2026届湖南省多校联考高三上学期第一次联考化学试题

高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以化学与科技、生产、生活为情境，考查材料性质、用途等知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨石墨烯是单层碳原子构成的二维材料，导电性强、强度高，可用于电池等，A项正确：钛合金是金属 材料，而非有机高分子材料，B项错误；聚乳酸可生物降解，常用于食品包装、医用材料等，C项正确；CO2制冰 技术环保高效，减少传统制冷剂（如氟利昂）对臭氧层的破坏，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以物质的鉴别方法为情境，考查有机物的鉴别知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨环己醇和苯酚中的六元环碳碳键不同，红外光谱可以辨别，A项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋 白质，而棉花的主要成分是纤维素，灼烧时前者有烧焦羽毛气味，B项不符合题意；乙醇和乙醛均具有还原性， 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项符合题意；乙酸能溶解氢氧化铜，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件 下产生砖红色沉淀，D项不符合题意。 3.答案C 命题透析本题以陌生反应为素材，考查阿伏加德罗常数的计算，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨11.2LF2没有指明温度和压强，无法计算，A项错误；0.1mol·LNaF溶液没有说明溶液体积，无 法计算Na*数目，B项错误；Mg0与NaOH的摩尔质量均为40g·mol-1,且含电子数均为20，所以10gMgO与 NaOH混合固体中含电子数目为5NA,C项正确；0.1 mol NaBrO,中含氧原子数目为0.4Na,但水中也含氧原子， D项错误。 4.答案A 命题透析本题以常见物质为情境，考查反应原理知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨水的沸点比硫化氢的高，是因为水中存在氢键，与化学键无关，A项错误；明矾能净水是明矾中的铝 离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能，B项正确；常温下，铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化 物薄膜，可用铁制容器盛装浓硝酸，C项正确；小苏打受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔，可用作膨松 剂，D项正确。 5.答案D 一1 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素的性质、第一电离能等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨基态X原子的价层电子排布式为ns2np,可知X为第IVA族元素(C、Si或Ge),Y是N,X是C,同 周期主族元素中Z的原子半径最小，可知Z是F,W的+1价离子电子层结构与Ar相同，可知W是K。第一电 离能：F>N>C,A项错误；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，HF>CH4,B项错误：4s电子云轮廓图为 球形，C项错误：元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HNO,>HCO3,D项正确。 6.答案D 命题透析本题以实验装置、实验目的为情境，考查实验基本操作和实验设计知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨反应会生成水，试管口应该要略向下倾斜，A项错误；饱和碳酸钠溶液可以与CO2反应，所以不能用 来除去CO2气体中的HC,B项错误；乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明一定生成了丙烯，C 项错误。 7.答案B 命题透析 本题以聚氨酯材料为素材，考查有机高分子的合成、结构和性质知识，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨X中含有苯环，但还有氮元素、氧元素，故不属于芳香烃，A项错误；Y结构对称，核磁共振氢谱峰有 3组，B项正确；Z在酸性溶液中完全水解得到 、Y和CO2,C项错误；X和Y生成Z是X NH; NH 中碳氮双键与Y中的羟基发生加成反应，故没有小分子生成，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以陌生氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨HPO4中P的杂化方式为sp3,A项正确；反应I的化学方程式为2P4+3B(OH)2+6H20一 2PH3+3B(H,PO2)2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，B项正确；结合转化关系并配平可得反应Ⅱ的化 学方程式为11P4+60CuS04+96H20-20Cu3P+24HP04+60H,S04,当11molP4参加反应时，转移120mol 电子，有6molP,被氧化，CuSO,溶液氧化其中3molP4,故当反应Ⅱ中被CuSO,溶液氧化的P4为0.3mol时， 转移的电子数为12WA,C项正确，D项错误。 9.答案C 命题透析本题以电化学“穿梭”成对电解反应为情境，考查电化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨M极上BCH2CHBr发生反应：BCH,CH2Br+2e一→CH2=CH,+2Br,是还原反应，A项正确： 基态Br核外有36个电子，共占据18个轨道，空间运动状态有18种，B项正确；从原理可知，每生成1mol乙 烯，必须两步反应都发生，故理论上电路中转移2mol电子，C项错误；1,2-二氯乙烯为CCH=CHCl,根据M 电极上相邻碳原子上的卤素原子脱离，得到CH三CH,D项正确。 2 10.答案D 命题透析本题以海水提溴的部分工艺流程为情境，考查实验基本操作和实验设计知识，意在考查理解与辨 析能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨CL2氧化性强于Br,,A项正确；电负性：O>N>H,B项正确；SO02还原溴，同时自身被氧化为SO, C项正确；上层液体应从分液漏斗上口倒出，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以陌生反应为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨图示转化率随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A项正确；较小 体积(V)有利于正向反应（气体分子数减少的方向），故V1<V2,B项正确：根据图示转化率可知，平衡时， n(M)=0.4mol,n(N)=l.4mol,n(P)=0.6mol,n(Q)=0.3mml,已知y,=1L,则平衡常数K=0.6x0.3 0.42×1.42 C项错误；增大反应物M的量可使平衡正向移动，提高N的平衡转化率，D项正确。 12.答案B 命题透析本题以锰氧化合物的晶胞结构为素材，考查晶胞及其计算知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨图2的化学式为MnO2,A项错误；NaCl型晶胞说明：该晶胞边长为anm,一个晶胞含有4个MnO, 284 故晶体密度为，·。X10g·m,B项正确：图1品胞中M血的配位数为6，C项错误：图1晶胞中离子位 于晶胞顶点、棱心、面心和体心，由此可知，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以“针尖诱导脱卤反应”为情境，考查物质的结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Ⅱ是C。、V是C4,和C都是碳元素的单质，故互为同素异形体，A项正确；I和Ⅲ中碳与碳之间 形成的是非极性键，且为非极性分子，B项错误；I中的碳原子可以看作是两个苯平面，苯环共边可以看作是 碳原子取代了苯环上的氢原子，故碳原子可能在同一平面，C项正确：在化合物I和Ⅲ碳的氯化物中碳元素为 正价，而Ⅱ和Ⅳ中的碳元素为0价，故上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物，D项正确。 14.答案D 命题透析本题以乙二胺溶液中pX与溶液pH的变化关系为情境，考查电解质溶液中的平衡、物质的结构特 征等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨乙二胺能形成分子间氢键，沸点高于丁烷，A项错误：随着盐酸的加入，溶液的pH减小（横轴逆 向)，乙二胺溶液中微粒的转化为EDA→EDAH+→EDAH,故图中曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的微粒分别是 EDAH、EDAH、EDA,B项错误；常温下，c点溶液中c（EDAH)=c(EDA),故KM（EDA)= (EDAH(OH）=10-“,C项错误：根据C项分析可知，常温下，K,(EDA)=(EDA):c(OH)- c(EDA) c(EDAH*) 3 10-,b点对应的溶液中e(EDAHE)=e(EDA),由于K·Ke=EDAC(OH)=e2(OH)= c(EDA) 10“+n-,故b点对应的溶液中c(OH)=10岁-4mol·L1,D项正确。 15.答案(1)除去炭黑、有机黏合剂（合理即可，2分） (2)Na[A1(OH)4](2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (3)10-Bmdl·L-1≤c(C20)<10-2mol.L1(2分) (4)Mn2++2HC03=MnC03↓+C02↑+H20(2分) (5)L,C03的溶解度随温度升高而减小，有利于i,CO3沉淀（合理即可，2分） (6)Ni04(2分) 命题透析本题以工艺流程为素材，考查元素及其化合物、方程式的书写等知识，意在考查理解与辨析能力， 变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)“灼烧”步骤的目的是去除有机黏合剂、炭黑等杂质，便于后续处理。 (2)“碱浸”步骤中，使用NOH溶液溶解铝和氧化铝，生成可溶性四羟基合铝酸钠进入滤液，滤液主要溶质为 NaOH、Na[Al(OH)4],过滤时主要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)“沉钴”步骤中溶液中的N2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,欲使Co2+完全沉淀而N2+、Mm2+不沉 淀，Co2+完全沉淀要求残留浓度≤10-5mol·L-,由K(CoC,04）=1.0×10-18,得c(C,0)≥(1.0× 10-1)/10-5=1.0×10-3mol·L-1,防止Mn2+沉淀，由K,(MnC,04）=2.0×10-B及c(Mm2+）= 0.2mol·L-1,得c(C20)<(2.0×10-13)/0.2=1.0×10-2mdl·L-1。防止N2+沉淀，由Km(NiC,04)= 4.0×10-1°及c(N2+)=0.2mol·L-1,得c(C20}）<2.0×10-9mol·L1,需调节C20}浓度的范围为 1.0×10-13molL-1≤c(C20）<1.0×10-2mol·L-1。 (4)“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2++2HC0MnC03↓+CO2↑+H20。 (5)“沉锂”步骤将溶液升温的目的是降低L,CO3的溶解度，使i,C03沉淀更完全，提高回收率。 (6)由均摊法可知，黑球12×1/4+1=4，白球6×1/2=3，该镍的氧化物为Ni04。 16.答案(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分) (2)3d'4s2(2分) (3)C(2分) (4)温度太高会使H202分解，还会增加浓氨水挥发（合理即可，2分） (5)2CoCl +2NH,Cl 10NH H2O+H2O22[Co(NH3).]Cl 12H2O 2CoCl2 +2NH,Cl +10NH, H,02△2[Co(NH)6]Cd,+2H,0(2分) (6)增大c(C-),使[C(NH3)。]Cl3的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出（合理即 可，2分) (7)[Co(NH3)C1]2+(2分)6(1分) 命题透析本题以三氯化六氨合钴的制备为素材，考查化学实验仪器与基本操作知识，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 一4 思路点拨CCL2在活性炭作催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中[防止氨水中c(OH-)过大，生成 Co(OH)2沉淀]，然后先滴加氨水得到[Co(NH3)。]2+,再加过氧化氢溶液，在55℃左右反应约20分钟，生成 [Co(NH3)。]Cl3沉淀，最后过滤得到固体，经过一系列操作得到粗产品。 (1)盛放浓氨水和H,O,溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)基态Co原子简化核外电子排布式为[Ar]3d4s2。 (3)五氧化二磷可吸收挥发出的氨气，防止污染空气。 (4)温度太高会使H,02分解，还会增加浓氨水挥发。 (5)三颈烧瓶中总反应的化学方程式：2CoCL,+2NH,C1+10NH,·H,0+H,0,△2[Co(NH)6]CL,+12H,0。 (6)在水溶液中，配合物外界中的阴离子能发生电离生成自由移动的离子，存在沉淀平衡移动： [Co(NH)6]C,(s)一[Co(NH)6]3+(aq)+3C1(aq),该过程中加入浓盐酸的作用是：增大c(Cl),使 [Co(NH3)。]C3的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出。 (7)向含0.05 mol Co(NH3)CL3的水溶液中滴加AgN03溶液，可得白色沉淀14.35g,n(AgCl)=0.1mol,根据 氯原子守恒得n(C)=n(AgCl)=0.1mol,Co(NH3),CL的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子， 化学式为[Co(NH),C1]CL2,钴离子的配位数是6。 17.答案(1)-1002(2分) (2)①4.55(2分) ②=(2分) ③正(2分)2H,0+2e=20H-+H2↑(2分)》 (3)3(2分)0.03(2分) 命题透析本题以防治二氧化硫污染并使其资源化为情境，考查盖斯定律、溶液中的离子平衡、原电池原理、 化学平衡及其计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)已知热化学方程式C0(g)+20,(g)C0,(g)△H,=-283k·mol1CaS0,(s)+ C0(g)Ca0(s)+S02(g)+C02(g)△H2=+218kJ·mol-1,根据盖斯定律可得2Ca0(s)+2S02(g)+ 02(g)2CaS04(s)△H=2AH1-2△H2=-1002kJ·mol-1。 (2)0依图像可判断K(H,s0,)=cH）:cs0)-10,K（H,s0,)=cH)cS0)-102, c(H2SO3) c(HSO) K（H,s0,)·K(H,50,）=)S0）=101,C(H*)=101,故此时的H=45。②依题意 c(H2S03) c(Na)=c(SO)+c(H,S03)+c(HS03),结合电荷守恒可得2c(SO)+c(HSO3)+c(OH)=c(Na)+ c(H+),c(H)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)。③由图分析可判断a电极得电子发生“析氢生碱”反应， 故a电极应连接直流电源的负极，b电极连接直流电源的正极；由题意可判断，a电极表面发生的电极反应式 为2H,0+2e=20H+H2↑。 (3)依方程式可判断2S02(g)+02(g)2S03(g),△p(02)=△p(总)=15kPa,用02的压强变化表示该反 5 应的平均反应遮术为5 =3kPa·min-l。 2S02(g)+02(g)2S03(g) 起始/kPa 120 60 变化/kPa 60 30 60 平衡kPa 60 30 60 602 K,=602×30 0.03kPa。 18.答案(1)1-戊醇或正戊醇(2分) (2)酮羰基（羰基）、酯基(2分) (3)2(2分) 0(2分) OH (5)6(2分) (2分) HO 0H02 酸性KMnO,溶液 NaBH. (6) Gu/△ HOOC HOOC OH OH浓硫酸/△ OH(4分，每写对一步给1分，合理即可) 命题透析本题以J的合成路线为素材，考查有机化学综合知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡 思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物是CH3(CH2),CH,OH,羟基在第一个 碳原子上，名称为1-戊醇或正戊醇。 (2)根据C+CH三CCOOH→D,结合已知信息i和D的分子式可知，D的结构简式是 ,分子中含 氧官能团的名称为酮羰基、酯基。 (3)E分 中“*”位置是手性碳，有2个。 (4)根据G→J的试剂NBH,可知，变化类似于已知信息ⅱ，是酮羰基被还原为醇羟基，结合J的结构简式得 出G是 一6 (5)符合条件的同分异构体一定含有苯环，其侧链一定饱和。满足①与FC3溶液不发生显色反应，说明 一OH不能直接连接在苯环上；③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应，说明含有两个醇羟基；②分 子中无甲基且苯环上只有两个取代基，说明苯环的侧链端基一定是一OH,苯环侧链有两个，则可以是 一CH,OH+一CH,CH,CH,OH或一CH,CH,OH+一CH2CH,OH,均有邻间对三种，故共有6种。其中分子中含 OH 有4种不同化学环境的氢原子的X一定是高度对称，结构简式是 HO HOOC HOOC (6)将目标产物与原料比较，目标产物是原料和 OH酯化合成的，而 OH 是 原料的烃基被氧化的产物，根据已知信息可知，可将含羟基的侧链先氧化为 ,使苯环连的一个 侧链第一个碳原子上没有氢原子，再用酸性KMO,溶液氧化为 ,然后利用原流程中G→J HOOC HOOC 反应得到 OH,由此可设计出合成路线。 一7保密★启用前 高三化学 考生注意： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号英写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡对应题目的答案标号涂黑。如需 吹 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本武卷上无效。 都 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Cl35.5n55Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 吹 符合题目要求的。 本 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.石墨烯是一种新型碳纳米材料，具有优异的导电性和强度，可用于电池 B.我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金属于新型有机高分子材料 C.聚乳酸是一种可降解高分子，可用于环保包装材料 9 浆 D.冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，符合绿色环保理念 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.环己醇和苯酚：红外光谱 B.蚕丝和棉花：灼烧 蜜 C.乙醇和乙醛：酸性高锰酸钾溶液 D.醋酸溶液和葡萄糖溶液：新制氢氧化铜、加热 3.高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBr0,+F2+2NaOH一NaBrO4+2NaF+H,0,设 N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LF2中含质子数目为9N B.0.1mol·LNaF溶液中含Na数目为0.lNa C.10gMg0与NaOH的混合固体中含电子数目为5N D.含0.1 mol NaBr(0的溶液中氧原子数目为0.4W 化学试题第1页（共8页） 4.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 氧原子的半径比硫原子的小，日一0键 水的沸点比硫化氢的高 长比H一S键长短 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶 B 明矾能净水 体具有吸附功能 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 5.元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电 子排布式为ns'p;Y的单质是空气中含量最多的成分：Z的原子半径是同周期主族元素中最 小的，X、Y、Z位于同一周期：W的+1价离子电子层结构与A相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.基态W原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 氢纸化钙和 样品光洁的铂丝 实验 氯化铵固体 混合气 1-溴丙烷、 NaOH、乙⊙ 饱和 装置 Nn,CO. 酸性 煤气灯 溶液 KMnO 溶液 除去C02气体 检验1一溴丙烷的 检测某样品中 目的 实验室制取氨气 中的HCl 消去产物（丙烯） 的钠元素 7.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二疏键（一S一S一）的自修 复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成，下列有关说法正确的是 A.X属于芳香烃 B.Y的核磁共振氢谱峰有3组 C.Z在酸性溶液中完全水解得到X和Y D.X和Y生成Z的同时还有小分子生成 化学试题第2页（共8页） 回回 扫描全能王创建 8.白磷(P,)可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生 如下转化： BaMO,溶液pH,+BaH,PO CaSO Cu.P+H,PO+HSO, 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.H,PO4中P的杂化方式为sp B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应Ⅱ的化学方程式为11P4+60CuS0。+96H20=20CuP+24HP0,+60H2S0: D.反应Ⅱ中被CuS0,溶液氧化的P4为0.3mol时，转移的电子数为5N 9.在新型有机合成中，有一种电化学“穿梭”成对电解反应，原理如图所示，该反应有助于得到 有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 电源 BrCH,CH,Br 离子交 换 BrCH,CH:+Br Br 其他 CH,=CH+Br .---Br 有机物 A.M极上BCH,CH2Br发生还原反应 B.基态Brˉ的核外电子的空间运动状态有18种 C.每生成1mol乙烯，理论上电路中转移4mol电子 D.通过该电解原理，理论上可实现萃取剂1,2-二氯乙烯转化为乙炔，从而得到有效降解 10.海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 RNCI S0,水溶液 盐酸 ci 卤水氧化吸附 有机相1 有机相Ⅱ Br浓溶液 还原 洗脱 (含R,N[ClBr,,D (含R,NB可 转化蒸馏一液溴 水相1 水相Ⅱ 有机液 A.“转化”是利用CL2氧化性强于Br B.电负性：0>N>H C.“还原”工序中，SO2的作用是将溴还原为Br,同时自身被氧化为S0 D.“洗脱"时上层液体也从分液漏斗下口放出 11.在两个体积分别为V,和V2的恒容密闭容器中，均充人】molM(g)和2molN(g),在不同 温度下发生反应：2M(g)+2N(g)2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度的 化学试题第3页（共8页） 查化如图所示。下列说法错误的是 1Me的平衡转化率/% 100 80 60 40 T 7℃ A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 B.容器体积：V<V2 C.7,℃时，若%=1L,则平衡常数K=0.62x0.3 0.42×1.22 D.其他条件不变，增大n(M)/n(N)投料比，可提高N的平衡转化率 12.锰氧的化合物应用广泛，图1、图2分别表示2种不同的锰氧化合物的晶胞结构（黑球均代表 M)。已知图1中的晶胞参数为anm,用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 图1 图2 A.图2的化学式为MnO B.图1中晶体密度为、 284 ,·a2x10-ag·cm C.图1中Mn的配位数为4 D.图1晶胞在xy平面上的投影 13.我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和V (变化过程如图所示)。下列叙述错误的是 针尖诱导 脱卤反应 针尖诱导 脱卤反应 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 A.Ⅱ、V和Co互为同素异形体 B.I和Ⅲ是由极性键形成的极性分子 C.I分子中的碳原子可能在同一平面 D.上述两个反应中，Ⅱ和V是还原产物 I4.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可用EDA表示，在水溶液中含EDA的微粒有EDA、EDAH+ EDAH·三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pX与溶液pH的变化关 系如图所示(pX=-gX,X表示溶液中EDA、EDAH、EDAH的物质的量浓度)。下列 说法正确的是 A乙二胺沸点低于丁烷 B.曲线Ⅲ代表EDAH?+的浓度的负对数与pH的变化关系 C.常温下，反应EDA+H20一EDAH+OH的平衡常数K,(EDA)=I0-m D.常温下，b点对应的溶液中c(0H)=10学-“mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有 机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 氨水、 NaOH HO,、0NH),S,0.NHC0 Na,C0,、Na,C0 溶液 HS0溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 废旧锂 粉碎 离子电池 灼烧 陂浸一酸没一远结一沉锰一沉镍一沉锂一400， 滤液 CoC,0,·2H,0MnC0,NiC0,·2Ni(OH2·4H0 已知：i.Li2C0,的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸"后的滤渣中主要含有Co20、Mn0、Li20和Ni0。 iǚ.25℃，K,(CoC20)=1.0×10-,K,(MC,0)=2.0×10-B,K,(NiC,0)=4.0×10-°。 回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的目的是 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 (3)“沉钴"步骤中溶液中的N2·,Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L,欲使Co2·完全沉淀 (≤10-5mol·L-')而N2+、Mn2+不沉淀，需调节C,0好浓度的范围为 化学试题第5页（共8页） (4)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： 0 (5)“沉锂"”步骤中加人Na2C0溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2C0,固体，将溶液 升温的目的是 (6)“沉镍"得到的NiC0,·2N(0H)2·4H20,可作为制备镍的氧化物的原料。该镍的氧 化物的立方晶胞结构如图所示，该镍的氧化物为 (填化学式)。 ●0 O 16.(14分)实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2、浓氨水、NH,C1、H202制备[Co(NH)6]Cl3 (三氯化六氨合钴)。实验操作步骤如下（省略加热和夹持装置）： 浓氨水， H,0,溶液 CoCL,和NH,Cl密3 的混合液型 一活性炭 步骤i:将NH,Cl固体溶在水中，加人研细的CoCL2·6H20晶体，溶解得到混合溶液。 步骤ⅱ：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加人活性炭，再依次打开活塞a和b,加人浓氨水 与H202溶液，水浴加热至55℃，保持20min。 步骤ⅲ：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH)6]C 粗产品 已知：Co2·在溶液中较稳定；[Co(NH)。]2+具有较强还原性。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水和H202溶液的仪器名称是 (2)基态Co原子简化核外电子排布式为[Ar] (3)m装置的作用是吸收氨气，选择的试剂是 (填字母)。 A.碱石灰 B.无水硫酸钠 C.五氧化二磷 (4)步骤ⅱ中“水浴加热至55℃”，温度不宜过高的原因是 (5)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式： (6)步骤ⅲ中，请从平衡移动的角度解释加入浓盐酸的作用是 (7)上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成Co(NH),Cl,向含0.05mol该配合物的 溶液中加入足量AgN0,溶液，得到白色沉淀14.35g,该配合物中配离子的化学式为 则钴离子的配位数为 化学试题第6页（共8页） ▣▣ 扫描全能王创建 17.(14分)防治二氧化硫污染并使其资源化是科学工作者的研究课题之一。回答下列问题： (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收S02并将其转化为建筑材料CaS04。 已知：C0(g)+0,(g)C0,(g)△H,=-283·m0l- CaS0.(s)+C0(g)Ca0(s)+S02(g)+C02(g)△H2=+218kJ·mol-1 则2Ca0(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s)△H= kJ·mol-l。 (2)工业上也常用NaOH溶液作S02捕捉剂。常温下，将一定量的S02通入一定浓度的 NaOH溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。 0 1.9 72 10 pB ①常温下，当溶液中c(S0):c(H2S0,)=1:1时，溶液的pH为 ②常温下，当溶液中c(Na·)=c(SOˉ)+c(H2S03)+c(HS05)时，c(H) c(0H) c(S0号)-c(H2S03)(填“>"“<"或“=”)。 ③电解pH=11的吸收液，可循环再生Na0H,同时得到H2S04,其原理如图所示（电极 材料均为惰性电极)。 pH=11的吸收液 O 较浓NaO日溶液 较浓硫酸 稀NaOH溶液 稀硫酸 阳离子交换膜 阴离子交换膜 b电极应连接直流电源的 极（填“正”或“负”），a电极表面的电极反应式 为 (3)工业烟气中的S02经净化后可用于工业制硫酸，其原理：先将S02催化氧化[2S02(g）+ 02(g)一2S03(g)],后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。T,℃时，将物质的量之 比为2：1的S02和02混合气体充人2L的恒容密闭容器中，测得容器内气体压强与 时间的关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 压强/kPa 180 165 156 150 150 0~5min内，用O2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 kPa·minl; 化学试题第7页（共8页） 该温度下，反应2S02(g)+02(g)一2S0,(g)的K。= kPa1(结果保留两 位小数：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(6分)天然产物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如下。 I)CH,I.Li.NH, -CH,CH,OH- +H,C--CHCH,O- 2)NF,CI =—C00H DCC,DMAP C. 中中 CHO, OH R一OH -R 已知：i.=-C00H DCC.DMAP OH NaBH, R (R为H或烃基) 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)1个E分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种（不考 虑立体异构)。 ①与FeCl,溶液不发生显色反应； ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基； ③1molX在Cu作催化剂条件下与1mol02反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性M0,溶液氧化为苯甲酸。 参照流程图中示例，写出以 0日 为原料制备 OH 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 化学试题第8页（共8页） ▣▣ 扫描全能王创建 回▣