2.2电解质的电离 离子反应 同步训练 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.2电解质的电离 离子反应 一、单选题 1．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（    ） A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质 B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 C．氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质 2．下列说法正确的是（       ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32- ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A．①③④⑤ B．①②③④⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　） A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 4．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Al3+、SO、Na+、Cl- C．Na+、Ag+、NO、CO D．Na+、Ca2+、HCO、Cl- 5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（） A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 7．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 8．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在熔融下能导电，所以是电解质 9．能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A．碳酸钙溶于稀盐酸中： B．氧化镁与稀硝酸反应： C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合： D．澄清的石灰水与盐酸的反应： 10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O 11．下列化学方程式中，可用离子方程式H+ + OH-=H2O表示的是 A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O C．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O D．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 12．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO 13．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．Na＋、NO3-、AlO2－、SO42－ B．Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- 二、非选择题 14．欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案∶ 请根据上述操作流程回答下列问题： (1)操作①在加热时应选择 (填仪器名称)盛装混合物。 (2)进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是 。 (3)操作④的目的是 。 (4)实验室进行操作⑤的具体步骤是 。 (5)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL 0.2mol•L-1的氯化钠溶液。 ①配制NaCl溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 ②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯 D．颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上 15．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。 回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — (1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A： B： C： D： (2)按要求写出下列反应的反应方程式： ①C和D反应的化学方程式： 。 ②A和B反应的离子方程式： 。 ③B和D反应的离子方程式： 。 16．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。 A．          B．          C．          D． Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。 (6)C是 ，D是 。 (7)A与E反应的离子方程式是 。 (8)写出在溶液中的电离方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B A D C D D A 题号 11 12 13 答案 B B C 14． 坩埚 静置，往上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全 除去溶液中过量的HCl 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干 胶头滴管、100mL容量瓶 CD 15．(1) NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3 (2) BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 +H+= Ag++Cl-= AgCl↓ 16． B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$