精品解析：四川省成都外国语学校2024-2025学年高三下学期热身考试 化学试题

四川省成都外国语学校2024-2025学年高三下学期热身考试 化学试题 测试时间：75分 满分：100分 一、单选题：每题3分，共45分 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应 B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水结冰是放热的物理过程，不是放热反应，A错误； B．锡比铅活泼，两者形成原电池，锡做负极，加速锡的腐蚀，B错误； C．石墨烯是由碳原子构成的，电子的运动在其内部非常迅速，使得石墨烯能够以极高的速度传递热量，热导率高，C正确； D．光导纤维用SiO2制作，D错误； 故选C。 2. 化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 B. 油脂能为人体提供能量 C. 糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 D. 核苷酸聚合生成多聚核苷酸属于酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的一级结构是氨基酸单体的排列顺序，氨基酸会脱水形成肽链，与肽键的形成有关，A正确； B．油脂可以为人体提供能量，B正确； C．单糖和二糖属于小分子化合物，C错误； D．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中生成了磷酸二酯键，属于酯化反应，D正确； 故答案选C。 3. 氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ B. 2molNaOH固体中含有4NA个σ键 C. 标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原 D. 每生成73g气体，转移2NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中没有给氯化钠溶液体积，无法进行计算，A错误； B．NaOH由Na+和OH-构成，OH-中含有1个σ键，则2molNaOH固体中含有2NA个σ键，B错误； C．标况下22.4L氢气，即1mol氢气生成，则同时有1mol氯气生成，即2NA个Cl-被氧化，C错误； D．每生成73g气体，即1mol氯气和1mol氢气，根据反应方程式可知，转移2NA个电子，D正确； 故选D。 4. 如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 所有碳原子可以共平面 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 1mol该化合物最多能与1molNaHCO3发生反应 D. 1mol该化合物最多能与5molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物分子中，不管是苯环碳原子、还是取代基中的碳原子，都无孤电子对，且都形成3个σ键，都发生sp2杂化，所有碳原子可以共平面，A正确； B．该有机物分子中，苯环、酚羟基、羧基都能发生取代反应，酚羟基，碳碳双键都能发生氧化反应，B正确； C．该有机物分子中，酚羟基不能与NaHCO3发生反应，只有羧酸能与NaHCO3发生反应，所以1mol该化合物最多能与1molNaHCO3发生反应，C正确； D．该有机物分子中，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，则1mol该化合物最多能与4molH2发生加成反应，D不正确； 故选D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图①：测定的分解速率 B. 图②：验证具有漂白性 C. 图③：制备无水 D. 图④：探究压强对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中长颈漏斗会使产生的气体部分外逸，无法准确测定单位时间内产生气体的量，A项错误； B．Cu与浓反应生成，可使品红溶液褪色，B项正确； C．在加热时可发生反应，在氮气氛围中加热会因HCl的挥发促使平衡不断右移，最终无法得到无水，C项错误； D．图④反应为气体分子数不变的反应，无法探究压强对化学平衡的影响，D项错误； 答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中通入，，故A错误； B．溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为，故C错误； D．向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如等，D错误； 故答案选A。 8. NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m=2n B. 乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线 C. 丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料 D. 丁能降解成小分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比甲、乙、丙的结构，1个CO2与2个乙分子加成生成1个丙，故m=2n，故A正确； B．丁炔有同分异构体，如果结构为，则碳原子不共直线，故B错误； C．丙中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成其他的高分子材料，故C正确； D．题干中明确指出这种方法制备的是“可回收聚酯”，因此聚酯材料通常具有良好的降解性能，能够降解成小分子，且高聚物中含有酯基，可以降解，故D正确； 答案选B。 9. 实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A. 点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B. 实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C. 装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D. 实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 【答案】D 【解析】 【分析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。 【详解】A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的CO2，故A错误； B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误； C．装置②中的酸性溶液若替换为饱和溶液，二氧化硫和反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，故C错误； D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D正确； 选D。 10. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗 D. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 【答案】B 【解析】 【分析】向含苯酚的废水中加入苯，苯作萃取剂，将苯酚萃取至苯中，再进行分液得到苯酚的苯溶液，则操作Ⅰ为萃取、分液；向苯酚的苯溶液中加入溶液充分反应将苯酚转化为苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用；最后向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作分离得到苯酚，据此解答。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯，A正确； B．苯酚钠属于钠盐，是离子化合物，易溶于水，则苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，且苯酚易溶于酒精，则操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗，C正确； D．由分析可知，通过操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，且操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及分液操作，均需要分液漏斗，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明有生成，则红棕色气体具有氧化性，可能为或，A错误； B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到，B正确； C．加入95%乙醇是降低了溶剂的极性，减小了的溶解度而析出晶体，C错误； D．向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有产生，则原溶液可能为铵盐溶液或浓氨水，D错误； 故答案为：B。 12. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 【答案】C 【解析】 【分析】在a电极，O2-失电子生成O2，则a电极为阳极；在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则b电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，连接外接电源的正极，A不正确； B．在电解池中，阴离子向阳极移动，a电极为阳极，则O2-从b电极移向a电极，B不正确； C．b电极上，CO2得电子生成CO和O2-，则b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2-，C正确； D．在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则生成的O2中的О元素来自固态氧化物、CO2和H2O，D不正确； 故选C。 13. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确； B．840℃时的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3选择的最佳温度是840℃，B正确； C．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C正确； D．反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量等于的物质的量，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量是的物质的量的2倍，因此等于整体上消耗的氨气的物质的量，当时，意味全部的氨气被消耗即剩余的氨气的物质的量为0，然而反应Ⅰ与反应Ⅱ都是可逆反应，氨气不可能全部消耗，因此反应器内，D错误； 故选D。 14. 某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为nm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式可能为MN B. M原子的配位数为3，N原子的配位数为6 C. 该晶胞密度为ρ=×1027g·cm-3 D. 若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中含有M的个数为：，N的个数为：，故该物质的化学式可能为MN2或者为N2M，A错误； B．由图示晶胞可知，一个M原子周围距离最近且相等的N原子个数为6，则M原子的配位数为6，一个N原子周围距离最近且相等的M原子个数为3，则N原子的配位数为3，B错误； C．该晶胞密度为，C错误； D．由图示晶胞可知，N1、N2原子均在底面上，若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0)，D正确； 故选D。 15. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误； C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误； D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确； 综上，答案是D。 二、解答题。(共55分) 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4； 【小问2详解】 由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，主要除去的杂质是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； 【小问5详解】 由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。 17. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3）防暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （5）抑制氯化铁水解 （6）a （7）b 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3· 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。 【小问1详解】 该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质，故答案为：油； 【小问2详解】 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝管；a； 【小问3详解】 步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸； 【小问4详解】 FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应； 【小问5详解】 氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解； 【小问6详解】 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a； 【小问7详解】 由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，故答案为：b。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的_______。 （2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：) ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②进料组成中含有惰性气体的图是_______。 ③图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______(化为最简式)。 【答案】（1） （2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) （3） （4） ①. ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应的。 【小问2详解】 由图1中信息可知，的，则的键能为；的，则H-H键的键能为。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)。 【小问3详解】 已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，设其晶胞中含有的原子数为，则晶体密度，解之得，即晶胞中含有的原子数为。 【小问4详解】 ①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数，因此，图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。 ②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体的图是图4。 ③图3中，进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有： 当、时，，解之得，则氮气的转化率，平衡时、、的物质的量分别为、2、，其物质的量分数分别为、、，则该温度下因此，该温度时，反应的平衡常数。 19. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是____________。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有____________种。 （3）D中官能团的名称为____________、____________。 （4）E与F反应生成G的反应类型为____________。 （5）F的结构简式为____________。 （6）I转变为J的化学方程式为________________________。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________。 【答案】（1）3-甲基苯酚（间甲基苯酚） （2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基 （4）取代反应 （5） （6）+H2O+HCl+N2↑ （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据合成路线可知，在氯化铝作用下A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2在盐酸作用下发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]在吡啶存在条件下发生反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚（间甲基苯酚）； 【小问2详解】 有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种； 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基、羟基； 【小问4详解】 有机物E与有机物F在乙醇钠作用下反应生成有机物G，有机物E中的羟基与有机物F（）中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应； 【小问5详解】 根据分析，有机物F的结构简式为； 【小问6详解】 有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑； 【小问7详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、、、、、、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省成都外国语学校2024-2025学年高三下学期热身考试 化学试题 测试时间：75分 满分：100分 一、单选题：每题3分，共45分 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. “冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应 B. 制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D. 硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 2. 化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 B. 油脂能为人体提供能量 C. 糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 D. 核苷酸聚合生成多聚核苷酸属于酯化反应 3. 氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ B. 2molNaOH固体中含有4NA个σ键 C. 标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原 D. 每生成73g气体，转移2NA个电子 4. 如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 所有碳原子可以共平面 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 1mol该化合物最多能与1molNaHCO3发生反应 D. 1mol该化合物最多能与5molH2发生加成反应 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图①：测定的分解速率 B. 图②：验证具有漂白性 C. 图③：制备无水 D. 图④：探究压强对化学平衡的影响 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 8. NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m=2n B. 乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线 C. 丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料 D. 丁能降解成小分子 9. 实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A. 点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B. 实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C. 装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D. 实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 10. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗 D. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 13. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 14. 某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为nm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式可能为MN B. M原子的配位数为3，N原子的配位数为6 C. 该晶胞密度为ρ=×1027g·cm-3 D. 若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0) 15. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 二、解答题。(共55分) 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 17. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的_______。 （2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：) ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②进料组成中含有惰性气体的图是_______。 ③图3中，当、时，氮气的转化率_______。该温度时，反应的平衡常数_______(化为最简式)。 19. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是____________。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有____________种。 （3）D中官能团的名称为____________、____________。 （4）E与F反应生成G的反应类型为____________。 （5）F的结构简式为____________。 （6）I转变为J的化学方程式为________________________。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $