2026届高三化学一轮复习 考点练习 硫及其化合物

硫及其化合物 高考真题练 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)（2024·江苏卷）硫酸工业：FeS2SO2H2SO4。(　×　) (2)（2023·浙江1月选考） SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(　√　) (3)（2022·福建卷改编）用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气味的气体，离子方程式为SO3＋2OH－===SO＋H2O。(　×　) (4)（2021·河北卷）浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(　×　) (5)（2021·浙江6月选考）探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质。(　√　) 2．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　A　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产 生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋ 2HCl D Na2CO3 （含酚酞） 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 解析：过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，生成的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式符合元素守恒和得失电子守恒，B正确；过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式符合元素守恒和得失电子守恒，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式符合元素守恒，D正确。 3．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　C　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 解析：蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，氢原子和氧原子按2∶1的比例脱除，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合B项可知，浓硫酸脱水过程中生成能使品红溶液褪色的SO2，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 4．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是(　B　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　B　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析：黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于硫的叙述正确的是(　B　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 解析：硫在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。 2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　B　) A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀 C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体 D．SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性增强 解析：硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，氯气的氧化性较强，与铁反应生成FeCl3，产物中铁元素的价态不相同，A错误；将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)会分别与水反应生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成BaSO4沉淀，B正确；浓硫酸具有氧化性，H2S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H2S气体，二者会发生氧化还原反应，C错误；SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1∶1通入水中，会发生化学反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4、HCl都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误。 3．下列叙述或操作正确的是(　D　) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。 5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是 (　D　) A．实验证实Na2SO3已部分氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，即此时的白色沉淀是BaSO4，由分析可得，故选D。 6．（2024·辽宁名校高三11月联考）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是(　B　) A．湿润的紫色石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 解析：浓硫酸与蔗糖反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误。 7．（2025·八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（省略夹持装置）。 下列说法错误的是(　B　) A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 解析：缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；根据反应SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。 8．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　C　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不能与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 9．（2024·广东广州高三统考）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是(　C　) A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 解析：在试管①中发生反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O，浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应生成S，硫元素化合价由Na2S中的－2升高至硫单质中的0，这体现－2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。 10．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜 锌 铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。 下列说法不正确的是(　B　) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 解析：加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性、漂白性，该气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B错误；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，则气体中含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。 11．将20.8 g Cu与CuO的混合物加入50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝0.84 mol·L-1；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0 mol·L-1 NaOH溶液的体积为(　C　) A．100 mL B．160 mL C．240 mL D．307 mL 解析：反应剩余硫酸的物质的量为×0.84 mol·L-1×1 L＝0.42 mol，设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、y，则： Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 1　　　2　　　　　　　　　　 1 x　　　2x　　　　　　　　　 x CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 1　　　　1 y　　　　y 所以2x＋y＝18.4 mol·L-1×0.05 L－0.42 mol＝0.5 mol，64 g·mol-1×x＋80 g·mol-1×y＝20.8 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，n(SO2)＝0.2 mol，1 000 mL溶液中SO的物质的量为18.4 mol·L-1×0.05 L－0.2 mol＝0.72 mol，Cu2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠原子守恒，n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.72 mol×2＝1.44 mol，所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体积为＝0.24 L＝240 mL，故选C。 二、非选择题（共27分） 12．（13分）（2025·江西赣州二十三校高三期中）某小组设计实验探究SO2的性质，装置如图所示。 观察到的实验现象如下： 装置标号 A B C D E 现象 溶液 不褪色 溶液 变无色 ？ 产生白 色沉淀 产生黄 色浑浊 已知：NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，与碱石灰不反应。 回答下列问题： (1)实验室制SO2宜选择下列试剂中的B（填字母，下同）。 A．Na2SO3粉末和浓硝酸 B．Na2SO3粉末和70%浓硫酸 C．Na2SO3粉末和30%稀硝酸 D．Na2SO3粉末和10%盐酸 (2)依据实验现象判断SO2在H2O（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是紫色石蕊溶液变红。 (3)D中产生的白色沉淀是BaSO4（填化学式），D中发生反应的离子方程式为3Ba2+＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。 (4)E中现象表明SO2具有的性质是c。 a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性 (5)为了证明SO2的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：微热装置B，溶液变红。 (6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是D。 解析：(1)SO2在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和70%左右的硫酸反应。(2)比较A、B装置及现象可知，在水存在的条件下SO2具有漂白性。SO2与水反应生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。(3)SO2通入硝酸钡溶液中，与水反应生成亚硫酸，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀，离子方程式为3Ba2+＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(4)E中现象说明SO2与H2S反应生成硫，二氧化硫表现氧化性。(5)加热无色的品红溶液，变红，说明SO2的漂白性是暂时的。(6)二氧化硫和D中产生的NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，答案选D。 13．（14分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 Ⅰ.测定铁的质量分数 (1)检查上述装置气密性的一种方法：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱，则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为×100%（写表达式）。 (3)装置C的作用是除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽。 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E使b增大。你认为改进的方法是在E的后边再连接一个与E相同的装置。 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b减小。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质 (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳与浓硫酸不反应。 (7)A中铁与足量浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 解析：(2)铁、碳在加热条件下与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，则铁的质量为 g＝ g，铁的质量分数为×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 硫及其化合物 高考真题练 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)（2024·江苏卷）硫酸工业：FeS2SO2H2SO4。(　　) (2)（2023·浙江1月选考） SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(　　) (3)（2022·福建卷改编）用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气味的气体，离子方程式为SO3＋2OH－===SO＋H2O。(　　) (4)（2021·河北卷）浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(　　) (5)（2021·浙江6月选考）探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质。(　　) 2．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产 生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋ 2HCl D Na2CO3 （含酚酞） 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 3．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀 C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体 D．SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性增强 3．下列叙述或操作正确的是(　　) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是 (　　) A．实验证实Na2SO3已部分氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 6．（2024·辽宁名校高三11月联考）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是(　　) A．湿润的紫色石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 7．（2025·八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（省略夹持装置）。 下列说法错误的是(　　) A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 8．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 9．（2024·广东广州高三统考）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是(　　) A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 10．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜 锌 铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。 下列说法不正确的是(　　) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 11．将20.8 g Cu与CuO的混合物加入50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝0.84 mol·L-1；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0 mol·L-1 NaOH溶液的体积为(　　) A．100 mL B．160 mL C．240 mL D．307 mL 二、非选择题（共27分） 12．（13分）（2025·江西赣州二十三校高三期中）某小组设计实验探究SO2的性质，装置如图所示。 观察到的实验现象如下： 装置标号 A B C D E 现象 溶液 不褪色 溶液 变无色 ？ 产生白 色沉淀 产生黄 色浑浊 已知：NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，与碱石灰不反应。 回答下列问题： (1)实验室制SO2宜选择下列试剂中的________（填字母，下同）。 A．Na2SO3粉末和浓硝酸 B．Na2SO3粉末和70%浓硫酸 C．Na2SO3粉末和30%稀硝酸 D．Na2SO3粉末和10%盐酸 (2)依据实验现象判断SO2在________（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是________。 (3)D中产生的白色沉淀是________（填化学式），D中发生反应的离子方程式为________。 (4)E中现象表明SO2具有的性质是________。 a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性 (5)为了证明SO2的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：________。 (6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是________。 13．（14分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 Ⅰ.测定铁的质量分数 (1)检查上述装置气密性的一种方法：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________，则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）。 (3)装置C的作用是________。 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E使b增大。你认为改进的方法是________。 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质 (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是________。 (7)A中铁与足量浓硫酸发生反应的化学方程式是________。 学科网（北京）股份有限公司 $$