2026届高三化学二轮复习 元素周期表、元素周期律

元素周期表、元素周期律 导航 1.知识点梳理 ①元素周期律 ②性质参数的详细比较方法 ③各原子常见的成键数 2.先做高考题 最新3年高考题 3.模拟题训练 最新模拟题训练 知识点梳理 1..主族元素性质的递变规律 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 原子半径 逐渐减小,如Si>P>S>Cl 逐渐增大,如F<Cl<Br<I 阳离子半径 逐渐减小,如Na+>Mg2+>Al3+ 逐渐增大,如Li+<Na+<K+ 阴离子半径 逐渐减小,如S2->Cl- 逐渐增大,如F-<Cl-<Br-<I- 主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物 对应水化物的 酸性或碱性 ①酸性逐渐增强(F、O不考虑) ②碱性逐渐减弱 ①酸性逐渐减弱(F、O不考虑) ②碱性逐渐增强 简单气态氢化 物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 氧化性 (得电子能力) 简单阳离子的氧化性增强; 非金属单质的氧化性增强 简单阳离子的氧化性减弱; 非金属单质的氧化性减弱 还原性 (失电子能力) 金属单质的还原性减弱; 简单阴离子的还原性减弱 金属单质的还原性增强; 简单阴离子的还原性增强 电负性 逐渐增大 逐渐减小 第一电离能 呈增大趋势(第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素) 逐渐减小 2.结构性质详细比较方法 （1）微粒半径比较 ①“一看”电子层数：最外层子数相同时，电子层数越多，半径越大。 ②“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 ③“三看”核外电子数：当电子层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 （2）电负性比较 ①右上大（前20号元素，元素周期表越往右上角的元素电负性越大） ②B<H<C（氢元素需要特殊记，插在硼碳之间） （3）第一电离能比较 ①右上大（前20号元素，元素周期表越往右上角的元素第一电离能越大） ②C<O<N (氮原子p轨道半充满更稳定，下一周期同理) ③C<Cl<H<O<N<F (注意氢的位置) （4）判断分子极性 ①双原子分子：含极性键就是极性分子，如HF、HI等； ②多原子分子：含极性键，且正负电荷中心不重合（所有键的极性向量和不为0），则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。 （5）键角大小比较 ①看中心原子的杂化类型；sp>sp2>sp3 ②看中心原子的孤电子对数；孤电子对数越多，键角越小；CH4>NH3>H2O ③看中心原子的电负性大小等。NH3>NCl3 （6）酸碱性比较 ①无机酸：右上大，或者说非羟基氧的数目越多，酸性越强，如：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②有机酸：一般比较羧基，吸电子基团>推电子基团，ClCH2COOH>CH3CH2COOH ③无机碱：左下大(元素周期表越往左下角)，如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ④有机碱：一般比较氨基，推电子基团>吸电子基团，CH3 NH2>Ph NH2 (Ph为苯环) （7）熔沸点比较 1、先看晶体类型：共价晶体>离子晶体>分子晶体 2、晶体类型相同比较作用力 ①共价晶体 r越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔沸点越高，如：SiC>Si ②离子晶体 阴阳离子的r越小，所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高,如：NaCl>KCl ③分子晶体 A.先看有无氢键（有氢键大于没氢键的） 分子间氢键→熔沸点升高 分子内氢键→熔沸点降低 B.再看范德华力 a.相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高 b.相对分子质量相同，分子极性越强，范德华力越强，熔沸点越高 如：HF>HI>HBr>HF 4.常考元素的价键情况 常考元素 价键数 举例 H、F、Cl 1 —H、—F、—Cl C、Si、B、N 4 、、 O 2 、 N、P 3或5 、、 S 2或4或6 、、 先做高考题 1. （2025河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 2. （2024河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 3. （2023河北卷）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 模拟题训练 1．（2025·河北石家庄·三模）已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．第一电离能： D．原子半径： 2．（2025·河北·一模）化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．和的性质不完全相同 D．中存在配位键 3．（2025·河北保定·二模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是 A．该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构 B．上述元素中基态Z原子未成对电子数最多 C．电负性： D．分子的键角： 4．（2025·河北保定·三模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸 5．（2025·河北保定·三模）X、Y、Z、M、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋状态；Z元素是地壳中含量最高的元素；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Y与M位于同一主族，Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A．电负性： B．键角： C．和的空间结构均为V形 D．Q和R形成晶胞如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 6．（2025·河北·二模）已知：、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治疗心脑血管疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．由、、三种元素形成的化合物可能为离子化合物 C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．（2025·河北石家庄·二模）一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．五种元素中电负性最大的元素为Y B．简单氢化物的还原性： C．简单离子半径： D．晶体中W的配位数是6 8．（2025·河北邢台·二模）某离子液体结构如图所示，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>X>T B．该阴离子含有配位键 C．为极性分子 D．该离子液体难挥发，可用作溶剂 9．（2025·河北邢台·三模）DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<M B．最简单氢化物的稳定性：Z>M C．最简单氢化物的键角：Y<Z<M D．X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 10．（2025·河北邢台·二模）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。基态X原子中电子只有一种自旋方向；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y与Z同周期且相邻；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等；Q与Z形成的晶体具有手性。下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．电负性：Z>Y>X>M C．X与Z无法形成非极性分子 D．第一电离能：M>Q 11．（2025·河北石家庄·二模）前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增；Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形；X与Z同主族且可形成（结构如图）；同周期基态原子中Q的未成对电子数最多。下列说法错误的是 A．元素的非金属性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的最高价含氧酸盐中，Y和氧构成了平面三角形结构 D．Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸 12．（2025·河北张家口·二模）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素可组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．半径：W>Y>Z>R B．XY2和YZ2的空间结构均为直线形 C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W D．晶体M是含有极性键和非极性键的分子晶体 13．（2025·河北石家庄·二模）原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B．电负性：Y＜X＜W C．原子半径：T>W>Z>Y>X D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 14．（2025·河北邯郸·三模）化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是 A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能： C．原子半径： D．氢化物的沸点： 15．（2025·河北沧州·模拟预测）在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 16．（23-24高二下·湖北恩施·期中）科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A．分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B．W单质通常保存在煤油中 C．与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D．的氧化物对应的水化物一定是强酸 17．（24-25高三上·山西吕梁·开学考试）某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．分子的极性：YW>ZW B．第一电离能：Y<Z<W C．原子半径：Z>Y>X D．键能： 18．（23-24高三上·辽宁锦州·期末）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 B．简单离子半径：Z>X>M C．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z D．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 19．（2025·河北保定·一模）短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是 A．图中有两个氧化还原反应 B．丁中含有离子键、共价键和配位键 C．摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D．简单离子半径： 20．（23-24高三上·河北衡水·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 高考题答案 1. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 2. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 3. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 模拟题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D B A C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B B C A A D D 1．A 【分析】短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大。常温下，X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的=1，说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物的=13，说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是Na；Z元素的最高价氧化物对应水化物的=1.56，Z是弱酸，M元素的最高价氧化物对应水化物的=0.699，M是二元强酸，比原子序数大1，Z是P元素、M是S元素。 【详解】A．NH3分子能形成分子间氢键，所以NH3沸点最高，故A错误；     B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故D正确； 选A。 2．B 【分析】X是原子半径最小的原子，则X为H；基态M的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M，Y，Z位于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlCl4]-可知Q为Cl，化合物为。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＞C，金属Al第一电离能较小，故第一电离能N＞C＞Al，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径Al＞Cl＞C＞N，B错误； C．1H与2H是同位素，它们形成的H2O（1H2O和2H2O）化学性质相同，物理性质有所不同，C正确； D．Al最外层有3个电子，可以形成3条共价键，[AlCl4]-中存在4条共价键，因此其中一条是配位键，D正确； 故选B。 3．B 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析； 【详解】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确； C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误； D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180 ，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120 ，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误； 故选B。 4．B 【分析】根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。 【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确； D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确； 故答案为B。 5．D 【分析】X元素原子中电子只有一种自旋状态,则X为H；Z元素是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则M为P；Y与M位于同一主族，则Y为N；Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期，则Q为Cl；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则R为Cu。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞N＞H，A正确； B．为，为，与杂化类型相同，且孤电子对相同时，中心原子电负性越大，键角越大，故键角：，B正确； C．为，为，它们的空间结构均为V形，C正确； D．Q和R形成晶胞为晶胞，该晶胞的质量为：，体积为：，故该晶体的密度为，D错误； 故选D。 6．B 【分析】已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，据此分析； 【详解】A．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，A错误； B．由H、C、N三种元素形成的化合物可能为离子化合，如NH4NO3，B正确； C．化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性：S>C，最高价氧化物对应的酸的酸性，，D错误； 故选B。 7．A 【分析】根据FAS的晶体部分结构如图和FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1个键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此条件的元素只有O和S，则Z为O元素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序数，则Y为N元素；W是世界上使用最广泛的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W 5种元素分别对应：H、N、O、S、Fe，据此分析解答。 【详解】A．元素周期表中，电负性同周期从左向右逐渐增大，从上向下逐渐减小，根据分析，题目所给5种元素中，电负性最大的元素为O，即Z元素，A错误； B．M和Z的简单氢化物分别为：和，非金属性，则简单氢化物的还原性：，即，B正确； C．M、Y、Z的简单离子分别为：、、，的电子层数比和多一层，离子半径最大，和的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径越小，则有，最后离子半径大小为：，即，C正确； D．根据可知，晶体中W的配位数是6，D正确； 故答案为：A。 8．C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成1条共价键，可知Q处于IA族或VIIA族，而阴离子中Z也形成1条共价键，则Z处于VIIA族，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，Q的原子序数又最小，可知Q为H元素，而Z只能为F元素；R、T、X、Y均处于第二周期，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，T、Y的价电子排布式依次为、，故T为C元素、Y为O元素；X的原子序数介于碳、氧之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，可知R为B元素，阴离子结构中R形成的4条共价键中有1条是配位键，由分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，据此分析解题。 【详解】A．根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性：，即，A正确； B．由信息梳理可知，R为B，Z为F，故该阴离子中含有B－F配位键，B正确； C．的中心原子B的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子，C错误； D．该离子液体属于离子化合物，沸点高，即难挥发，可用作溶剂，D正确； 故答案为：C。 9．D 【分析】第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，故A错误； B．Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，故B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，故C错误； D．X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，故D正确； 故答案为D。 10．D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与氧同周期且相邻，Y是N元素；Q与氧形成的晶体具有手性，在Al、Si、P、S、Cl的氧化物中，只有低温石英()以链状形式存在，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，有左旋和右旋两种结构，则Q为Si； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，O的非金属性大于N，热稳定性，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>N>H>Mg，B正确； C．H和O形成的和都是极性分子，C正确； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误； 故选D。 11．C 【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增；X与Z同主族，根据结构知X与Z分别是O、S ，Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形，则Y是Si；同周期基态原子中Q的未成对电子数最多，则Q是Cr。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．水分子间形成氢键，则简单氢化物的沸点：，B正确； C．硅酸根通过共用顶角的氧原子形成了正四面体结构，C错误； D．具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，D正确； 故选C。 12．B 【分析】由M的结构式可知，W原子能形成6个键，则W为S；X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则X、Y、Z同周期，根据X原子能形成4个键、Y原子能形成2个键、Z原子能形成1个键，可得X为C、Y为O、Z为F；R原子能形成1个键，由原子序数大小顺序可知，R为H，据此回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，S有3个电子层，O、F有2个电子层，H有1个电子层，所以半径：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正确； B．XY2即CO2，C原子采取sp杂化，空间结构为直线形；YZ2即OF2 ，O原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，O原子采取sp3杂化，空间结构为V形，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性F>O>S，所以简单氢化物稳定性：，即Z>Y>W，C正确； D．晶体M中C-H、C-O、C-F等为极性键，C-C为非极性键，M由分子构成，是含有极性键和非极性键的分子晶体，D正确； 故选B。 13．A 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1条键，X原子序数最小，X为H，Y形成4条键，且形成环状化合物，则Y为C，基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同一周期，则Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；W形成成一条共价键，W为Cl。 【详解】A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，中C为-4价，H为+1价，则电负性：C(Y)＞H(X)，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，C错误； D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误； 故选A。 14．B 【分析】X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期， Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为，则X为C，Y为N。 【详解】A．，不易溶于水，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故C错误； D．碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误； 选B。 15．B 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，则推断X为氢、Y为氧、Z为磷；的盐溶液可用于净水，则W为铁； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，铁为活泼金属，其电负性小于氢，C错误； D．三氧化二铁为红色固体，故青色颜料不会是三氧化二铁，D错误； 故选B。 16．C 【分析】4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y、X、Z分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、HF，沸点大小为：H2O＞NH3＞HF，A错误； B．Li单质通常保存在石蜡中，B错误； C．与N同周期的元素中第一电离能比N小的有5种，分别为Li、Be、B、C、O，C正确； D．S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是强酸，D错误； 故选C。 17．A 【分析】根据该物质中各元素的成键特点及所带电荷数可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。 【详解】A．YW为CO，ZW为NO，周期表中同周期从左到右电负性依次增大，，同主族从上到下，电负性依次减小，C、N、O属同一周期，电负性：O＞N＞C，电负性差值越大，极性越强，则极性：CO＞NO，故A项正确； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素， Y为C元素， Z为N元素，W为O元素，则第一电离能为：N＞O＞C，故B项错误； C．同周期从左到右半径依次减小，从上到下半径依次增大，X为H元素，Y为C元素， Z为N元素，则原子半径：C>N>H，故C项错误； D．双原子分子键能大小与其分子结构中键的类型和数量有关，三键、双键、单键键能依次减弱，氮分子中含有N≡N键，氧分子中含有O=O键，氢分子中含有H-H键，则键能：，故D项错误； 故本题选A。 18．A 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，即3s23p1，则M为13号Al；Z可以形成6个共价键，为S；W可以和硫形成2个键，为O；Y可以形成4个键，为C；X可以形成1个键为F； 【详解】A．由分析可知，Z为S，M为Al，所以第一电离能处在Z和M之间的元素有2种，A项错误； B．子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素Z、X、M对应简单离子分别为S2-、F-、Al3+半径大小关系为：Z>X>M，B项正确； C．由分析可知X、W、Z的非金属性为：F>O>S，其简单氢化物稳定性为：HF>H2O>H2S，C项正确； D．Y与W分别是C与O，可以形成CO和CO2，CO2是只含极性键的非极性分子，D项正确； 故选A。 19．D 【分析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S，短周期元素的原子序数依次增大，同主族，则Y为O，W为S，根据图中的转化关系，戊为NaHS，丁为NaOH，丙为H2O，则X为H，Z为Na。 【详解】A．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，A错误； B．丁为NaOH，含有离子键、共价键，没有配位键，B错误； C．戊为NaHS，丙为H2O，摩尔质量：NaHS>H2O，NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O，C错误； D．S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、Na+核外电子排布相同，离子半径序大径小，H+半径最小，简单离子半径：，D正确； 故选D。 20．D 【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素； 【详解】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误； C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误； D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确； 故答案为：D。 答案第8页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$