1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．NH3中的N被氧化 2．下列叙述中，正确的是 A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B．所含元素化合价升高的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 3．下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．在该反应中还原产物为Zn C．该反应中生成1mol金属锌时，转移的电子数目为2NA D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移2个电子，生成1个 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 6．为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是 A．在反应中失去电子 B．N元素化合价降低，被氧化 C．发生了还原反应 D．氧化性： 7．下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：P2O5、CO、Mn2O3、NO2 B．混合物：水煤气、生理盐水、消毒酒精、Fe(OH)3胶体 C．电解质：稀硫酸、熔融NaOH、BaSO4、SO3 D．氧化剂：O2、Fe、KMnO4、H2O2 8．某反应体系的物质有NaOH、、、、、。 下列选项正确的是 A．框图中的物质依次为、、、、NaOH B．框图中的物质依次为、NaOH、、、 C．框图中的物质依次为、、、、NaOH D．当1个粒子完全反应时，转移电子的数目为6 9．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应为。下列说法中正确的是 A．作氧化剂 B．是氧化产物 C．被还原为 D．反应中消耗一个转移的电子数为 10．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．稀硫酸溶液：、Al3+、Cl-、K+ B．使石蕊变红的溶液：Na+、HCO、Cl-、Ba2+ C．FeCl2溶液：H+、NO、Ag+、K+ D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO、SO 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。下列反应可制取K2FeO4 ：3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应是复分解反应 B．Fe3+发生还原反应 C．利用高铁酸钾的强氧化性可以杀菌消毒 D．氯元素的化合价不变 12．在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为 A． B． C． D． 二、非选择题 13．小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i． ii． (1)研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。 ①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是 ，X试剂是 。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 。 (2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。    ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是 。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2： (将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③下列有关说法不正确的是 。 A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快 B．生成白色沉淀B的限度大 C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道 D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作 (3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；② 。 14．二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。 已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。 (1)仪器D的名称是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 (填“a”或“b”)。 (2)先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为 。 (3)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 ，原因是 。                           图3 (4)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。 ①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为 。 ②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是 。 15．Ⅰ.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。 A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 (2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为 ；滴加稀硫酸之后的离子方程式为 。 (3)与B装置相比，采用C装置的优点为 、 。 Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (4)已知可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式 。 (5)已知铁酸盐()被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x= ，中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。 (6)在酸性溶液中，易转化为：，有、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B D B C D A 题号 11 12 答案 C B 13．(1) 容量瓶 硝酸酸化的硝酸银溶液 (2) 有红色固体析出 在Cl-的作用下，Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根 CD (3)在Cl-作用下，的氧化性增强 14．(1) 锥形瓶 b (2) 吸收 溶液变蓝 (3) 稳定剂II 稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 (4) pH增大，浓度增大，氧化的速率加快 15．(1)ABC (2) (3) 操作简单 污染小 (4) (5) 3.5 1：1 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$