2026届高三化学一轮复习 考点练习 水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的pH 高考真题练 1．(经典高考题)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　C　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7 mol·L-1，故Kw＝1.0×10-14，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+结合水电离出的OH－，促进水的电离，平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，D错误。 2．(经典高考题)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　C　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B错误；溶液中＝＝，Kw、Ka(HA)的值不变，C正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D错误。 3．(2022·浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　B　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)>c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 解析：盐类的水解促进水的电离，Na2A比NaHA易水解，等浓度的溶液前者水的电离程度更大，A错误；设0.1 mol·L-1 H2A溶液在pH＝3时H2A的电离度是α，则Ka1＝＝＝1.3×10-7，解得α≈1.3×10-4，B正确；溶液pH＝11时，c(H＋)＝10-11 mol·L-1，由Ka2＝＝7.1×10-15，可得＝7.1×10-4<1，c(A2-)<c(HA－)，C错误；因为加水稀释促进H2A的电离，所以稀释10倍后溶液pH变化<1，D错误。 模拟训练 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　D　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1 C．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 D．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 解析：温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A错误；常温下中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7 mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，B错误；在100 ℃时，纯水中存在c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-6 mol·L-1，pH＝6仍然呈中性，C错误。 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　C　) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 解析：水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，A错误；向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH－)增大，温度不变，Kw不变，B错误；向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H＋)减小，c(OH－)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，C正确；无论是强酸还是弱酸，均会抑制水的电离，D错误。 3．(2024·江西南昌联考)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是(　C　) A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 C．pH＝10的纯碱溶液 D．pH＝5的氯化铵溶液 解析：pH＝0的硫酸和0.01 mol·L-1 NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10的纯碱溶液中CO发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10-4 mol·L-1；pH＝5的氯化铵溶液中NH发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10-5 mol·L-1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。 4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　A　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H＋)水电离＝c(OH－)＝ mol·L-1＝10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中：c(OH－)水电离＝c(H＋)＝ mol·L-1＝10-13 mol·L-1；pH＝10的Na2S溶液中：c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10-4 mol·L-1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(OH－)水电离＝c(H＋)＝10-5 mol·L-1。等体积时它们的物质的量之比等于物质的量浓度之比，为10-14 mol·L-1∶10-13 mol·L-1∶10-4 mol·L-1∶10-5 mol·L-1＝1∶10∶1010∶109，故A正确。 5．(2024·广西三新学术联盟联考)某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的是(　B　) A．若a＝7，则T1<25 ℃ B．e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点 C．若b＝6，则该温度下将pH＝2的稀硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．f、d两点的Kw比较，前者大 解析：由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－b×10－b＝10-2b，f点对应温度下的Kw(f)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－a＝10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)。由分析可知，若a＝7，即f点对应温度为25 ℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则T1<25 ℃，A、D正确；已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH－浓度增大，H＋浓度减小，则pOH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；若b＝6，则该温度下Kw＝10-12，则将pH＝2的稀硫酸即c(H＋)＝10-2 mol·L-1，与pH＝10的KOH溶液即c(OH－)＝ mol·L-1＝10-2 mol·L-1，等体积混合后H＋和OH－完全中和，则溶液显中性，C正确。 6．(2024·九省联考贵州卷)在25 ℃时，对10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(　C　) A．加入少量CH3COONa固体，溶液中将减小 B．加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7 C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L-1 解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大，c(H＋)减小，CH3COOH的电离常数不变，故增大，A错误；加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中溶质为氯化钠和CH3COOH，显酸性，所得溶液pH<7，B错误；加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1，C正确；加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，根据元素守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L-1×≈0.067 mol·L-1，D错误。 7．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10-12。下列说法中正确的是(　A　) A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 解析：0.05 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，pH＝1，A正确；0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝0.001 mol·L-1，则c(H＋)＝10-9 mol·L-1，pH＝9，B错误；0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸钠，则溶液显中性，混合溶液的pH为6，C错误；pH＝3的硫酸中n(H＋)＝1.0×10-3×0.05 mol，设完全中和硫酸需要pH＝11的NaOH溶液的体积为V，则NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 mol·L-1×V＝n(H＋)，可得V＝0.5 mL，D错误。 8．(2024·山西晋中期末改编)“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)。下列说法错误的是(　A　) A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 B．该温度下，重水的pD＝8－2lg 2 C．该温度下，2 L含0.01 mol D2SO4的重水溶液，其pD＝2 D．该温度下，在100 mL 0.4 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液，充分反应后溶液的pD＝1(忽略溶液体积的变化) 解析：重水是极弱的电解质，存在电离平衡D2O⥫⥬OD－＋D＋，Na与重水电离生成的D＋反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A错误；重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10-15，则c(D＋)＝c(OD－)＝4×10-8 mol·L-1，pD＝－lg c(D＋)＝－lg (4×10-8)＝8－2lg 2，B正确；2 L含0.01 mol D2SO4的重水溶液中c(D＋)＝0.01 mol·L-1，pD＝－lg 0.01＝2，C正确；100 mL 0.4 mol·L-1的DCl重水溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液混合时，DCl过量，所以c(D＋)＝＝0.1 mol·L-1，pD＝1，D正确。 9．已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　B　) A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B．B点和D点水的电离程度相同 C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变 D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14 解析：由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 mol·L-1，即c(HCl)＝1 mol·L-1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 mol·L-1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1 mol·L-1，A错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10-10 mol·L-1，B正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，而常温下饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10-14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，故pOH＋pH<14，D错误。 10．(2025·江苏南通高三期中)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是(　C　) A．该温度下H2S的Ka1约为10-7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变 解析：a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO2 0.005 mol，则溶液中n(H2S)＝0.01 mol，c(H2S)＝0.1 mol·L-1，图中起点为0.1 mol·L-1 H2S溶液，电离出的c(H＋)＝10-4.1 mol·L-1，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H＋)≈c(HS－)，c(H2S)≈0.1 mol·L-1，Ka1＝≈＝10-7.2，该温度下H2S的Ka1约为10-7.2，A正确；SO2易溶于水，当通入336 mL SO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 mol·L-1，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，B正确；由图可知，a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时pH＝7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大，a点最大，a点之后水的电离程度减小，C错误；溶液中＝Ka1×Ka2，a点之后，随SO2气体的通入温度不变，Ka1、Ka2不变，则的值保持不变，D正确。 二、非选择题(共30分) 11．(16分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为1.0×10-12。造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。 (2)下列说法正确的是ac(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A＝D b．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．图中温度T1>T2 (3)①在T2温度下，浓度为1.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋)＝5×10-9mol·L-1。 ②保持T2温度不变，将pH＝2的NaHSO4溶液Va L与pH＝11的KOH溶液Vb L混合后溶液pH＝6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb＝10∶1。 ③T1温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<(填“>”“＝”或“<”)α2。 解析：(1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-6×1.0×10-6＝1.0×10-12。造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。(2)Kw只和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A＝D，a正确；在T1温度下，向水中加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大，而氢离子浓度减小，不可实现由A点向D点移动，b错误；AB线上任意点的溶液均符合c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，c正确；温度升高水的离子积增大，故图中温度：T1<T2，d错误。(3)①在T2温度下，浓度为1.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L-1＝5×10-9 mol·L-1。②保持T2温度不变，将pH＝2的NaHSO4溶液(氢离子浓度为0.01 mol·L-1)Va L与pH＝11的KOH溶液(氢氧根离子浓度为＝＝0.1 mol·L-1)Vb L混合后溶液pH＝6(忽略混合时溶液体积变化)，则溶液显中性，两者恰好反应，0.01×Va＝0.1Vb，Va∶Vb＝10∶1。③T1温度下，pH＝2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1，pH＝11的某BOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001 mol·L-1，酸和碱都会抑制水的电离，由于盐酸中氢离子浓度更大，对水电离抑制更大，故α1<α2。 12．(14分)某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol·L-1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为1.0×10-12，则该温度T>(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。 (2)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 溶液 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显中(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为11(混合时，忽略溶液体积的变化)。 解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据题图可知，x＋y＝12，故Kw＝1.0×10-12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大可知，此时T>25 ℃。(2)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，pH＝11。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 水的电离和溶液的pH 高考真题练 1．(经典高考题)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．(经典高考题)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 3．(2022·浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)>c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 模拟训练 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1 C．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 D．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 3．(2024·江西南昌联考)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 C．pH＝10的纯碱溶液 D．pH＝5的氯化铵溶液 4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 5．(2024·广西三新学术联盟联考)某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的是(　　) A．若a＝7，则T1<25 ℃ B．e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点 C．若b＝6，则该温度下将pH＝2的稀硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．f、d两点的Kw比较，前者大 6．(2024·九省联考贵州卷)在25 ℃时，对10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(　　) A．加入少量CH3COONa固体，溶液中将减小 B．加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7 C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L-1 7．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10-12。下列说法中正确的是(　) A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 8．(2024·山西晋中期末改编)“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)。下列说法错误的是(　　) A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 B．该温度下，重水的pD＝8－2lg 2 C．该温度下，2 L含0.01 mol D2SO4的重水溶液，其pD＝2 D．该温度下，在100 mL 0.4 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液，充分反应后溶液的pD＝1(忽略溶液体积的变化) 9．已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B．B点和D点水的电离程度相同 C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变 D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14 10．(2025·江苏南通高三期中)室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是(　　) A．该温度下H2S的Ka1约为10-7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变 二、非选择题(共30分) 11．(16分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为_________。造成水的离子积变化的原因是_________。 (2)下列说法正确的是_________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A＝D b．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．图中温度T1>T2 (3)①在T2温度下，浓度为1.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋)＝_________mol·L-1。 ②保持T2温度不变，将pH＝2的NaHSO4溶液Va L与pH＝11的KOH溶液Vb L混合后溶液pH＝6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb＝_________ ③T1温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<(填“>”“＝”或“<”)α2。 12．(14分)某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol·L-1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为_________，则该温度T_________填“>”“<”或“＝”)25 ℃。 (2)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 溶液 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________ ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_________(混合时，忽略溶液体积的变化)。 学科网（北京）股份有限公司 $$