1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节　离子反应 一、基础巩固 题组1.离子反应及发生的条件 1.下列说法正确的是(　　) A.离子反应必须在溶液中进行,非溶液中不能发生离子反应 B.在离子反应中,所有离子的浓度都是减小的 C.在离子反应方程式中,等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D.反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 2.下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是(　　) A.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 C.H2和O2反应生成水 D.锌片投入CuSO4溶液中 3.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法不正确的是(　　) A.①中反应实质是Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀 B.②中OH-和H+结合生成H2O,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成H2CO3,H2CO3分解放出CO2 D.④中反应生成易溶于水的物质,无明显现象 4.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　) A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 5.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于S造成的,下列实验无意义的是(　　) A.观察K2SO4溶液的颜色 B.加水稀释CuSO4溶液,溶液的颜色变浅 C.向CuSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液变成无色 D.向CuSO4溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液仍为蓝色 题组2.离子方程式 6.下列叙述正确的是(　　) A.所有的盐在离子方程式中都要以离子的形式表示 B.电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 7.(2025·淮安马坝高级中学月考)下列反应能用离子方程式2H++CCO2↑+H2O表示的是(　　) A.HCl溶液与CaCO3反应 B.CH3COOH溶液与K2CO3溶液反应 C.H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应 D.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 8.下列根据离子方程式改写的化学方程式正确的是(　　) A.Ag++Cl-AgCl↓　AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 B.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓　ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3 C.Ba2++SBaSO4↓　Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.Cu+2Ag+Cu2++2Ag　Cu+2AgClCuCl2+2Ag 9.按要求回答下列问题。 (1)BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  (2)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中,反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　;  取少量反应后的棕黄色溶液置于试管中,加入几滴NaOH溶液,可观察到红褐色沉淀,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　;  再加入足量盐酸,离子方程式是 　　　　　　　。  (4)写出离子方程式CO2+2OH-C+H2O所对应的两个化学方程式: ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组3.离子共存 10.(2025·盐城期末)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N C.Cu2+、K+、S、N D.K+、HC、OH-、Ba2+ 二、能力提升 11.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(　　) ①2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ ②SO3+H2O2H++S ③Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ ④C+2H+CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-AgCl↓ A.③④ B.②③ C.③⑤ D.①④ 12.下表中评价不合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸: Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O 正确 B Mg+2H+Mg2++H2↑,该离子方程式不仅可以表示Mg与强酸溶液发生的这一类置换反应,也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 正确 C 少量NaHCO3与Ca(OH)2在溶液中反应:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C 错误,化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量CO2:CO2+2OH-H2O+C 正确 13.已知:OH-+NNH3↑+H2O。某化学小组对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验,符合如图条件的是(　　) A.Ba2+、Fe2+、N、Cl- B.K+、N、Cl-、HC C.N、Ba2+、N、Cl- D.H+、Ba2+、Al3+、Cl- 14.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　。  (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是在实验Ⅲ中先加入　　　　　　　　　　,再加入　　　　　。  (3)探究结果为 　　　　　　　　　　　。  (4)反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.C　2.D　3.D　4.A　5.B　 6.B　解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子的形式,故A错误;电解质在溶液中的反应一定与离子有关,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,故B正确;H++OH-H2O表示的是强酸与强碱反应且没有沉淀生成,如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,故C错误;复分解反应只要具备有难电离物质生成、有气体生成、有难溶物生成三个条件中的任何一个就可以发生,故D错误。 7.C　解析 碳酸钙是难溶性盐,离子方程式中不能拆开,HCl溶液与CaCO3反应:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,A不符合题意;醋酸是弱酸,离子方程式中不能拆开,CH3COOH溶液与K2CO3溶液反应:2CH3COOH+C2CH3COO-+CO2↑+H2O,B不符合题意;H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应,属于可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应,离子方程式为2H++CCO2↑+H2O,C符合题意;NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,HNO3溶液与NaHCO3溶液反应:H++HCCO2↑+H2O,D不符合题意。 8.A　解析 B项中ZnCO3为难溶性盐,C项中还应有OH-与H+反应生成H2O,D项中AgCl为难溶性盐。 9.答案 (1)2H++S+BaCO3BaSO4+H2O+CO2↑ (2)Ca2++CCaCO3↓ (3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓　Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (4)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　②2KOH+CO2K2CO3+H2O(合理即可) 解析 (1)BaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,离子方程式为2H++S+BaCO3BaSO4+H2O+CO2↑。 (2)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,离子方程式为Ca2++CCaCO3↓。 (3)三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O;取少量反应后的棕黄色溶液置于试管中,加入几滴NaOH溶液,可观察到红褐色Fe(OH)3生成,离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;再加入足量盐酸,反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 (4)离子方程式CO2+2OH-C+H2O表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,所对应的化学方程式有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O等。 10.C　解析 Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,A错误;H+、Ca2+都能和C反应,但碳酸根离子优先和氢离子反应,所以不能大量共存,B错误;四种离子间不形成沉淀、气体和水,能够大量共存,C正确;HC与OH-反应,不能大量共存,D错误。 11.B　解析 ①2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应;②SO3+H2O2H++S只能表示SO3与水发生的反应;③Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生的反应;④C+2H+CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应;⑤Ag++Cl-AgCl↓可以表示AgNO3与可溶性盐酸盐发生的一类反应;综合以上分析,只有②③表示一个化学反应,故选B。 12.D　解析 向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水,反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,评价合理,故A不符合题意;离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑可以表示Mg与盐酸等强酸的反应,也可表示Mg与NaHSO4等盐溶液发生的反应,评价合理,故B不符合题意;少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液,根据以少定多可知,反应的离子方程式是HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,评价合理,故C不符合题意;向NaOH溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式是OH-+CO2HC,评价不合理,故D符合题意。 13.C　解析 Fe2+为浅绿色,无色溶液中不存在Fe2+,A不符合题意;K+、N、Cl-、HC不能与稀硫酸反应生成白色沉淀,B不符合题意;N与氢氧化钠溶液反应生成NH3,Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,C符合题意;H+、Ba2+、Al3+、Cl-与氢氧化钠溶液反应不会生成气体,D不符合题意。 14.答案 (1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸 (3)H+能溶解氧化铜,而H2O、S两种粒子都不能使CuO溶解 (4)CuO+2H+Cu2++H2O 解析 以CuO与H2SO4的反应为起点,去探究稀硫酸中的H+、S和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液,以证明CuO的溶解过程中S不起作用,然后加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$