需要加亚硫酸氢钾溶液将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；由于减压过滤速率比普通过滤速率要快，节省大量时间，故除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤速率； 【小问4详解】 因微溶于冷水，步骤三中冷水洗涤的目的是减少苯甲酸的溶解损失，并除可溶性杂质； 【小问5详解】 1.21g甲苯的物质的量为，根据关系式～甲苯，苯甲酸的产率为。 16. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图： 已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取的反应原理：。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 76 4.8 完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： （1）写出基态Co的价层电子排布式：______。 （2）“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化） （4）“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。 （5）“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。 （6）二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。 【答案】（1）3d74s2 （2） ①. PbSO4、CaSO4 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ③. 调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去 （3）5.5 （4）稀硫酸 （5）2Co2++5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO （6） ①. ②. 18 【解析】 【分析】某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、MgF2沉淀，则滤渣3为CaF2、MgF2；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入NaClO氧化钴离子为Co(OH)3，加入浓盐酸，得到，据此分析； 小问1详解】 Co是第27号元素，基态Co的价层电子排布式：3d74s2； 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分的化学式为PbSO4、CaSO4；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，再加入B物质，加入B物质的目的是调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去； 【小问3详解】 常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10−9，Mg2+刚好除尽时溶液中c(F-)==2.5×10−2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10−2mol/L×2L=0.05mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.02mol/L×2L×2=0.08mol，至少需加入NaF固体的质量为(0.05+0.08)mol×(23+19)g/mol=5.5g（保留两位有效数字）； 【小问4详解】 根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸； 【小问5详解】 “氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，生成HClO、氯离子和Co(OH)3，生成Co(OH)3的反应的离子方程式：； 【小问6详解】 Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，说明H2O在内界，Cl-全部在外界，配离子的化学式为；中6个水中含2个O-Hσ键，每个水分子与Co形成一条σ配位键，故1mol该配离子中含有σ键的数目为18。 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。试回答下列问题： （1）已知：在400℃时， △H<0 K=0.5。(g)与(g)在催化剂表面经历如图历程生成(g)，标有“*”的物质为吸附态。 ①在上图反应历程中，决速步骤的反应历程表达式为_______。 ②在400℃条件下，向1L的恒容反应容器中通入一定量的、、发生合成氨反应，t min时测得、、的物质的量依次为4mol、2mol、4mol，则此时体系中用氮气表示的反应速率()（填“>”“<”或“=”）_______()。 ③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入Ar，则合成氨反应的平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的△H。 （2）某化学工作者设计以(g)和(g)为原料合成尿素[(s)]，该反应的能量变化如图所示。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是 （填标号）。 A. 选用更高效的催化剂 B. 及时从体系中转移出生成的尿素 C. 降低反应体系的温度 D. 增大二氧化碳的浓度 （3）常温下，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的电离平衡常数，的电离平衡常数。则反应的平衡常数K=________。 （4）化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，工作原理如图。 电极a上的电极反应式为________。当外电路中有1.2mol电子发生转移时，在相同温度和压强下，两极所消耗的和的体积比V()∶V()=________。 【答案】（1） ①. ②. = ③. 向逆反应方向 ④. 不改变 （2）CD （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①从给出的反应能垒图可知，合成氨机理中活化能最的步骤是过渡态4的转化，故决速步骤可写为：。 ②在 t min 时，容器中、、，各物质浓度代入平衡常数表达式，此时体系正、逆反应速率相等。 ③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入Ar，相当于增大了容器的体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动。使用催化剂只能改变反应速率而不影响反应热效应，故对“无影响”或“不改变”。 【小问2详解】 A．选用更高效的催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，A不符合题意； B．及时从体系中转移出生成的尿素，尿素为固体，不影响平衡的移动，B不符合题意； C．根据图像可知，合成尿素是放热反应，降低温度，平衡正向移动，C符合题意； D．增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，D符合题意； 故选BCD。 【小问3详解】 该反应的平衡常数表达式为：=， 。 【小问4详解】 气敏电极中，电极 a 上的氧化反应(负极反应)为：。电极b上的正极反应为：，当外电路中有电子发生转移时，负极消耗氨气，正极消耗氧气，体积比为：。 18. 有机物G常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题： （1）B的结构简式为______；反应①的试剂和条件是______。 （2）F中含有的官能团的名称为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为_______（写出一种即可）。 （5）结合以上合成路线，设计由乙烯合成CH3—CH=CH—CHO的路线______。（无机试剂及有机溶剂任选） 【答案】（1） ①. ②. NaOH的水溶液，加热 （2）碳碳双键、羟基 （3） （4） ①. 14 ②. （或） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B（），B水解生成C，C催化氧化生成D，D与乙醛反应生成E，E发生还原反应生成F，F与乙酸酯化生成G（），据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为；反应①是卤代烃的取代反应，试剂和条件是NaOH的水溶液，加热； 【小问2详解】 F（）中含有的官能团的名称为碳碳双键、羟基； 【小问3详解】 反应②是F与乙酸的酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应说明含有醛基，取代基有下列情况①，1种；②，1种；③、，3种；④、，3种；⑤、、，6种，共14种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为（或）； 【小问5详解】 与水加成生成，催化氧化生成，自身发生D→E的反应生成CH3—CH=CH—CHO，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2024—2025学年度第二学期末教学质量抽样监测 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mn55 Ni59 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三秦大地作为中华文明的重要发祥地，承载着数千年的历史积淀，见证了中国古代文明的辉煌历程。陕西历史博物馆珍藏的文物瑰宝不仅展现了古代工艺美术的卓越成就，更蕴含着丰富的材料科学智慧。下列说法正确的是 A. 西周旗鼎，青铜器，“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐”，指青铜器中铜锡比约6：1时硬度适中，适合铸造礼器 B. 新石器时代人面鱼纹盆，彩陶，“上古陶器，以赤铁矿为彩”，赤铁矿的主要成分是Fe3O4，烧制时红色颜料与陶胎融为一体，经久耐用而且美观 C. 唐蓝色琉璃盘，玻璃器，“采石铸之，五色光莹”，外观晶莹剔透，质地光洁，属于晶体 D. 春秋金啄木鸟，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入乌金纸内，竭力挥椎打成”，说明黄金延展性好且硬度较大 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 2-乙基-1，3-丁二烯： C. 分子的球棍模型： D. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar] 3. 下列关于实验室安全、废液处理等的表述错误的是 A. 在实验室用石英坩埚熔融氢氧化钠并用坩埚钳夹持移取坩埚 B. 若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用酒精洗涤，然后用水冲洗干净 C. 中学实验室中取用后剩余的钾、钠、白磷应放回原试剂瓶 D. 含硝酸银的废液，可先使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作回收处理 4. 如图所示的物质转化关系中（部分生成物已略去），A是一种常见的简单气态氢化物；B是地球大气的重要组成部分，约占空气体积的21%；E的相对分子质量比D的大17；G为第四周期元素对应的金属单质，其基态原子核外3d轨道有4个未成对电子。下列叙述正确的是 A. A分子和F分子中心原子的杂化方式不同 B. D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物 C. E的浓溶液具有强氧化性，常温下G金属材质的容器不可用于盛装E的浓溶液 D. F与D反应生成E的反应中氧化剂和还原剂的质量之比为1：2 5. 近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A. 随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D. a、M两点对应的反应速率大小关系： 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越小 C 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 溶液显酸性： B. 饱和溶液处理锅炉水垢： C. 用铜电极电解溶液的阳极反应： D. 用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈： 8. 下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是 A．测定待测液中I2的含量 B．测定化学反应速率 C．实验室制备氨气 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学设计的由丙炔制备2-丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A. M的不饱和度为3 B. M+H2O→R的反应中原子利用率为100% C. R中的含氧官能团为酮羰基 D. R生成P的反应中有NH3生成 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中基态W原子的核外电子只有一种自旋方向；基态X原子核外有3个未成对电子；Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；基态Z原子最外层的电子只有一种自旋方向。下列有关说法错误的是 A. 电负性：W<X<Y B. 原子半径：Z>X>Y>W C. 简单气态氢化物的沸点：Y>X D. 仅由W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物 11. 金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga．设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B. 合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C. 距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D. 该晶体的密度为 12. 下列实验方案（及现象）正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案（及现象） A 验证淀粉在酸的催化下水解的产物具有还原性 取少许淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加入少量新制的，加热，出现砖红色沉淀 B 确定某有机物中不含醇羟基 把加热后的铜丝伸入该有机物中，铜丝无明显现象 C 测定NaClO溶液的pH 将NaClO溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 D 验证反应物浓度对化学反应速率的影响 两试管中各加入5mL 0.1 溶液，同时分别滴入5mL 0.1硫酸和盐酸，两支试管中溶液同时变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研工作者设计了一种微生物-光电化学复合人工光合作用系统（如图所示），可以采用“一步法”高效还原生成。下列说法正确的是 A. 该系统工作时涉及的能量转化形式只有光能→电能 B. 乙室电极反应： C. 常温常压下，每消耗22.4L ，甲室可得到4mol D. 电子的流动方向：由甲室电极经双极膜向乙室微生物电极迁移 14. 室温下，向100.00mL 0.100 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数[已知：的分布系数]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 当溶液的pH=10时， C. 由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，发生的主要反应的离子方程式为 D. 0.100 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸（，沸点为249℃，微溶于冷水，溶于热水）具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为110.6℃）制备苯甲酸，高锰酸钾转化为，实验装置如图（部分装置省略）： 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中加入1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（约0.03mol）高锰酸钾和几粒碎瓷片，边搅拌边加热（100℃左右），回流反应4h。 步骤二；反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至晶体完全析出。 步骤三：用布氏漏斗过滤，将所得晶体置于沸水中充分溶解（若有颜色，加入活性炭除去），然后趁热过滤除去不溶杂质，滤液置于冰水浴中重结晶后抽滤，用冷水洗涤，压干后称重。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______；实验中加入碎瓷片的目的是________，三颈烧瓶最适宜的规格为_______（填标号）。 a．100mL b．250mL c．500mL d．1000mL （2）步骤一三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______，反应完全的标志是_______。 （3）步骤二中若滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，试推测加亚硫酸氢钾的目的：_______；减压过滤与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （4）步骤三中冷水洗涤的目的是_______。 （5）粗苯甲酸提纯后获得1.450g晶体，则苯甲酸的产率约为_______%（计算结果保留三位有效数字）。 16. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图： 已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取的反应原理：。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 7.6 48 完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 31 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： （1）写出基态Co价层电子排布式：______。 （2）“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化） （4）“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。 （5）“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。 （6）二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。试回答下列问题： （1）已知：在400℃时， △H<0 K=0.5。(g)与(g)在催化剂表面经历如图历程生成(g)，标有“*”的物质为吸附态。 ①在上图反应历程中，决速步骤的反应历程表达式为_______。 ②在400℃条件下，向1L的恒容反应容器中通入一定量的、、发生合成氨反应，t min时测得、、的物质的量依次为4mol、2mol、4mol，则此时体系中用氮气表示的反应速率()（填“>”“<”或“=”）_______()。 ③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入Ar，则合成氨反应的平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的△H。 （2）某化学工作者设计以(g)和(g)为原料合成尿素[(s)]，该反应能量变化如图所示。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是 （填标号）。 A. 选用更高效的催化剂 B. 及时从体系中转移出生成的尿素 C. 降低反应体系的温度 D. 增大二氧化碳的浓度 （3）常温下，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的电离平衡常数，的电离平衡常数。则反应的平衡常数K=________。 （4）化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，工作原理如图。 电极a上的电极反应式为________。当外电路中有1.2mol电子发生转移时，在相同温度和压强下，两极所消耗的和的体积比V()∶V()=________。 18. 有机物G常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题： （1）B的结构简式为______；反应①的试剂和条件是______。 （2）F中含有的官能团的名称为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为_______（写出一种即可）。 （5）结合以上合成路线，设计由乙烯合成CH3—CH=CH—CHO的路线______。（无机试剂及有机溶剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $