精品解析：2025年江苏省徐州市中考化学真题

徐州市2025年初中学业水平考试 化学试题 注意事项 1．本试卷共8页，满分140分，考试时间140分钟。 2．答题前，请将姓名、文化考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡的指定位置。 3．答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；第11-20题为化学试题，每小题2分，共40分） 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 2. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 4. 水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水中氢元素的化合价为－1 C. 水的相对分子质量为18g D. 水沸腾过程中水分子体积变大 阅读下列材料，完成下面小题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。 5. 下列相关说法不正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2 B. 光解水制取氢气，该反应属于置换反应 C. 汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D. 制反应中，参与化学反应 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B. 氢气有可燃性，用作燃料 C. 浓硫酸有吸水性，用于金属除锈 D. CO无色无味，用于炼铁 7. 煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. “”表示氢分子，其符号为2H B. 反应前后分子、原子的种类不变 C. 反应前后元素的种类不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:1 8. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D. 20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B. 除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C. 判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D. 检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 10. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11. 徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。 （1）文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是______（任写一条）。 （3）甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的______作用，检验其中的淀粉用______。 12. 化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中______（填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为______。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为______。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是______。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是______。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是______。 13. 纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 14. 不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。 （1）水质酸碱度 金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______性。 （2）溶解氧 鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。 ①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是______，收集较纯净的，可选择的收集装置是______（填字母）。 （3）水质净化 ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。 ②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为______mL。（水的密度以计） 15. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 （1）石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为______。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越______（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知______，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①______；②______。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 （4）增压驱油。向储油层注入可以______（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的______。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为______。 Ⅱ．石油输送。 （5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州市2025年初中学业水平考试 化学试题 注意事项 1．本试卷共8页，满分140分，考试时间140分钟。 2．答题前，请将姓名、文化考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡的指定位置。 3．答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；第11-20题为化学试题，每小题2分，共40分） 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 【答案】C 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学。 A、软件开发属于计算机科学领域，主要涉及编程、算法和数据处理，与物质的化学变化无关，此选项不符合题意； B、雷达探测利用电磁波进行物体探测和定位，属于物理学中的电磁学范畴，不涉及化学物质或反应，此选项不符题意； C、药物研制需要研究化学物质的合成、结构、性质及生物活性（如药物如何与人体细胞相互作用），涉及化学知识（如有机化学、分析化学），此选项符合题意； D、地图测绘属于地理学和测量学，主要利用地理信息系统（GIS）、卫星定位等技术绘制地表特征，与化学物质或反应无关，此选项不符合题意。 故选C。 2. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查的是物质的分类，重点在于理解单质、氧化物、有机物和混合物的定义和区别。 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 4. 水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水中氢元素的化合价为－1 C. 水的相对分子质量为18g D. 水沸腾过程中水分子体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、从微观角度来说，水由大量水分子构成，该项正确； B、水中氢元素化合价为+1价，该项错误； C、水的相对分子质量为12+16=18，该项错误； D、水沸腾过程中水分子体积不变，变化的是分子间隔，该项错误； 故该题选择A项。 阅读下列材料，完成下面小题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。 5. 下列相关说法不正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2 B. 光解水制取氢气，该反应属于置换反应 C. 汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D. 制反应中，参与化学反应 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B. 氢气有可燃性，用作燃料 C. 浓硫酸有吸水性，用于金属除锈 D. CO无色无味，用于炼铁 【答案】5. B 6. B 【解析】 【5题详解】 A、豆科植物固氮是指豆科植物与根瘤菌共生，将空气中的氮气（）转化为植物可吸收的含氮化合物，这是自然界中重要的生物固氮过程，因此吸收空气中的是正确的，所以此选项说法正确； B、光解水制氢气的反应为：。该反应是一种物质分解生成两种新物质，属于分解反应。置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而光解水是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，没有单质参与反应，因此不属于置换反应，所以此选项说法错误； C、汽车尾气净化处理是通过催化剂将有害气体（和）转化为无害或低害物质来减少空气污染，从而改善空气质量，所以此选项说法正确； D、在分解制的反应中，作为催化剂，尽管反应前后质量和化学性质不变，但参与了反应过程，该反应的化学方程式为：，所以参与了化学反应，所以此选项说法正确。 故不正确的说法是B。 【6题详解】 A、氨气有刺激性气味是其物理性质，但用于生产氮肥是因为氨气含有氮元素，具有还原性和碱性等化学性质，与刺激性气味无关，所以此选项说法错误； B、因为氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，所以可用作燃料，性质与用途对应正确，所以此选项说法正确； C、浓硫酸有吸水性是其物理性质，可用于干燥气体；而用来金属除锈是因为浓硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，与吸水性无关，所以此选项说法错误； D、无色无味是其物理性质，但用于炼铁是因为具有还原性，能将铁矿石还原为铁，与无色无味无关，所以此选项说法错误。 故具有对应关系的是B。 7. 煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. “”表示氢分子，其符号为2H B. 反应前后分子、原子的种类不变 C. 反应前后元素的种类不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 8. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D. 20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B. 除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C. 判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D. 检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水后溶液中不存在自由移动的离子，不导电，碱面（主要成分为碳酸钠）溶于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电，分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意。 B、将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表面的氧化铜，不符合题意。 C、利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应实验，无明显现象，不能判断酸碱恰好完全反应，不符合题意。 D、将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体是二氧化碳，也可能是HCl、SO2等，不符合题意。 故选A。 10. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，故选项说法正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气影响酸性增强，故选项说法错误。 故选D。 二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11. 徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。 （1）文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是______（任写一条）。 （3）甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的______作用，检验其中的淀粉用______。 【答案】（1）无机非金属材料 （2）导电性 （3） ①. 光合 ②. 碘液 【解析】 【小问1详解】 “陶俑”是陶土烧制的，是由天然矿物制成的，属于无机非金属材料，而不是合成材料。 【小问2详解】 高铁列车的受电弓滑板需要导电，所以体现了石墨具有良好的导电性。 【小问3详解】 植物利用光能将二氧化碳和水转化为糖类，即光合作用；淀粉遇碘变蓝，可以用碘液检验淀粉。 12. 化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中______（填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为______。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为______。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是______。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是______。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 下 ②. 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点 （3） ①. 引燃铁丝 ②. 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 【解析】 【小问1详解】 划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； 【小问3详解】 铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 13. 纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） （2） （3）过滤 （4） （5）解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 【解析】 【小问1详解】 将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率。 【小问2详解】 溶液的pH=5，所以溶液中阳离子还有。 【小问3详解】 是沉淀，把液体和不溶性固体分离的操作是过滤。 【小问4详解】 在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 详见答案。 14. 不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。 （1）水质酸碱度 金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______性。 （2）溶解氧 鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。 ①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是______，收集较纯净的，可选择的收集装置是______（填字母）。 （3）水质净化 ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。 ②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为______mL。（水的密度以计） 【答案】（1）碱 （2） ①. 物理变化 ②. ③. 铁架台 ④. B （3） ①. 活性炭 ②. 499.7 【解析】 【小问1详解】 pH>7溶液呈碱性，金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈碱性。 【小问2详解】 ①通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，没有新物质生成，是物理变化； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；装置A中用于固定试管的仪器名称是铁架台；排水法收集的气体较排空气法纯净，收集较纯净的，可选择的收集装置是B。 【小问3详解】 ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于活性炭； ②设需要5%的溶液的质量为 故需要加入水的质量为，即。 15. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 （1）石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为______。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越______（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知______，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①______；②______。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 （4）增压驱油。向储油层注入可以______（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的______。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为______。 Ⅱ．石油输送。 （5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有______。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） ①. 难 ②. 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 ③. 提高搅拌速率 ④. 使用更低浓度的稀硫酸 （4） ①. 增大 ②. 碳中和 ③. 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 （5）对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。故填：不可再生。 【小问2详解】 石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 【小问4详解】 CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入可以增大油层中的压强。 ①实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 【小问5详解】 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $