第2章 元素与物质世界（单元测试） 化学鲁科版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第2章 元素与物质世界 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A．新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D．“泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．钢架结构的主要材料是钢，钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确； B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅是制备硅的原料），B错误； C．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，C正确； D．玻璃丝由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 【答案】A 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 【答案】B 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：，故A错误； B．该反应为，反应的离子方程为： ；故B正确； C．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的，离子方程式为： 。石灰乳是悬浊液，在离子方程式中不拆，写化学式，故C错误； D．化学方程式：，离子方程为： ，故D错误； 答案选B。 5．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 【答案】C 【详解】A．根据反应，KNO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自KNO3的N2），NaN3中氮元素化合价升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2），可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A正确； B．每生成15mol氧化产物需消耗10mol NaN3，同时生成1mol还原产物，若还原产物为0.1mol，则消耗，B正确； C．KNO3中氮元素化合价由+5价降低到0价，每生成1mol还原产物转移10mol电子，生成0.1mol还原产物转移1mol电子（即电子数目为6.02×1023），C错误； D．KNO3中N的化合价从+5价降至0价，被还原，是氧化剂，D正确； 故选C。 6．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 【答案】B 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 7．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒，使用氢氧化钠等碱液吸收； 【详解】A．氯气有毒，也具有氧化性，能与反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和溶液，A正确； B．用代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误； C．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明的氧化性强于，C正确； D．该装置中与相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均属于氧化还原反应，D正确； 答案选B。 8．二氧化氯()常用于自来水杀菌消非，高效、安全。制取的化学方程式为 。下列说法错误的是 A．二氧化氯是由分子构成的物质 B．该反应共涉及两种氧化物 C．自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化 【答案】C 【详解】A．‌二氧化氯是一种无机化合物，常温常压下是一种黄绿色到橙黄色的气体，是由分子构成的物质，A正确； B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应共涉及和H2O两种氧化物，B正确； C．自来水杀菌消毒利用了的强氧化性，属于化学性质，C错误； D． 中Cl元素化合价既由+3价下降到-1价，又由+3价上升到+4价，反应中仅有氯元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 9．保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故答案为：C。 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确； C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 12．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤在熔融状态下能够导电，所以是电解质 A．仅①②④ B．仅①②③④ C．仅①②③ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但是熔融状态可以导电，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨水是混合物，不是电解质，②错误；③HCl是共价化合物，熔融状态不导电，水溶液中可以到导电，HCl是电解质，③错误；④电离时生成的阳离子全部是氢离子的是酸，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和硫酸根离子，所以NaHSO4不是酸，属于盐，④错误；⑤Na2O熔融状态下能够导电，属于电解质，⑤正确；故答案选B。 13．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①电化学腐蚀是原电池原理，原电池中不需要电源，因此电离、电化学腐蚀不需要通电就可进行，故①错误； ②酸性氧化物也有金属氧化物，比如七氧化二锰，故②错误； ③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，比如氯化铵，故③错误； ④碱性氧化物都是金属氧化物，故④正确； ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧，故⑤错误； ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，比如氯化铁和氯化亚铁，故⑥错误； ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠，故⑦正确； ⑧碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故⑧正确； ⑨两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只有一种盐，故⑨错误； ⑩胶体不带电，呈电中性，胶体粒子吸附电荷带电，故⑩错误； 因此④⑦⑧正确，答案为C。 14．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)D装置的作用是 。 (5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。 (6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是 。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3) (4)吸收氯气，防止污染空气 (5)防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解 (6)在冰水中冷却结晶 (7)打开K2，向A中加入NaOH溶液 【分析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，所以D装置是尾气处理。 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水：； （2）生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，可通过B中的饱和食盐水除去； （3）与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式：； （4）氯气有毒不能直接排空，D装置中的试剂是NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气； （5）铋酸钠(NaBiO3)遇沸水或酸则迅速分解。当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解； （6）已知NaBiO3不溶于冷水，要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，故反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （7）氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液除去A中残留中Cl2。 16．实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中试剂为 。 (2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰    ②    ③无水硫酸铜    ④无水 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是 。 (4)装置F中长导管的作用是 ；每制取，转移电子的物质的量为 。 (5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)③ (3) TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 防止固体堵塞导管 (4) 冷凝回流TiCl4 0.06 (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； （2）D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； （3）E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管； （4）F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.015mol，消耗0.015mol C，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol； （5）实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 17．五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 坩埚 (2) (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 (4) (5) 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为；再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；“离子交换”和“洗脱”可除去硫酸钾,“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成V2O5，以此解答该题。 【详解】（1）根据正负化合价为0，中O为-2价，则V元素化合价为价；实验室“煅烧”时，使用坩埚盛放固体；根据化工流程分析，“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有； （2）“氧化”使变为，氯酸根变为氯离子，该反应的离子方程式为； （3）由题意可知， NH4VO3沉淀表面附着有可溶性的氯化铵，则判断NH4VO3沉淀是否洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净； （4）根据流程分析，“煅烧”时NH4VO3分解生成V2O5，因此反应化学方程式为：； （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应方程式为，因此n(氧化剂)(还原剂)=；还原得到，根据信息另一种产物是一种具有还原性的气体，且反应过程中价态升高，则可推断为一氧化碳，故化学方程式为。 18．I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)、 (5)蒸发结晶 【分析】I．①甲溶液中，则甲为H2SO4；②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成，说明乙含有，则乙可能是或；③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡，则丙中含有，丙是易溶于水的物质，则丙一定是；剩余阳离子为，则丁一定是，所以乙是，综上所述：甲为H2SO4、乙是、丙是、丁是，据此解答； II．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入即可，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入稀盐酸调溶液pH，除去过量的NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。 【详解】（1）由分析可知，乙是、丁是； （2）甲为H2SO4、乙是，两种溶液混合时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； （3）由分析可知，溶液一定要在溶液之后加入，故若b为溶液，则c为； （4）加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，离子方程式为：、； （5）步骤⑥是从溶液到粗盐，需要蒸发结晶。 19．某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。 【答案】(1) 丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH (2) 渗析 电泳 【详解】（1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； ②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； （2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O； ②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第2章 元素与物质世界 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A．新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D．“泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 2．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 5．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 6．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 7．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 8．二氧化氯()常用于自来水杀菌消非，高效、安全。制取的化学方程式为 。下列说法错误的是 A．二氧化氯是由分子构成的物质 B．该反应共涉及两种氧化物 C．自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化 9．保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 12．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤在熔融状态下能够导电，所以是电解质 A．仅①②④ B．仅①②③④ C．仅①②③ D．①②③④⑤ 13．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．(10分)铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)D装置的作用是 。 (5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。 (6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是 。 16．(12分)实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中试剂为 。 (2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰    ②    ③无水硫酸铜    ④无水 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是 。 (4)装置F中长导管的作用是 ；每制取，转移电子的物质的量为 。 (5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 。 17．(14分)五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 18．(12分) I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 19．(10分)某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第2章 元素与物质世界 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A B C B B C C B D B C A 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）（除标准外，每空2分） (1) (2)饱和食盐水（1分） (3) (4)吸收氯气，防止污染空气（1分） (5)防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解 (6)在冰水中冷却结晶（1分） (7)打开K2，向A中加入NaOH溶液（1分） 16．(12分) （除标准外，每空2分） (1)圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） (2)③（1分） (3) TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 防止固体堵塞导管 (4) 冷凝回流TiCl4（1分） 0.06 (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 17．(14分) （除标准外，每空2分） (1) （1分） 坩埚（1分） (2) (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 (4) (5) 18．(12分) （每空2分） (1) (2) (3) (4)、 (5)蒸发结晶 19．(10分) （除标准外，每空2分） (1)丁达尔现象（1分） 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH（1分） (2) 渗析（1分） 电泳（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第2章 元素与物质世界 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A．新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D．“泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 2．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 5．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 6．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 7．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 8．二氧化氯()常用于自来水杀菌消非，高效、安全。制取的化学方程式为 。下列说法错误的是 A．二氧化氯是由分子构成的物质 B．该反应共涉及两种氧化物 C．自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化 9．保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 12．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤在熔融状态下能够导电，所以是电解质 A．仅①②④ B．仅①②③④ C．仅①②③ D．①②③④⑤ 13．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．(10分)铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)D装置的作用是 。 (5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。 (6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是 。 16．(12分)实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中试剂为 。 (2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰    ②    ③无水硫酸铜    ④无水 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是 。 (4)装置F中长导管的作用是 ；每制取，转移电子的物质的量为 。 (5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 。 17．(14分)五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 18．(12分) I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 19．(10分)某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$