3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 一、单选题 1．下列描述中不符合生产实际的是 A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源 C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌 2．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是 A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3 B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2 4．将生铁炼成钢的主要目的是（       ） A．适当增加生铁中碳的含量 B．除去铁中的碳、硫和磷 C．适当增加铁中硫和磷的含量 D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷 5．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是(　　) A．用盐酸洗涤过滤 B．加热用H2还原 C．加热用CO还原 D．用NaOH洗涤、过滤 6．下列对玻璃钢的叙述正确的是 A．玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同 B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料 C．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 D．玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢稍差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好 7．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 9．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 10．已知m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3) g，若将m g Al投入总质量为95.2 g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．5.4% B．8.0% C．16.3% D．16.4% 11．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L 12．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 二、非选择题 13．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示： 【注：和，开始分解的温度分别为和】 (1)固体B的组成为 (填化学式)；在生成固体B的过程中，需控制稀溶液的加入量。若稀溶液过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 。 (3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为 ，至少需要的溶液 L。 (4)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。 14．如图所示： 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发) 读数次数 1 2 3 4 5 质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143 回答以下问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式： 。 (2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是 。不必进行第6次读数的原因是 。 (3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是 。 15．已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；     ③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。     回答下列问题： (1)Y的化学式为 ；X的电子式为     (2)试比较M和N的稳定性：M (填“>”或“<”)N。     (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ； (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D D C B D C D 题号 11 12 答案 B B 13． CuO、Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+ 2H2O 4 2 4 O2 50 25 蒸发浓缩 冷却结晶 14．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止 (3)偏小 (4)准确度高 15． H3O+ ＞ Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4Al(SO4)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$