四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

第 1 页 共 8 页 南江县实验中学 2024-2025 学年 3 月大专题训练 高二化学 考试范围：选择性必修 2 ；考试时间：75 分钟；命题人：彭 姣 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 可能会用到的相对原子质量：O16 Si28 P31 一、单选题（3 分一题，共 45 分。） 1．具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是 A． 2 2 6 11s 2s 2p 3s B． 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s C． 2 2 6 21s 2s 2p 3s D． 2 2 6 2 6 6 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2．砷是第ⅤA族元素，黄砷( 4As )是其一种单质，其分子空间结构与白磷( 4P )相似，以下关 于黄砷与白磷的比较正确的是 A．分子中共价键键角均为109 28 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 3．某元素的基态原子最外层电子排布式是 2 15s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为+5 4．某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和 NH3分子均与 Pt4+形成配位键 D．该配合物的配体为 NH3 第 2 页 共 8 页 5．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 物质 HCN S8 结构模型示意图 备注 — 易溶于 CS2 物质 SF6 冰晶体 结构模型示意图 A．HCN的结构式为 H—CN B．固态硫 S8属于分子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 6．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点：Li Na K Rb   B．电负性：F N O C   C．第一电离能：Na Mg Al Si   D．微粒半径： 2Li O F Na      7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与 X、Y、Z均可形成电子数相 等的分子， 2W Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A． 3YW 分子中的键角为 120° B． 2WZ的稳定性大于 3YW C．物质甲的 1个分子中存在 6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 8．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 B．共价键都具有方向性和饱和性 C． 2 4C H 分子和 2 4N H 分子中都含有 5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 第 3 页 共 8 页 9．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、 F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．元素As与N同族可预测 3AsH 分子中As H 键的键角小于 3NH 中N H 键的键角 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．配合物 nFe(CO) ，可用作催化剂， nFe(CO) 内中心原子价电子数与配体提供电子总数 之和为 18，则 n=4 D．每个 2H O分子最多可与两个 2H O分子形成两个氢键 10．下列说法正确的是 A．若将基态 15P原子的核外电子排布式写成 2 2 6 2 2 11s 2s 2p 3s 3p 3px y ，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、 2H O、 2H S的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸  3CH CH OH COOH  分子中存在 2个手性碳原子 11．下列说法正确的是 A． 4124gP 含有的P P 键的个数为 A6N B． 2 2S Cl 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C． 3O 空间结构为平面三角形 D． 260gSiO 中含Si O 键的个数为 A2N 12．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 13．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确 的是 第 4 页 共 8 页 A．晶体中 Si、O原子个数比为 1:2 B．晶体中最小原子环上的原子数为 8 C．晶体中 Si原子与Si O 键数目比为 1:4 D．晶体中 Si、O原子最外层都满足 8电子稳定结构 14．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3杂化 C．H2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性强度非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38的化合物， 是含有共价键的离子化合物 15．下列说法不正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有 1个电子且位于d区的元素只有 1种 C．核电荷数为 26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 第 5 页 共 8 页 第 II 卷（非选择题，55 分） 16．（14分）下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。 (2)冰、金刚石、MgO、 2CaCl 、干冰 5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的硬度 (填“大于”或“小于”)MgO晶体 的硬度，原因是 。 (4)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子， 2CaCl 晶体中每个 2Ca  周围距离最近且相等的 Cl有 个。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。 17．(14分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次 增大。元素 A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D 元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的 3倍；E与 D位于同一主族；F位于 ds区， 且原子的最外层只有 1个电子。 (1)基态 F原子的核外电子排布式是 。 (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有 18个电子，则 B元素的这种氢化物的化学式 是 。 (4)A、B、D可形成分子式为 2A BD的某化合物，则该化合物分子中 B原子的杂化轨道类型 第 6 页 共 8 页 是 （1分）；1mol该分子中含有π键的数目是 （1分） 。 (5)由 A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为 (用化 学式表示)。 (6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ， C原子的配位数是 。 18．（11分）铁、铜、氨及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)普鲁士蓝的化学式为  6KFe Fe(CN) 。 ①基态 Fe 原子的简化电子排布式为 。（1分） ②  6KFe Fe(CN) 中碳原子采取的杂化方式为 。（1分） ③在配合物  6KFe Fe(CN) 中，配体为 。（1分） (2)硝酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为    3 34 2Cu NH NO   ，能溶于冷水，由硝酸铜与过量浓氨水 作用而制得。 ①键角： 3NH (填“>”或“<”) 2H O。（1分） ② 3NO  的空间结构为 。（1分） ③写出硝酸铜与过量浓氨水制硝酸四氨合铜(Ⅱ)的离子方程式： 。 ④大 π键可用符号表示 nmΠ ，其中 m代表参与形成大 π键的原子数，n代表参与形成大 π键 的电子数，如苯分子中的大 π键可表示为 66Π 。已知 3NO  中存在大 π键，该大 π键可表示 为 。（1分） (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。Cu与 N可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞 棱边夹角均为90，晶胞中原子的分数坐标如表所示。 第 7 页 共 8 页 坐标原子 x y z Cu 0 0 12 N 0 0 0 ①R代表 (填“Cu”或“N”)。（1分） ②一个晶胞中有 个 Cu。（1分） ③该晶胞的化学式为 。（1分） 19．（16分）某种废弃电子元器件的主要成分为 CuS、BeO，还含有少量的 FeS、 2SiO 等， 实验室中以其为原料提取金属 Be和胆矾的工艺流程如图。 已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的 pH如表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的 pH 2.2 5.8 4.2 沉淀完全的 pH 3.2 8.8 7.7 第 8 页 共 8 页 回答下列问题： (1)基态 Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为 。 (2)BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)滤液 1的主要成分为 。工业上可电解 2BeCl 和 NaCl熔融混合物制备金属，其 原因是 。 (4)“氧化”时 FeS发生反应的离子方程式为 。 (5)加试剂 X调 pH可得 3Fe(OH) 沉淀和滤液 2，则所加试剂 X为 ，所调 pH的 范围为 。 (6)请你以 3Fe(OH) 、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾： 。