3.1海洋化学资源---2025--2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

海洋化学资源 3.1 学习目标 02 了解淡化海水常用的方法 01 知道海洋中的主要物质和海洋资源 03 认识合理开发海洋、保护海洋环境的重要性 海洋资源包括海洋生物资源、海洋矿物资源、海洋动力资源、海洋化学资源 生物 矿物 动力 化学 知识总结 图 说 天 下 含量最多的物质________ 含量最多的元素________ 原子个数最多__________ 含量最多的阴离子______ 含量最多的阳离子______ 含量最多的盐__________ 还存在的盐有____________________________ H2O H Na+ O Cl- NaCl MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 一、海水（混合物） 1.含量最多的元素：O 2.原子个数最多：H 3.盐：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 知识总结 海洋化工产品 海洋提溴 海洋提碘 海洋提镁 海洋——蓝色聚宝盆 镁合金广泛用于火箭、导弹、飞机制造业，其强度高、机械性能好，有“国防金属”的美誉， 如何利用海水制取Mg？ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 总结海水提镁的工艺流程 海水 或卤水 MgCl2 氢氧 化镁 Mg(OH)2 氯化镁 MgCl2 镁 Mg ①石灰乳 ②盐酸 ③通电 将 加入海水或卤水中，生成 ，过滤。加 ，生成 。浓缩结晶，电解 状态的 ，就能制得金属镁。 石灰乳 氢氧化镁 稀盐酸 氯化镁 氯化镁 熔融 2.海水提镁 写出上述流程图中的化学方程式并注明反应基本类型： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿） ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿） ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 ==== Mg+Cl2↑ 通电 复分解反应 复分解反应 分解反应 电解：由电能变为化学能。 思 考 天 地 1.海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过 MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2 的过程？ 富集和提纯MgCl2 3.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？ 3.稀盐酸要过量。目的：保证Mg(OH)2完全反应。过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。 2.为什么通常将石灰乳加到卤水中，而不是海水中？ 卤水中镁元素含量高 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.③④②⑤① D.②④③⑤① D 海水中不仅含有大量的化学物质，还蕴藏着数百种矿产资源，这些矿藏均能在海底找到。 海底有______、________、____、_________、_________ 石油 天然气 煤 可燃冰 锰结核 二、海洋矿物资源 1.可燃冰：天然气（主要成分为甲烷）和水形成的混合物。 CH4+2O2 ==== CO2+2H2O 点燃 清洁能源 可燃冰燃烧时无污染，热值高 2.锰结核（多金属结核） 含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 如何除去海水中盐，得到淡水？ 探讨时刻 地球上可供人类使用的淡水占地球水量的0.3%。 从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义！ 蒸馏 三、海水淡化 1.蒸馏法 原理：利用物质的沸点不同，沸点低的物质先蒸发再冷凝，是蒸发和冷凝的联合。 知识总结 思 考 天 地 如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？ 化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 Cl-的检验方法： 取少量样品，加入少量AgNO3溶液后产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不消失。 思 考 天 地 如何检查该装置的气密性？ 将导管的一端放入水中，用手紧握试管壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 思 考 天 地 为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪些改进？ ①加长导管长度 ②将导管改为冷凝管 ④将接受器放入冰水混合物中 ③在导管上包上湿而冷的毛巾 冷却水“下进上出” 下列方法能使海水转化为饮用水的是（　　） A.过滤 B.静置 C.蒸馏 D.吸附 C 为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（ ） A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液 B 2.多级闪急蒸馏法 利用水的沸点随压强减小而降低的原理，设计一套压强一个比一个低的蒸发室，当海水由压强高的蒸发室流入压强较低的蒸发室时，就会瞬间蒸发为水蒸气，经冷凝后成为淡水。 3.膜 法：利用海水中各成分颗粒大小不同 水分子可以通过渗透膜向淡水一侧渗透， 而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透膜。 $$