3.1铁的多样性 同步训练 2025--2026学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

3.1铁的多样性 一、单选题 1．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： B．用溶液刻蚀铜板： C．检验废液中含有： D．用酸性检验： 2．在溶液中滴加5~6滴溶液充分反应后，再进行下列实验，其中可以证明溶液和溶液的反应有一定限度的是 A．取反应后的溶液少许，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 B．加入振荡后静置，取出下层液体，观察下层液体颜色 C．加入振荡后静置，取出上层液体，滴加溶液观察是否变红 D．加入振荡后静置，取出上层液体，滴加溶液观察是否有白色沉淀 3．下列说法不正确的是 A．早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用 B．镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源 C．月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化 D．工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏 4．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化)，小球的位置与开始时比较，将 A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 5．有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 6．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 7．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好 B．实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好 C．缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素 C效果较好 D．胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好 8．向溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色。下列说法正确的是 A．由于所得溶液中存在，所以溶液变为黄色 B．向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了 C．向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了 D．向所得溶液中加入淀粉溶液，不能判断是否生成了 9．下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3 10．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+ 二、非选择题 11．某同学以一种工业废渣（主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等）为原料制备MgCO3·3H2O，其设计的实验流程如下： （1）质量分数为30%的稀硫酸（密度是1.176 g·cm－3）的物质的量浓度为 。 （2）滤渣的化学式为 ；操作X的名称为 ，该操作需要的玻璃仪器是 。 （3）已知：在下列实验中，当溶液中pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时，Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 12．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。 (1)反应Ⅰ中还原剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填名称)。 (3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是 。 (4)①写出反应II的离子方程式： 。 ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)： 离子 离子浓度(mol/L) 还原前 还原后 Fe2+ 0.10 2.50 SO 3.50 3.70 则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为 。 13．工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。 回答以下问题： (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。 (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，则气体X可能是 。 (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。 (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：    ①写出滤液甲中溶质的化学式： 。 ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C D C B B A 11． 3.6 mol·L－1 C 萃取、分液 分液漏斗、烧杯 至pH介于5.0~8.5之间，过滤，向滤液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀 12．(1)FeS2 (2)二氧化硅 (3)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净 (4) 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ 5∶3 13． C与O2反应，有利于反应正向进行 CO、CO2或两者的混合物 Al＋3FeCl3AlCl3＋3FeCl2 NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(写出NaAlO2、Na2SiO3即可) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$