2026届高三化学高考一轮考点训练：化学平衡

2026届高三化学高考一轮考点训练：化学平衡 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．高温下才能自发进行，说明该反应的 B．使用合适的催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变，最终高效改变反应速率 C．常温下，用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸 D．一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 2．在水中易分解，产生游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下可发生如下反应。下列说法正确的是 反应①： ，平衡常数为 反应②： ，平衡常数为 总反应： ，平衡常数为 A．可以降低反应的活化能 B．， C．降低温度，总反应增大 D．时，总反应达到平衡状态 3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 4．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) 在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]=1. 8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为 A．27 B．36 C．54 D．81 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 6．对可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O) C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态 D．若单位时间内生成4nmolNO的同时，生成5nmolO2，则反应达到平衡状态 7．下，在恒压密闭容器中发生反应(l，浅黄色)(l，红棕色) 。已知分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．当单位时间内断裂键，同时有被还原时，说明反应达到平衡状态 B．平衡后，升高温度，容器体积减小 C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来不一样 D．平衡后，增加(l)的物质的量，平衡不移动 8．设是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 的含有的原子数目为3 B．0.1 mol 固体中含有的阴、阳离子总数为0.3 C．0.2 mol锌完全溶于稀硫酸中，生成气体分子数为0.2 D．一定条件下2.8g 和0.3 mol 充分反应合成氨，该过程中转移电子数为0.6 9．1mol N2和3mol H2在一定条件反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  <0，若恒温恒容条件下N2的转化率为a；恒温恒压条件下N2的转化率为b；恒容绝热条件下N2的转化率为c。则它们之间的关系是 A．a > b> c B．b> a >c C．a >c >b D．b> c >a 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将含的溶液加热蒸干，可得的分子数为 B．充有的容器中，生成的分子数为 C．常温下，的NaCl溶液中含有的数大于 D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为2 11．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B．将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D．将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 12．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键) B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％ D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大 二、非选择题 13．碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。CO和的混合气体是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应： I．     II．     (1)反应I在 下能自发进行(填“任何温度”“高温”或“低温”)。已知C(s)、(g)、CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol，则 。 (2)若在绝热恒容容器中仅发生反应II，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内温度不变 B．比值不变 C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)已知反应II的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示。A点对应的温度下，反应的平衡常数 ；升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K (填“变大”“变小”或“不变”)，其中直线b表示 随温度的变化(填“”或“”)。 (4)在图A点对应的温度下，向某恒温刚性密闭容器中加入足量焦炭和4mol水蒸气，同时发生反应I和反应II，已知起始时容器内压强为80kPa，10min后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。 ①提高水蒸气平衡转化率的方法有 (写两种不同的方法)。 ②平衡时CO的分压 kPa，平衡时水蒸气的转化率为 %。 14．以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径，其原理是CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。 A．升高温度 B．充入He C．加入合适的催化剂 D．降低压强 (3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图，从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ；反应达到平衡状态时，H2的转化率为 。 (4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A．CO2、H2的浓度均不再变化 B．体系压强不变 C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1 D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1 15．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： ①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为 过程(填“吸热”或“放热”)。 ②一定条件下，当和反应未达到限度时， (填“<”或“>”)。 ③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是 (填字母标号)。 A．              B．的物质的量浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变         D．容器中水蒸气与氢气的体积比为 (2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①反应过程中，两个容器温度：甲 乙(填“<”或“>”)，判断的理由是 。 ②乙容器中，0～2min内的平均反应速率 。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为 。(已知某物质的体积分数) (3)某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池 (填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D D D D C B D 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 高温 —45kJ/mol (2)AB (3) 1 变小 K逆 (4) 降低压强、及时分离出H2和CO2 8 40 14．(1)放热 (2)AC (3) 0.25mol/(L·min) 75% (4)CD 15．(1) 吸热 > B (2) > 甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少 0.3 (3) 正极 H2-2e-＋2OH-=2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$