2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．下列反应不属于可逆反应的是（    ） A．Cl2溶于水 B．SO2与O2反应生成SO3 C．NH3溶于水 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 2．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y，Z三种物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是    A．从反应开始到10s，v(Z)=0.08mol•L-1•s-1 B．充入氦气，容器内压强增大，化学反应速率不变 C．10s后，反应达到平衡状态，若X、Z均为气体，则v(Z)=2v(X) D．容器内压强保持不变或某气体的体积分数保持不变一定可以说明反应达到了平衡状态 3．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是（    ） A．X为0.2 mol·L－1 B．Y为0.1 mol·L－1 C．Z为0.3 mol·L－1 D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1 4．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是 A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，测得C的浓度为。下列说法错误的是 A． B．0~2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为 C．0~2 min内用A的浓度变化表示的反应速率为 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 6．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，可以实现100%转化 C．提高反应温度，可以加快反应速率 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 7．已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（    ） A．反应停止了 B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C．c(NO)：c(O2)=2：1 D．混合气体的颜色不再变化 8．在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A．SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/L B．SO2为0.75mol/L C．SO2、SO3均为0.45mol/L D．SO2为1.2mol/L 9．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部 10．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 A．的物质的量为，的物质的量为 B．的物质的量为 C．的物质的量为，的物质的量为 D．的物质的量为 11．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3.下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．3v逆(NH3)=2v正(H2) B．N2和NH3的浓度的比值不变 C．混合气体的密度不变 D．体系温度不变 二、非选择题 12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。 (1)该反应的方程式可表示为 。 (2)图2中ac段速率增大的可能原因是 。 (3)下列说法正确的是 。 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡 D．△t1=△t2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段 E.反应物的总能量高于生成物的总能量 (4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。 ①降低温度 ②减少X的物质的量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (5)能说明该反应达到平衡标准的是 。 A．X的浓度不再改变 B．恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．恒容条件下，混合气体密度不再改变 D．单位时间消耗1molY同时生成2molZ (6)平衡时Y的转化率为 。 13．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的、和可制取甲醇等有机物，发生的反应有： ① ② 相关物质的化学键键能数据如表所示： 化学键 745 436 351 463 413 （1） 。 （2）关于反应①，下列说法正确的是 （填序号） A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．使用催化剂，不能提高的平衡转化率 D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变 （3）在某温度下，将与充入体积为的钢瓶中，发生反应①，在第时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。 已知甲醇的浓度随时间的变化情况如图所示： ①内，用甲醇表示的平均反应速率为 。 ②的平衡转化率 ，化学平衡常数 （保留两位有效数字）。 ③时， （填“大于”“小于”或“等于”）。 ④时， （填“大于”“小于”或“等于”）时。 ⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）0.1。 14．已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.0 kJ·mol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 根据图示回答下列问题： (1)压强：p1 (填“＞”“＝”或“＜”)p2。 (2)升高温度，平衡向 (填“左”或“右”)移动。 (3)200 ℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示： 气体 SO2 O2 SO3 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10 min内该反应的反应速率v(O2)= ，该反应达到化学平衡状态的标志是 。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为 。 (4)400 ℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量 。 a．等于p%　　　　　　　b．大于p%         c．小于p%         d．无法判断 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C B D B A A 题号 11 答案 C 12．(1) (2)反应放热，温度升高 (3)DE (4)①③ (5)C (6) 13． CD 25% 0.59 大于 大于 小于 14． ＞ 左 0.01 mol·L-1·min-1 ac 50% c 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$