1.3氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 教学目标 多角度的认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质。 能利用化合价变化判断氧化还原反应。 能说出四种基本反应与氧化还原反应的关系。 22 八月 2025 课前回顾 化合价口诀： 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌； 三铝、四硅、五价磷； 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见，单质零价永不变。 22 八月 2025 化合价并不是固定的，金属永远为正；氢和金属组合氢一般为负一价，氢和非金属组合氢一般为正一价。 特例：NaBH4、SiH4 课前回顾 22 八月 2025 确定元素化合价方法: 先标出熟悉元素的化合价; 再根据化合物中正负化合价代数和为零； 原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。 课前回顾 22 八月 2025 H2 H2O2 H2SO4 CO32－ HCO3- 0 +6 +4 -1 标出下列物质中打点元素的化合价: +4 课前回顾 22 八月 2025 物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。 【问题思考】初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？ 认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。 22 八月 2025 氧化反应 还原反应 2Cu + O2 2CuO 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 认识氧化还原反应 22 八月 2025 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     1.得失氧的角度 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2  2CuO＋C 2Cu＋CO2 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 认识氧化还原反应 22 八月 2025 【总结】一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为 反应。 【思考与讨论】氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 氧化 还原 氧化还原 认识氧化还原反应 22 八月 2025 2.化合价升降的角度 【小组讨论】请标出反应中各物质的化合价，并观察反应前后有没有元素化合价发生变化？氧化反应、还原反应与化合价升高或降低有什么关系？ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2CuO＋C 2Cu＋CO2 铁元素化合价 ，发生 反应 铜元素化合价 ，发生 反应。 碳元素化合价 ，发生 反应 碳元素化合价 ，发生 反应。 降低 升高 还原 氧化 升高 还原 氧化 降低 认识氧化还原反应 22 八月 2025 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。 升高 降低 【总结】 认识氧化还原反应 22 八月 2025 是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？如何判断一个反应是不是氧化还原反应？ 认识氧化还原反应 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。 22 八月 2025 2Cu + O2 2CuO 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 氧化还原反应 非氧化还原反应 认识氧化还原反应 22 八月 2025 定义：凡是有元素 的反应叫氧化还原反应。 特征：反应前后有元素 。（判断依据） 化合价升降 化合价变化 注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系！！！ 氧化还原反应和四种基本反应类型关系 22 八月 2025 反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 反应 2NO＋O2===2NO2   CaO + H2O === Ca(OH)2   反应 2H2O 2H2↑ + O2↑   CaCO3 CaO + CO2↑   是 不是 是 不是 化合 分解 判断下列化学方程式反应类型及是否氧化还原反应？ 氧化还原反应和四种基本反应类型关系 22 八月 2025 反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑   反应 NaOH + HCl === NaCl +H2O   NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3   是 是 不是 不是 置换 复分解 判断下列化学方程式反应类型及是否氧化还原反应？ 氧化还原反应和四种基本反应类型关系 22 八月 2025 总结： 反应都是氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应； 有 参与的化合反应及分解反应是氧化还原反应。 置换反应 复分解 单质 氧化还原反应和四种基本反应类型关系 22 八月 2025 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 如：3O2 === 2O3 ；C石墨 ===C金刚石。 氧化还原反应 22 八月 2025 从微观角度认识氧化还原反应 在氧化还原反应中，元素化合价升高（或降低）的原因是什么？ 氧化还原反应 22 八月 2025 有电子得失的氧化还原反应 点燃 2Na＋Cl2====2NaCl -e- + e- Na+ Cl- 氧化还原反应 22 八月 2025 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ HCl 有共用电子对偏移的氧化还原反应 H2＋Cl2 ====== 2HCl 点燃 氧化还原反应 22 八月 2025 区分：氧化还原反应的本质与特征 本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）， 特征：元素的化合价发生了变化。 从微观角度认识氧化还原反应 结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质 课堂小结 22 八月 2025 认识氧化还原反应 从得失氧的角度 从化合价升降的角度 从电子转移的角度 22 八月 2025 课堂练习 下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑ C 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第二课时 双线桥表示电子转移 22 八月 2025 双线桥书写规则 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 二标：标出变价元素的化合价； 三画：画两条线桥，一条升价的线桥，一条降价的线桥。（由反应物中的变价元 素指向生成物中的同种元素） ； 四注：在线桥上注明得失电子数、价态变化、被氧化或被还原三项内容； 双线桥表示电子转移 22 八月 2025 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 一写、二标、三画、四注 注意：箭头不表示电子转移的方向！！！ 得”“失”电子数目的判断 22 八月 2025 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 小结：电子转移数=“得到”或“失去”的电子数 =变价原子的个数×单个变价原子得到（失去）的电子数 双线桥配平氧化还原反应方程式 22 八月 2025 n H2S ＋ m H2SO4=== SO2↑＋ H2O -2 +6 +4 得到 m x2e-，化合价降低，被还原 失去 n x6e-，化合价升高，被氧化 ①标出各元素的化合价 ②画出对应的线桥 ③标出得失电子，根据得失电子守恒确定系数 ④根据原子守恒确定剩余物质的系数 1 3 4 4 单线桥表示电子转移 22 八月 2025 书写方法 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 三画：画一条线桥；（箭头总是由还原剂中失去电子化合价升高的元素指向氧化剂中得到电子化合价降低的元素） 四注：在线桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。 +2 0 +4 0 4e- 高温 二标：标出变价元素的化合价； 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 注意：箭头表示的就是电子转移的方向！！！ 氧化剂与还原剂 22 八月 2025 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂： 在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物，具有还原性。 氧化剂： 在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物，具有氧化性。 22 八月 2025 氧化产物与还原产物 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原产物： 在氧化还原反应中，反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物。 氧化产物： 在氧化还原反应中，反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物。 氧化还原反应概念模型： 22 八月 2025 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应） 化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应） （氧化性） （还原性） 记忆方法 22 八月 2025 升 化合价 降 失 电子 得 氧化 XX反应，反应类型，XX产物 还原 还原剂 作XX剂 氧化剂 氧化性和还原性强弱比较 在同一个氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先与还原性最强的还原剂反应。同理，还原剂同时遇到几种氧化剂时，首先与氧化性最强的氧化剂反应。（强强联合） 常见氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 22 八月 2025 氧化还原反应方程式配平 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价 （2）列升降：列出化合价变化值 （3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降值总值相等 （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 （5）查守恒：检查原子、电荷总数是否是否守恒 22 八月 2025 正向配平法 以反应物为基准物，从反应物着手配平，适用于完全氧化反应或归中反应。 22 八月 2025 H2S ＋ H2SO4=== SO2↑＋ H2O -2 +6 +4 ×2 ×6 1 3 4 4 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 标变价 列升降 求总数 配系数 查守恒 化合价升降数目相等 （电子转移数目相等） 原子守恒、电荷守恒 1 3 逆向配平法 选择氧化产物，还原产物作为基准物，从生成物着手配平，适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应 22 八月 2025 3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O Cu＋ HNO3= Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O $$