第2章 元素与物质世界 本章自我评价-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

化学 必修 第一册（鲁科） 第2章　本章自我评价 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ ★★ 对点 物质的分类 反应类型的判断、化学与生活 胶体的性质及应用 电解质和非电解质、胶体的制备 限定条件的离子共存 离子方程式的正误判断 物质的除杂 离子反应及推断 氧化还原反应方程式的配平 离子反应及推断、离子的检验 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★★ ★★ 对点 限定条件的离子共存 离子反应及推断 氧化还原反应的相关计算 氧化还原反应的相关计算 与量有关的离子方程式的正误判断 物质的分类、离子方程式的书写 胶体的制备、性质及应用 物质推断、离子方程式的书写 氧化还原反应的综合考查 氧化还原反应的应用 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·泉州市四校高一期中联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(　　) A．淀粉溶液和烟都是胶体 B．固体NaCl、熔融HCl都能导电 C．硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D．碱石灰、冰水混合物都是混合物 答案：A 2．(2024·泉州市四校高一期中联考)古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是(　　) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作 C．“煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 答案：C 解析：“煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”过程中存在煤炭的燃烧和碳酸钙的分解，反应方程式分别为C＋O2CO2，CaCO3CaO＋CO2↑，故该过程中包含化合反应和分解反应，不包含复分解反应，C错误。 3．下列说法不正确的是(　　) A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．NaHSO4属于含氧酸，KClO3属于氧化物 答案：D 4．下列叙述正确的是(　　) A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 答案：B 解析：冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，A错误；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，D错误。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使紫色石蕊溶液变红色的溶液：K＋、OH－、SO、NO B．使酚酞溶液变红色的溶液：Cu2＋、Na＋、NO、Cl－ C．AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、Cl－ D．FeCl3溶液：Na＋、K＋、SO、H＋ 答案：D 解析：使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，OH－在酸性溶液中不能大量存在；使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在；Ag＋与Cl－、SO会形成AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ D．向石灰乳中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O 答案：A 解析：SO恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为SO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，C错误；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。 7．(2024·泉州市四校高一期中联考)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　) 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A.②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 答案：A 解析：KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；氯化钠固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确。 8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 答案：D 解析：根据②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L，可知乙为二元酸或多元酸，则乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，由于甲与丙能产生沉淀，则丙的阳离子为Mg2＋，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D错误。 9．(2024·石家庄市高一期末教学质量检测)某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋____(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1 mol MnO在反应中得到5 mol e－ C．该反应方程式中横线上的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的化学计量数是8 答案：B 解析：反应中锰化合价由＋7价变为＋2价，发生还原反应得到还原产物锰离子，高锰酸根离子为氧化剂；碳元素化合价由＋3价变为＋4价，发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳；根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。由分析可知，A、C、D错误；反应中锰化合价由＋7价变为＋2价，则1 mol MnO在反应中得到5 mol e－，B正确。 10．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是(　　) A．白色沉淀1一定是硫酸钡 B．溶液X中一定存在Na＋、SO、CO C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋ D．向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－ 答案：B 解析：由题可知白色沉淀2不溶于盐酸，只能为BaSO4，故溶液X中一定含有SO；而通过生成的气体A可知，溶液X中一定含有CO，则一定不含Mg2＋、Cu2＋，一定含有Na＋。综上，溶液X中一定含有SO、CO、Na＋。 11．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、MnO B．澄清溶液中可能大量存在Na＋、Ba2＋、SO、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO D．中性溶液中可能大量存在Ca2＋、K＋、Cl－、SO 答案：C 解析：A项，MnO显紫红色；B项，澄清溶液中Ba2＋与SO不能大量共存；D项，Ca2＋和SO反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存。 12．有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是(　　) 选项 ① ② ③ A BaCl2溶液 HNO3溶液 Na2SO4溶液 B CaCl2溶液 HNO3溶液 KCl溶液 C KCl溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 D BaCl2溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 答案：A 解析：在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，可排除C；继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除D；再加入③时又产生白色沉淀，可排除B。 13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol，则下列判断不正确的是(　　) A．生成44.8 L N2(标准状况) B．有0.25 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N的物质的量为3.75 mol 答案：B 解析：由题给反应可知，在产生的16 mol N2中有1 mol还原产物，15 mol氧化产物，转移10 mol电子，即氧化产物比还原产物的物质的量多14 mol时，产生16 mol N2，若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol，则产生的N2在标准状况下的体积是 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，A正确；由化学方程式可知KNO3被还原，B错误；氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol时，转移电子的物质的量是 mol＝1.25 mol，C正确；氧化产物比还原产物的物质的量多14 mol时，被氧化的N的物质的量是30 mol，则氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol时，被氧化的N的物质的量为 mol＝3.75 mol，D正确。 14．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是(　　) A．Cl2是该反应的氧化产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14 C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3 答案：B 解析：根据含较高化合价元素的化合物具有氧化性，含较低化合价元素的化合物具有还原性，由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则该反应方程式为K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。A项，Cl元素化合价升高(－1→0)，Cl2是氧化产物；B项，若1 mol K2Cr2O7参加反应，有6 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6；C项，2HCl→Cl2时转移2e－，故每转移0.2 mol电子，有0.2 mol HCl被氧化；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：HCl>CrCl3。 15．烧杯中盛有100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　) A．曲线a表示Na＋的物质的量的变化 B．曲线c表示Ba2＋的物质的量的变化 C．加入50 mL Ba(OH)2溶液时反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 答案：C 解析：向100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Na＋的物质的量不变，故A错误；向100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液中滴加100 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，SO恰好沉淀完全，溶液中Ba2＋的物质的量为0，故B错误；加入Ba(OH)2溶液体积等于50 mL时，溶液中的溶质是硫酸钠，再加入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故D错误。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16．(2024·石家庄市高一期末教学质量检测)(8分)从物质类别和元素化合价两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某研究小组对下列物质展开研究： ①用饱和FeCl3溶液制得的胶体　②乙醇　③Al2O3　④Na2CO3·10H2O　⑤FeCl3溶液　⑥CO2　⑦液氯　⑧烧碱溶液　⑨熔融的K2SO4　⑩NaHSO4溶液　⑪Fe 请回答： (1)某同学采用分类的方法进行研究。他将①⑤⑧⑩归为一类，其分类依据为________；此外，他还认为可将________(填物质编号)归为电解质。 (2)可证明③是两性氧化物的实验证据为______________________________________(用离子方程式表示)。 (3)NaHSO4虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为____________________________ __________(用电离方程式表示)。向中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为____________________________________，检验反应后所得溶液中是否含有SO的实验方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)都是混合物　③④⑨ (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O　静置，向上层清液中继续加Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生，则证明没有SO；若有白色沉淀产生，则证明有SO 17．(10分)胶体是日常生活中的一种混合物。 (1)下列有关胶体的说法中，不正确的是(　　) A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 C．向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 (2)水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是________。 (3)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________。 ②取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是__________ ____，这种现象称为胶体的________。 ③Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是(　　) A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (4)有关制备Fe(OH)3胶体的实验方案评价。 某同学在制备Fe(OH)3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学能否得到胶体？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________。 答案：(1)C　(2)电泳 (3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　②产生红褐色沉淀　聚沉　③B (4)不能　自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉 解析：(1)向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误。 (3)②胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉。③胶体粒子具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间因带同种电荷相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，B正确。 18．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D：________________________________________________________________________； ②B＋D：________________________________________________________________________； ③C＋HCl→气体：_______________________________________________________________。 答案：(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓　 ②SO＋Ba2＋===BaSO4↓ ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)；由实验②可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。 19．(12分)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。 请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是________(填选项)。 a．亚硝酸盐被还原 b．亚硝酸盐是还原剂 c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ d．维生素C被氧化 (2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________(填选项)。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉­KI溶液 (3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 (4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、 Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_____________________ _____________________。 答案：(1)b　(2)b (3)Cl2＋NO＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (4)2Al＋NaNO2＋NaOH＋5H2O===2Na[Al(OH)4]＋NH3↑ 解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐能使Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂。 (2)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，亚硝酸钠能和HCl反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，能鉴别。取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，和NO、Cl－均生成沉淀，无法鉴别。取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉­KI溶液，在酸性条件下，亚硝酸钠和碘化钾反应的离子方程式为2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，碘遇淀粉变蓝，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，可以鉴别。 20．(14分)甲、乙实验小组设计了如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。 (1)已知：a.金属锡的熔点为232 ℃，化学活泼性与铁相似；b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114 ℃；c.SnCl4易与水反应，易溶于有机溶剂。根据图甲装置回答下列问题： ①装置Ⅱ中的试剂是________，Ⅲ中的试剂是______。 ②Ⅵ装置最好选用________(填字母)。 ③Ⅰ装置中反应的离子方程式是__________________________________。 ④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_______________。 (2)已知：a.Cl2与潮湿的消石灰反应放出热量； b．温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根据图乙装置判断，此实验所得Ca(ClO)2产率较低的原因是： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案：(1)①饱和食盐水　浓硫酸　②C　 ③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　④漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)①D、E之间缺少吸收HCl的装置　 ②Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2 解析：(1)由SnCl4的性质可知制备SnCl4之前应除去Cl2中的HCl和水蒸气，故Ⅱ中应加饱和食盐水，Ⅲ中应加浓硫酸。Ⅴ中收集到SnCl4，为防止其与空气中的水蒸气反应及多余氯气污染空气，应在Ⅴ后连接装置C，装置C起到吸收多余Cl2和防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ的作用。实验结束后，应采用过滤的方法回收未反应的MnO2。 (2)因没有除去HCl和控制反应温度而发生副反应：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$