物质的结构与性质-2026年浙江省中考科学一轮复习

物质的结构与性质 一、单选题 1．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是(　　) A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．离子中质子数与核外电子数一定不相等 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 2． 一物块轻轻放入盛满水的大烧杯中，静止后有76 g水溢出；将其轻轻放入盛满酒精的大烧杯中，静止后有64 g酒精溢出。已知酒精的密度是0. 8×103kg/m3，则物块在水中的状态及物块的密度是(g 取10 N/kg)（　　） A．悬浮，1. 0×103kg/m3 B．漂浮，0. 95×103kg/m3 C．下沉，1. 2×103kg/m3 D．漂浮，0. 90×103kg/m3 3．科学中常用数学方法来表示某些量的关系。下列物理量中能用阴影面积表示相应的量是（　　） A．功率 B．压力 C．速度 D．密度 4．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　） A．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 5．如图装置可以测量模拟轨道舱中氧气的体积分数。密闭容器B的底面积为100cm2，高为20cm，A是敞口玻璃管．操作步骤：①加入水，调整A的高度，使B中的液面至刻度15cm处；②检查装置气密性；③通电加热铁粉；④将过量的铁粉平铺在电热板上，塞紧密封盖；⑤调整A的高度，使A、B中的液面保持同一水平；⑥读出此时液面至刻度为12cm；⑦待充分反应后冷却至原来的状况。上述实验步骤正确排序是（　　） A．②①④③⑤⑥⑦ B．②①④③⑦⑥⑤ C．②①③④⑦⑥⑤ D．②①④③⑦⑤⑥ 6．对以下科学量的估测最接近实际的是（　　） A．大拇指指甲的宽度为10cm B．洗澡时的水温度接近70℃ C．教室内空气的体积约为20m3 D．做一遍眼保健操的时间大约是5min 7．现有质量和体积都相同的铝球、铁球和铜球，已知ρ铜＞ρ铁＞ρ铝，下列情况中不可能的是（　　） A．铝球是空心的 B．铁球是空心的 C．铜球是实心的 D．三个球都是空心的 8．在如图 1 的三口瓶中加入一定量的暖宝宝原料(主要成分为铁粉和木炭粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图 2 所示， 下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅱ为压强变化曲线 C．Ⅲ为氧气浓度变化曲线 D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至 0 9．国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，百余年来因表面受到空气污染和氧化而增重约50微克。已于2019年5月20日正式退役，今后将使用普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。下列说法正确的是（　　） A．由铂铱合金制成的原因是价格昂贵 B．化学变化可以使物体的质量发生变化 C．测量时应选择精确度更高的测量工具，以提高估读的准确度 D．若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏大 10．小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　） A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸 11．用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；③甲试管内产生的气体能燃烧；④甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1。以上描述中正确的是（　　） A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③ 12．水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在和。溶液的酸碱性与溶液中、的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中、的个数关系如图： 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．点对应的无色溶液中大量存在：、、、 B．点对应的溶液中大量存在：、、、 C．点对应的溶液中大量存在：、、、 D．点对应的溶液中大量存在：、、CO32-、 13．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物。下列四幅图中不属于模型的是（　　） A． B． C． D． 14．杭州中学校园使用“直饮水”，直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤①对应的作用是（　　） A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏 15．某同学用去瓶底的玻璃瓶制成如图所示装置（红磷燃烧前瓶内外水面相平，瓶内剩余容积划为五等份），来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识，正确的是（　　） A．使用的红磷量的多少，不会影响实验结果 B．足够的红磷燃烧后可使瓶内水面上升到五分之四刻度线处 C．红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内气压下降，瓶内水面上升 D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 16．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能分别是（　　） A．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 B．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 二、填空题 17．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。 （2）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的反应属于　 　（填基本反应类型）反应。 （3）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。 18．空气是一种非常宝贵的自然资源，是指地球大气层中的多种气体混合。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有　 　，它在空气中的体积 含量为　 　左右。 （2）PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5微米的固体颗粒物。使用下列交通工具不会增 加PM2.5的是　 　(不定项选择)。 （3）空气质量日益受到人们的关注，下列物质中需计入空气污染指数的有　 　 (填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 19．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）在用量筒量取50毫升浓硫酸的过程中，若俯视读数，则会使配置的稀硫酸浓度偏　 　（填“大”或“小”）。 （2）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸约多少克　 　？（结果保留整数） （3）用这种浓硫酸配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水　 　？ 20．煤油的密度为0.8×103千克/米3，其意义是　 　。一只杯子最多可盛质量为1千克的水，它一定　 　(填“能”或“不能”)盛下质量为1千克的酒精，如果用此杯子盛满浓盐水，则盐水质量一定　 　(填“大于”“等于”或“小于”)1千克。(ρ酒精<ρ水<ρ盐水) 21．汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO 转化为无毒的CO2 和N2。化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2，反应模型如图所示。 （1）CO、NO、CO2、N2 四种物质中，属于单质的是　 　。 （2）图中“○”表示的是　 　原子。 22．如图所示的四种途径都可以得到氧气： （1）采用物理方法制取氧气的途径是　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)。 （2）“绿色化学”是21 世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用　 　途径更体现化学实验的绿色化追求。 23．小意用温度计测量烧杯中液体的温度，分别进行了三次操作（如图），其中正确的是　 　；图乙中，用温度计分别测得的冰和水的温度，那么冰的温度是　 　。 三、实验探究题 24．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： 探究一：氢氧化钠固体是否变质 取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据以上实验现象可判断该样品　 　变质（填“有”或“没有”）。 （2）氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　（用化学方程式表示）。 （3）探究二：氢氧化钠固体变质程度 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的　 　（填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到　 　的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 25．下图是实验室制取气体时常用的装置． 请按要求填空（填装置的字母代号）： （1）若用高锰酸钾加热制取氧气，反应装置应选　 　，还应作的一个改动是　 　，这样做的目的是　 　．要使收集的氧气比较纯净，收集装置最好选用　 　．加热时试管口略向下的目的是　 　．该反应的表达式为　 　．实验室若改用C装置来收集氧气，验满的方法是　 　．若用右图F装置收集该气体时，气体应从　 　（填“a”或“b”）管通入． （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，气体的发生装置应选用　 　，反应表达式为　 　．其中二氧化锰是该反应中的　 　，二氧化锰的　 　和　 　在反应前后保持不变．该方法制氧气时某同学观察到反应容器中有大量气泡均匀连续冒出后，则开始用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入到集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未见带火星的木条复燃．其原因可能是　 　． （3）若用氯酸钾制氧气时，实验室里没有二氧化锰，则在氯酸钾中加入了一些高锰酸钾并加热，则也可大大加快反应速率，则高锰酸钾　 　（填“是”或“不是”）催化剂，原因是　 　． （4）工业制氧气的方法是　 　，属于　 　变化． 26．小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下： 步骤1： 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。 步骤4：打开K1和K2， 通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2， 发现瓶中白磷燃烧。 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2， 发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1　 　 （2）步骤　 　对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。 （3）该实验测得空气中氧气的含量为　 　。（用V1、V2来表示） （4）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是　 　。 27．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。 （查阅资料可知：CuO+H2Cu+H2O；CuO+COCu+CO2 ） 根据方案回答下列问题： （1）装置C在实验中的作用是　 　。 （2）若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是　 　 。 （3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。　 　。 （4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是　 　。 28．某校研究性学习小组进行测定空气里氧气的含量的实验，大家分别对课本上的实验进行了相应的改进。 （1）甲同学采用了图1所示装置：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL的针筒注射器（摩擦系数很小）组成如图1的实验装置。假设此实验能按照甲同学的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： ①实验前，甲同学打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，发现活塞仍能返回至20mL刻度处，甲同学这样操作的目的是为了 　 　； ②若先夹紧弹簧夹，待红磷充分燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，最终注射器活塞前沿停在示数　 　mL处； （2）乙同学采用了图2所示装置：通过粗铜丝来点燃玻璃棺内的红磷，在该实验中，水的作用是　 　（选填序号） ①吸收生成物，防止污染； ②加速冷却； ③缓冲气压。 四、解答题 29．小明要用 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的试验操作示意图。 （1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （2）若用③观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　 　10%（选填“＜”、“=”“＞”）。 （3）要将此溶液稀释成 4%的溶液，需加水多少克？（写出计算过程） 30．当今太阳能热水器已经用得非常普遍了，如图所示。已知某太阳能热水器在冬季有效日照时段里，能将5 ℃、120 L水加热到45 ℃。[水的比热容为4.2×103 J/(kg·℃)，水的密度为1.0×103 kg/m3] （1）热水器中水的质量是多少？ （2）在此过程中，水吸收了多少热量？ 31．小明为了探究二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验，在盛有水的水槽中滴入紫色石蕊试液，将一个充满CO2的试管倒立于其中。 （1）观察到的现象有a　 　；b　 　。 （2）若将水槽内的水换成澄清石灰水，则观察到的现象是；产生该现象的化学方程式为。 32．阅读短文，回答问题。 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为-切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数x粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。 （1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。 （2）极少数α粒子被弹了回来，原因是　 　。 （3）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以改正。 （4）金原子的核外电子数为　 　，中子数为　 　。 33．小明用同一物体进行了以下实验。实验中，保持物体处于静止状态，弹簧测力计的示数如图所示。请根据图中信息，求：（g取10N/kg） （1）物体的质量？ （2）物体在水中受到的浮力？ （3）某液体的密度？ 34．生物圈中的各种生物与其环境之间相互作用、相互依存，共同组成统一的整体。图一为某生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙为生态系统的部分组成成分，①-④表示生理过程：图二表示该生态系统中四种生物体内有毒物质的相对含量。 （1）图一中的②表示的生理过程是　 　。（选填“光合作用”或“呼吸作用”） （2）图一中能够把动植物遗体分解成无机物的是　 　。（选填“甲”、“乙”或“丙”） （3）图二中a、b、c、d四种生物构成图一中某条完整的食物链，则a对应的生物为　 　。 35．全球在建规模最大的水电枢纽工程一一我国白鹤滩水电站进入全面建设阶段，按设计，水电站总库容206.27亿立方米，混凝土双曲拱坝最大坝高289米，顶宽13米，最大底宽72米，电站左岸、右岸地下厂房共有16台水轮发电机组。建成后具有以发电为主，有防洪、拦沙、改善下游航运条件和发展库区通航等综合效益。 （1）水电站库区建成后，该地区空气湿度会增大，这与水的　 　（填态变化名称）有关. （2）从压强角度分析说明水电站混凝土双曲拱坝筑成“上窄下宽”的好处。 （3）水电站枢纽最大总泄洪量约为42000立方米/秒，泄洪6分钟即可装满一个西湖。若以最大总泄洪量泄洪，6分钟内所出水的质量是多少？ 答案解析 1．【答案】C 【解析】【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。 B、根据常见原子的构成，进行分析判断。 C、离子是原子通过得失电子形成的。原子失去电子形成带正电荷的阳离子，此时质子数大于核外电子数；原子得到电子形成带负电荷的阴离子，此时质子数小于核外电子数。所以离子中质子数与核外电子数一定不相等，这是离子区别于原子的重要特征。 D、根据水是由水分子构成的，进行分析判断。 【解答】A、普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，所以并不是所有原子都由质子、中子、核外电子构成，故 A 错误。 B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，例如碳 - 12 和碳 - 14，质子数都是 6，但中子数分别为 6 和 8，故 B 错误。 C、离子是原子得失电子形成的，所以离子中质子数与核外电子数一定不相等，故 C 正确。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故 D 错误。 故答案为：C。 2．【答案】B 【解析】【分析】首先判断出物块在酒精中的状态。求出物块的体积与物块排开水的体积比较，便可得出结论。根据密度公式计算出物体的密度。 【解答】由题意知，物块在水中受到的浮力： ， ， 根据 ， 排开酒精的体积：V排酒精==， 排开水的体积： ， 因为排开水的体积小于排开酒精的体积， 所以物块在水中漂浮。 漂浮时物块的重力等于浮力 (排开水的重力)， 则 。物块的重力大于在酒精中的浮力， 所以在酒精中是下沉的，物块的体积等于排开酒精的体积， 所以物块的密度： 3．【答案】B 【解析】【分析】由图可知横坐标和纵坐标表示的物理量，然后求出阴影部分的面积，从表达式得出阴影部分面积表示的物理量，然后得出答案。 【解答】 A.由图可知，横坐标表示距离s，纵坐标表示力F，阴影部分面积等于力和距离的乘积，由可知，功率等于功和时间的比值，故A错误； B.由图可知，横坐标表示受力面积，纵坐标表示压强，阴影部分面积等于压强和受力面积的乘积，由F=pS可知，压强和受力面积的乘积就是压力，故B正确； C.由图可知，横坐标表示时间，纵坐标表示路程，阴影部分面积等于路程和时间的乘积，由可知，速度等于路程和时间的比值，故C错误； D.由图可知，横坐标表示体积，纵坐标表示质量，阴影部分面积等于质量和体积的乘积，由可知，密度等于质量和体积的比值，故D错误。 故选B。 4．【答案】B 【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验现象、器材和操作分析判断。【解答】A.待药品完全反应后，需先撤去酒精灯，冷却至室温，再撤去氢气的导管，以防止生成的铜再次被氧化，故A错误； B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防止加热时发生爆炸，故B正确； C.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故C错误； D.一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故D错误。 故选B。 5．【答案】D 【解析】【分析】 测定空气中氧气体积分数的实验原理是： 选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。 【解答】测定空气中氧气的体积分数，用铁粉把装置内空气中的氧气耗尽，合理的顺序是D：②①④③⑦⑤⑥； 答案为：D 6．【答案】D 【解析】【分析】根据对长度、温度、体积和时间的认识判断。 【解答】A.大拇指指甲的宽度为1cm，故A错误； B.洗澡时的水温度接近45℃，故B错误； C.教室内空气的体积约为200m3，故C错误； D.做一遍眼保健操的时间大约是5min，故D正确。 故选D。 7．【答案】C 【解析】【分析】 知道铜、铁、铝的密度关系，根据可知质量相同的铝球、铁球和铜球中材料的实际体积关系，然后结合三球的体积相等判断出三球是实心的还是空心的。 【解答】因铝球、铁球和铜球的质量相等，且ρ铜＞ρ铁＞ρ铝， 所以，由的变形式可知，三球材料的实际体积关系为V铜'＜V铁'＜V铝'， 又因三球的体积相等， 所以，铜球和铁球一定是空心的，铝球可能是实心，也可能是空心，故ABD可能、C不可能。 故答案为：C。 8．【答案】D 【解析】【分析】根据铁锈蚀需要消耗氧气和水，造成装置内压强减小，同时铁锈蚀要放出热量来分析。【解答】A.铁粉锈蚀的过程中会放出热量，所以三口瓶中温度会升高，由图2可知，Ⅰ为温度变化曲线，故A正确不合题意； B.随着铁粉锈蚀，装置内的氧气被消耗，所以三口瓶中的氧气会被消耗，装置内的压强减小，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以装置内的压强不会减小太大，因此Ⅱ为压强变化曲线，故B正确不合题意； C.足量的铁粉锈蚀会将三口瓶中的氧气几乎耗尽，因此装置内氧气的浓度最后几乎为零，所以Ⅲ为氧气浓度变化曲线，故C正确不合题意； D.随着铁粉锈蚀，装置内的氧气被消耗，所以三口瓶中的氧气会被消耗，装置内的压强减小，由于氧气约占空气体积的五分之一，而氮气与铁粉不反应，所以装置内的压强不会减小到0，故D错误符合题意。 故选D。 9．【答案】B 【解析】【分析】A、根据铂铱合金制成的原因是化学性质稳定分析。 B、根据化学变化可以使物体的质量发生变化分析。 C、测量时应通常多次测量。 D、根据若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏小分析。 【解答】A. 由铂铱合金制成的原因是化学性质稳定，而不是因为价格昂贵，故错误； B. 化学变化可以使物体的质量发生变化，因为发生化学变化时，有空气中的成分参与了反应，使得物体质量增加，故正确； C. 测量时应通常多次测量，以提高估读的准确度，而不是选择精确度更高的测量工具，故错误； D. 若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏小，故错误； 故答案为：B。 10．【答案】A 【解析】【分析】B中形成喷泉的关键是瓶内气压大于外界气压。 【解答】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，A中压强没有明显变化，所以不能导致B中形成喷泉，故A符合题意； B、氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，导致A中压强增大，气体进入B中，B内压强变大，将水向上压出，形成喷泉，故B不符合题意； C、二氧化锰催化过氧化氢分解，产生大量氧气，导致A中压强增大，气体进入B中，B内压强变大，将水向上压出，形成喷泉，故C不符合题意； D、锡是活泼金属，与稀盐酸反应产生氢气，导致A中压强增大，气体进入B中，B内压强变大，将水向上压出，形成喷泉，故D不符合题意。 故答案为：A。 11．【答案】D 【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生氢气，氢气能燃烧，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为l：8来分析。 【解答】①向水中加入少量硫酸，能增强导电性，正确； ②水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，乙试管与电源正极相连，管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，正确； ③水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲试管与电源负极相连，管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，正确； ④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，不是质量比，错误； 综上所述，描述中正确的是：①②③； 故答案为：D。 12．【答案】C 【解析】【分析】根据图示中各点对应溶液中氢离子和氢氧根离子的个数及共存的要求分析，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 【解答】A、a点对应溶液中氢离子和氢氧根离子个数相同，所给离子可大量共存，但铁离子溶液呈黄色，不符合题意； B、b点对应溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子与铵根离子能反应，不能共存，不符合题意； C、c点溶液中氢离子和氢氧根离子个数相同，所给离子在c点溶液中都不反应，可以大量共存，符合题意； D、d点溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意； 故选C。 13．【答案】C 【解析】【分析】 模型就是一个事物放大或缩小。然后统计图、表这一类的也是模型；符号就是字符啊，路标这一类的，比较简单明了。 【解答】A.原子结构模型图属于模型； B.二氧化碳分子的图属于模型； C.图中的电流表表示符号，是电学元件符号，不属于模型； D.条形磁铁磁场的磁感线图片属于模型； 故答案为： 14．【答案】A 【解析】【分析】根据净化水的方法与原理来分析。 【解答】步骤①中的炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和具有异味的物质，即能够吸附杂质。 故答案为：A。 15．【答案】C 【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 【解答】A、使用的红磷量的多少，会影响实验结果，若红磷的量不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故错误； B、足够的红磷燃烧消耗完氧气后，不能继续燃烧，不能使瓶内水面上升到五分之四刻度线处，故错误； C、红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内气压下降，瓶内水面上升，故正确； D、红磷一燃烧完，不能立即观察并记录水进入容器的刻度，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故错误； 故答案为：C。 16．【答案】A 【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够和某些盐反应。 【解答】A.A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，故A正确； B.A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，故B错误； C.C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，故C错误； D.A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，故D错误。 故答案为：A。 17．【答案】④⑥；复分解；金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱 【解析】【分析】（1）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析解答。 （2）根据若盐是硝酸铜，⑦处是盐+盐反应，进行分析解答。 （3）根据酸碱盐的化学性质，进行分析解答。 【解答】（1）④中可以通过铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，⑥中可以通过铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜。所以通过置换反应制得氯化亚铁的为④⑥。故填：④⑥。 （2）⑦中可以通过硝酸银与氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的复分解反应定义及生成物中有沉淀生成这一复分解反应发生的条件。所以由⑦来实现的反应属于复分解反应。故填：复分解。 （3）由于金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，所以图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱。故填：金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱。 18．【答案】（1）氧气；21% （2）A、C、D A．共享单车 B．柴油汽车 C．地铁 D．电动汽车 （3）②③④ 【解析】【分析】（1）根据氧气的助燃性及氧气在空气中约占21%体积分析； （2）根据减少化石能源的使用可减少空气中PM2.5分析； （3）根据空气污染物种类分析，空气成分不属于污染物。 【解答】（1） 空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有氧气，它在空气中体积含量约为21%； （2）共享单车、地铁、电动汽车的使用代替私家车，不会增加PM2.5，柴油为化石燃料，柴油汽车使用会增加PM2.5，故选ACD； （3） ②二氧化硫、③一氧化碳、 ④二氧化氮都属于有害物质，计入空气污染指数，①二氧化碳 、⑤氧气是空气主要成分，不属于污染物，不计入空气污染指数，故选②③④； 故答案为：（1）氧气；21%；（2）ACD；（3）② ③ ④ 。 19．【答案】（1）小 （2）90 （3）400 【解析】【分析】（1）俯视时视线在正确刻度的上方，会导致读数偏大，或量取的液体偏少。 （2）溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数。 （3）稀释前后溶质的质量不变；注意体积不能直接相加减，所以计算水的体积时，应先计算水的质量，再根据密度公式计算水的体积。【解答】（1）在用量筒量取50毫升浓硫酸的过程中，若俯视读数，则读数偏大，所量取的浓硫酸偏少，会使配置的稀硫酸浓度偏小。 （2） （3）设需要浓硫酸的质量为x （1）在用量筒量取50毫升浓硫酸的过程中，若俯视读数，则读数偏大，所量取的浓硫酸偏少，会使配置的稀硫酸浓度偏小。 （2） （3）设需要浓硫酸的质量为x 20．【答案】体积为1米3的煤油质量是0.8×103千克；不能；大于 【解析】【分析】（1）密度表示1m3的某种物质的质量是多少kg； （2）根据比较水和酒精的体积大小即可； （3）根据m=ρV比较水和盐水的质量大小即可。 【解答】（1）煤油的密度为0.8×103千克/米3，其意义是： 体积为1米3的煤油质量是0.8×103千克 （2）当水和酒精的质量相同时，根据可知，酒精的密度小于水的密度，则酒精的体积大于水的体积，因此能装1kg水的瓶子不能装下1kg的酒精； （3）当同一容器装满水和盐水时，盐水的密度大小，根据m=ρV可知，盐水的质量一定大于水的质量1kg。 21．【答案】（1）N2（氮气） （2）氧 【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质； （2）根据化学方程式可知，在生成物中有单质氮气产生，据此判断哪个图形是N原子；而剩下的分子就是二氧化碳，最后根据其中氧原子的个数判断哪个图形是氧原子即可。 【解答】（1）在 CO、NO、CO2、N2 四种物质中 ，只有N2只由一种元素组成，因此单质是N2； （2）根据化学方程式可知，生成物中有氮气单质，因此实心的黑色圆●表示氮原子，剩下的两个分子就是CO2分子，因为C原子只有2个，因此表示C原子，而○就表示氧原子。 22．【答案】（1）丁 （2）甲 【解析】【分析】（1）根据分离液态空气法的原理分析。 （2）根据节约能源操作简单不污染几个方面分析。 【解答】（1）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，没有新物质生成，属于物理变化，为物理方法制取氧气。 （2）高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染了环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染。 23．【答案】C；-2℃ 【解析】【分析】（1）温度计使用时，应该： ①温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁； ②温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数； ③读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。 （2）使用温度计测量液体的温度，读数时先看清是零上还是零下的，然后认清量程和分度值，最后读出示数。 【解答】使用温度计测量液体的温度，温度计的玻璃瓶要全部浸入被测液体中，不能离开液体读数，故C符合这种情况； 该温度计的分度值是1℃，测量冰的温度时，温度计中液柱的液面在0℃以下两格处，示数为-2℃。 24．【答案】有；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红 【解析】【解答】本题是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．（1）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体。在固体的水溶液中加入稀盐酸，生成大量气泡，说明有二氧化碳生成，即该样品已经变质。 （2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 （3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。观察到产生白色沉淀的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 【分析】（1）根据实验现象推断此题； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式； （3）根据氢氧化钠与碳酸钠的性质分析回答此题。 25．【答案】（1）A；在试管口处放一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导气管；D；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条伸入到瓶口处，若木条复燃，则证明收集满了；a （2）B；过氧化氢 水+氧气；催化剂；质量；化学性质；装置漏气 （3）不是；高锰酸钾受热易分解生成的二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率 （4）分离液态空气制取氧气；物理 【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导气管，可在试管口放一团棉花；利用排水法收集的氧气要比向上排空气法收集的氧气纯净；给试管里的固体加热时，试管口要稍向下倾斜；根据反应物、生成物、反应条件写出反应的表达式；根据氧气的性质确定验满的方法；若用F装置收集该气体时，对比氧气的密度与空气的密度关系，决定收集氧气的进气口；（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据反应物、生成物、反应条件写出反应的表达式；分析二氧化锰的作用和特点；未收集到氧气，分析装置的气密性．（3）根据高锰酸钾分解的产物及催化剂的定义分析；（4）回顾工业制氧气的方法，分析变化过程中是否有新物质生成． 【解答】解：（1）若用高锰酸钾加热制取氧气，属于加热固体制取氧气，反应装置应选A，为了防止高锰酸钾粉末进入导气管，可在试管口放一团棉花；利用排水法收集的氧气要比向上排空气法收集的氧气纯净；给试管里的固体加热时，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口要稍向下倾斜；加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气能支持燃烧，若改用C装置来收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条伸入到瓶口处，若木条复燃，则证明收集满了；因为氧气的密度大于空气的密度，用图F装置收集该气体时，气体应从a 管通入；（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可认为是固液反应制取气体，反应不需加热，气体的发生装置应选用B，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢 水+氧气；二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量和化学性质不变；用带火星的木条伸入到集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未见带火星的木条复燃，说明未收集到氧气，装置的气密性不强，漏气．（3）高锰酸钾受热易分解生成的二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，由催化剂的定义可知，高锰酸钾不是该反应的催化剂；（4）工业制氧气的方法是：分离液态空气制取氧气，该变化过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故答案为：（1）A，在试管口处放一团棉花，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，D，高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，a；（2）B，过氧化氢 水+氧气，催化剂，质量．性质，装置漏气（3）不是，高锰酸钾受热易分解生成的二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率；（4）分离液态空气制取氧气，物理． 26．【答案】检查气密性；3、4；；装置反应前是80℃热水，反应后冷却至室温，前后温度会对气体体积有影响 【解析】【分析】（1）与气体有关的实验，实验前第一步是检查装置的气密性。 （2）3中白磷的温度达到着火点没有燃烧，4中通入空气后开始，说明燃烧需要氧气。 （3）氧气的体积等于注射器内水量变化量。 （4）实验前后测量水的体积时温度不同，导致误差。【解答】（1）实验前一定要检查装置的气密性。 （2）在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气。 （3）步骤4中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：。 （4）题干中所给实验开始条件为80℃的水，实验完成后，待冷却到室温。此处由于冷却到室温导致空气冷缩带来的误差；或没有控制温度恢复到80摄氏度来测量体积而导致空气中氧气的体积分数的偏大。 27．【答案】（1）二氧化碳是否除尽 （2）C中不变浑浊D中固体黑色变红色F 中变浑浊 （3）不可靠，应在CD之间加一个干燥装置（如：浓硫酸） （4）BaCl2 和 NaOH 【解析】【分析】（1）H2与CO都具有还原性初中学习中，检验这两种气体一般将这两种气体通过灼热CuO，再通过对两者的产物检验来确定是否含有H2和CO的；（2）CO2的检验实验室中经常将气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊来判断是否存在CO2；（3）此题中检验CO要将CO转换成CO2，通过对产物CO2的的检验来确定CO的存在，所以原来混合气体中的CO2要先进行检验并且除去。 【解答】（1）混合气体通过A已经可以确定是否存在在二氧化碳气体，因为二氧化碳气体会对CO的检验造成影响所以要将二氧化碳除去，装置A中的澄清石灰水虽能与二氧化碳反应但由于澄清石灰水中的Ca(OH)2很少，所以不能用来除去二氧化碳，B装置是用来除去二氧化碳的，C是来确实经B吸收后混合气体中已经没有二氧化碳，假如有就不能进行下一步实验；（2）CO经过D时会与CuO反应能看到黑色的CuO变成红色，CO变成了CO2，在通过F时要看到澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体，为说明CO2是CO还原CuO时产生的还要看到C中的澄清石灰水不变浑浊，说明CO2气体在进入D之前是没有的，所以依据的现象是：C中不变浑浊D中固体黑色变红色F 中变浑浊；（3）装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色说明有水蒸气通过装置E，由于实验过程中混合气体多次通过溶液都能带入水蒸气，所以装置E检测出的水蒸气不能确定就是氢气还原CuO时产生的，为使实验可靠必须在气体通过D装置前对气体进行干燥，浓硫酸、碱石灰、白色硫酸铜粉末都可以作干燥剂，其中接一个含硫酸铜粉末的U形管，既能吸收又能显示水蒸气有没有效果较好；（4）试剂X需要满足两个功能：一、能除去CO2；二、显示CO2与NaOH发生了反应，要对产物Na2CO3进行检验。所以试剂X可以是BaCl2 和 NaOH。 故答案为：（1）二氧化碳是否除尽；（2）C中不变浑浊D中固体黑色变红色F中变浑浊；（3）不可靠，应在CD之间加一个干燥装置（如：浓硫酸）；（4）BaCl2 和 NaOH 28．【答案】（1）检查装置气密性；12 （2）①②③ 【解析】【分析】（1）①封闭气体的压强与体积成反比。当推动注射器的活塞时，装置内的气体体积缩小、压强增大；当松手后，由于注射器内压强大于大气压强，因此活塞会向外移动，直到原来的位置时内外气压相等，活塞静止下来，这足以说明装置的气密性良好； ②首先将试管和注射器内的空气体积相加，计算出空气的总体积，然后根据“氧气占空气体积的20%”计算出反应结束后总体积的减少值，最后用注射器内空气的体积减去减少的体积得到的就是活塞应该在的刻度。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，直接排放会造成空气污染，而水可以将其吸收；白磷燃烧会释放大量的热，水可以吸收热量，让装置内迅速冷却到室温；当左边试管内由于温度升高而气压增大时，气体会从水中溢出，从而降低气压，防止发生炸裂。 【解答】（1） 实验前，甲同学打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，发现活塞仍能返回至20mL刻度处，甲同学这样操作的目的是为了检查装置的气密性； （2）试管和注射器内空气的总体积为：40mL+20mL=60mL，而氧气的体积约占空气总体积的20%，也就是：60mL×20%=12mL；那么活塞应该停在的刻度为：220mL-12mL=8mL。 （3） 通过粗铜丝来点燃玻璃棺内的红磷，在该实验中，水的作用是：吸收生成物，防止污染； 加速冷却；缓冲气压。 故选①②③。 29．【答案】（1）B （2）＜ （3）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加水的质量为： 【解析】【分析】 在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 【解答】（1）天平称量时，天平指针偏向左盘则说明左盘物品重了，所以减少适量的氢氧化钠固体；而在称量前会提前调节好右盘的砝码和游码，因此砝码和游码不需要调节；故B符合；故答案为：B； （2）③观察方式为仰视读数，则会导致水的体积偏大，即溶剂质量增大，溶质质量不变，结果配制的溶液溶质质量分数会偏小；故答案为：<； （3）溶液稀释过程中，溶剂会变，但溶质质量不变，因此通过溶质质量求解即可；故答案为：溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加水的质量为： 故答案为：（1）B；（2）<；（3）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加水的质量为：。 30．【答案】（1）太阳能热水器中水的体积：V=120L=120dm3=0.12m3， 由可得，水的质量：m=V=1.0×10kg/m³×0.12m3=120kg； （2）在此过程中，水吸收的热量：Q吸=cm(t-t0)=4.2×10J/(kg℃)×120kg×(45℃-5℃)= 2.016×107J ； 【解析】【分析】根据密度公式，热量计算公式Q=cm（t-t0）进行计算解答。 31．【答案】（1）试管内液面上升；试管口处变为红色 （2）试管口处变浑浊，试管内液面上升|CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红分析； （2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶的碳酸钙分析。 【解答】（1）二氧化碳能与水反应，使得试管内压强变小，所以试管内液面会上升，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此还可以观察到试管口处溶液变红的现象； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将石蕊变石灰水，则观察到试管口处液体变浑浊，试管内液面上升，二氧化碳与石灰水反应的方程式为 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 。 故答案为：（1） 试管内液面上升；试管口处变为红色 ；（2） 试管口处变浑浊，试管内液面上升；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 。 32．【答案】（1）原子核很小，原子内部有很大空间 （2）α粒子撞击了金原子核而被弹回 （3）划下划线的句子：“一切物质是由……实心球”①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，并不是所有物质都由原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。 （4）79；118 【解析】【分析】（1）根据α粒子的运动轨迹分析； （2）根据 α粒子撞击了金原子核被弹回分析； （3）根据构成物质的粒子种类及原子的构成分析； （4）根据原子的核外电子数＝核电荷数，中子数＝相对原子质量－质子数分析。 【解答】（1） 大多数α粒子不改变原来的运动方向， 是由于原子核很小，原子内部有很大空间 。 （2） 极少数α粒子被弹了回来是由于 α粒子撞击了金原子核而被弹回 。 （3） 道尔顿提出的近代原子学说中“一切物质是由原子构成的”错误，分子、原子、离子都是构成物质的粒子。“ 原子是微小的不可分割的实心球 ”原子可分为原子核和电子，可以分割且不是实心球体。 （4） 金原子的核外电子数＝核电荷数＝79，中子数＝相对原子质量－质子数＝118. 故答案为：（1） 原子核很小，原子内部有很大空间 ；（2） α粒子撞击了金原子核而被弹回 ；（3）划下划线的句子：“一切物质是由……实心球”，改正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，并不是所有物质都由原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体；（4）79；118. 33．【答案】（1）根据左图可知，物体的重力G=F1=5.4N； 那么物体的质量：。 （2）根据左边两图可知，物体浸没在水中受到的浮力：F浮=G-F拉=5.4N-3.4N=2N； （3）根据左边和右边的图片可知，物体浸没在液体中受到的浮力：F浮'=G-F拉'=5.4N-3.8N=1.6N； 根据“物体受到的浮力与液体密度成正比”得到：； 那么：； 解得：ρ液体=0.8×103kg/m3。 【解析】【分析】（1）根据公式计算物体的质量； （2）利用左边两图，根据公式F浮=G-F拉计算物体在水中受到的浮力； （3）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，当物体排开液体的体积相同时，物体受到的浮力与液体密度成正比，据此计算出液体的密度。 34．【答案】（1）光合作用 （2）丙 （3）食虫鸟 【解析】【分析】 一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分由生产者（植物）、消费者（动物）和分解者（细菌、真菌）组成。食物链反映的是生态系统中生产者与消费者之间的食物关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费者。有毒物质在食物链中传递和积累，越往后积累的越多。 【解答】 （1）生产者能通过光合作用制造有机物为其他生物提供营养物质，图一中，表示生产者的是甲，可以通过②光合作用将自然界的二氧化碳合成为有机物。故答：光合作用 （2）分解者能把动植物遗体分解成无机物，因此图一中，能够把动植物遗体转变成无机物的是丙的④分解过程。乙为碳循环过程中的非生物部分，大气中的二氧化碳等。故答：丙 （3）图一的食物链有：甲→蝗虫→食虫鸟→猫头鹰、甲→蝗虫→食虫鸟→蛇→猫头鹰、甲→蝗虫→蜘蛛→食虫鸟→猫头鹰、甲→蝗虫→蜘蛛→食虫鸟→蛇→猫头鹰、甲→蝗虫→蜘蛛→青蛙→蛇→猫头鹰，图二中四种生物构成图一中完整的一条食物链的食物链，又根据有毒物质在食物链中是从少到多，所以可以判断是d→b→a→c，对应图一中的甲→蝗虫→食虫鸟→猫头鹰，故a对应图一中的生物是食虫鸟。故答：食虫鸟 35．【答案】（1）汽化 （2）从坝体对地基的作用看，坝体上窄下宽，可以增大地基的受力面积，减少坝体对地基的压强，从水对坝体的作用看，因为水的压强随深度的增大而增大，水碓大坝下部的压强较大，对大坝上部的压强小。所以，大坝通常筑成上窄下宽的形状。 （3）V=42000米3/秒×6×60秒=1.512×107米3 m=ρV=1.0×103千克/米3×1.512×107米3=1.512×1010千克 答：6分钟所泄出水的质量为1.512×1010千克。 【解析】【分析】水压 指水的压强。用容器盛水时，由于水受重力，就有相当于那么多重量的压力，向容器的壁及底面作用。盛在容器中的水，对侧面及底面都有压力作用，对任何方向的面，压力总是垂直于接触面的。而且深度相同时，压强也相同；液体越深，则压强也越大。 【解答】（1）水电站蓄水之后，水面的面积增大，水的蒸发也会加快；故答案为：汽化；（2）拱坝筑成上窄下宽是因为水电站开始蓄水之后，水的深度会升高，而水的压强会随着深度的增大而增大；而下面宽则与水的接触面积增大，则压力效果会小些；故答案为：从坝体对地基的作用看，坝体上窄下宽，可以增大地基的受力面积，减少坝体对地基的压强，从水对坝体的作用看，因为水的压强随深度的增大而增大，水碓大坝下部的压强较大，对大坝上部的压强小。所以，大坝通常筑成上窄下宽的形状。（3）V=42000米3/秒×6×60秒=1.512×107米3 m=ρV=1.0×103千克/米3×1.512×107米3=1.512×1010千克；故答案为：1.512×1010千克； 故答案为：（1）汽化；（2）从坝体对地基的作用看，坝体上窄下宽，可以增大地基的受力面积，减少坝体对地基的压强，从水对坝体的作用看，因为水的压强随深度的增大而增大，水碓大坝下部的压强较大，对大坝上部的压强小。所以，大坝通常筑成上窄下宽的形状。（3）1.512×1010千克。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$