精品解析：山东省泰安市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ag：108 K：39 Fe：56 Cu：64I：127 Pb：207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列关于油脂、蛋白质、核酸等物质的说法中，错误的是 A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B. 向鸡蛋清溶液中滴加几滴饱和溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C. 甘氨酸和丙氨酸发生成肽反应，最多可以生成4种二肽 D. 组成DNA分子的基本结构单位是脱氧核苷酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油氢化后变为饱和的硬化油，不含双键，不易氧化，且能通过皂化反应制肥皂，A正确； B．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质变性，变性不可逆，加水后沉淀不溶解，B错误； C．甘氨酸：NH2-CH2-COOH，丙氨酸：NH2-CH(CH3)-COOH，甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，可生成NH2-CH2-CONH-CH2-COOH、NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH(CH3)-COOH，共4种二肽，C正确； D．DNA的基本单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基组成，D正确； 故选B。 2. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用新制悬浊液鉴别乙醛与甲酸乙酯 B. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯 C. 用蒸馏水鉴别乙酸乙酯和溴苯 D. 用碳酸氢钠溶液鉴别苯酚溶液和苯甲酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，甲酸乙酯含有醛基，也会被Cu(OH)2悬浊液氧化生成砖红色沉淀，现象相同，无法鉴别，A符合题意； B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，可鉴别，B不符合题意； C．乙酸乙酯密度小于水，溶液分层油层在上层，溴苯密度大于水，溶液分层油层在下层，现象不同，可鉴别，C不符合题意； D．苯甲酸与NaHCO3反应产生气泡，苯酚不与NaHCO3反应，现象不同，可鉴别，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于化学键的叙述错误的是 A. 熔融时只破坏离子键 B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D. 与中所含化学键类型完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠熔融时离解为Na+和，仅破坏离子键，未破坏内部的共价键，A正确； B．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，B正确； C．铵盐均含NH（含N-H共价键）和酸根离子，二者通过离子键结合，因此一定既含有共价键又含有离子键，C正确； D．Na2O2含离子键和O-O共价键，而MgCl2仅含离子键，两者化学键类型不同，D错误； 故选D。 4. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．用植物油萃取碘水中的 B．除去乙烷中的少量乙烯杂质 C．实验室制备乙酸乙酯 D．证明某有机物中存在氰基（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油中含有碳碳双键，可与发生加成反应，A错误； B．乙烯与酸性反应会生成引入新的杂质，B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时生成的乙酸乙酯和乙醇、乙酸等杂质都进入盛有饱和碳酸钠的试管中，导管不应伸入液面以下会产生倒吸，C错误； D．氰基（-CN）在碱性条件下（如NaOH水溶液加热）会发生水解反应生成羧酸钠和氨，实验中通过红色石蕊试纸检验水解产物可证明氰基存在，D正确； 故选D。 5. 下列关于苯乙炔（）的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 分子中所有原子共面 C. 仅能发生加成反应 D. 可溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙炔结构中含有碳碳三键，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，A错误； B．苯环上的12个原子共平面，乙炔的4个原子共直线，则苯乙炔中所有的原子都可以共平面，B正确； C．苯环和碳碳三键都能发生加成反应，同时苯环还能发生取代反应、氧化反应，C错误； D．该有机物中只有苯环和碳碳三键，不溶于水，D错误。 故选B。 6. 一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A. M分子中N的杂化方式为 B. M分子中存在不对称C原子 C. 两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D. 两个五元碳环与形成配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中均为平面环状结构故N 原子上有一对孤电子对，有两根键，N的杂化方式为，A正确； B．不对称碳原子是连接四种不同原子或者原子团的饱和碳原子，M分子中无此类碳原子，不存在不对称碳原子，B错误； C．两个五元碳环与苯环结构相似，由5个原子参与形成大键，每个碳均带有一个单电子整体也有一个负电荷共6个，故为，C正确； D．五元环的大π键的π 电子与的空轨道整体形成配位键，D正确； 故选B。 7. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C. 沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D. 酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．稳定性由O和S的非金属性差异决定，氢键影响物理性质而非稳定性，A错误； B．对羟基苯甲酸沸点高是因分子间氢键，邻位形成分子内氢键，而非接触面积，B错误； C．沸点高于是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，C正确； D．是吸电子基，增强羧基极性，D错误； 综上，答案是C。 8. 向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 进入甲苯层是因为静电作用 B. 使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D. 18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知18-冠-6醚晶体对有识别作用，18-冠-6醚与进入甲苯层后由于静电作用，也会进入上层溶液，A正确； B．18-冠-6醚晶体与形成超分子，体现了冠醚的选择性识别，因为冠醚的空腔大小与半径大小匹配，B正确； C．18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子可以与水形成氢键，C正确； D．18-冠-6醚与形成超分子中，位于冠醚的空腔中，通过离子-偶极作用结合，不存在配位键，D错误； 故选D。 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 生成X的反应是取代反应 B. X的结构简式为 C. 生成Y的现象是橙色褪去 D. Z的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与在光照下发生取代反应，A正确； B．根据A写出反应方程式，X的结构简式为，B错误； C．丙烯与的发加成反应，所以的颜色会褪去，C正确； D．丙烯发生加聚反应生成Z，加聚时甲基不参与反应只有碳碳双键反应，Z的结构简式为，D正确； 故选B。 10. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. Na与反应比Na与反应剧烈 D. 苯酚能与溴水反应，而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯的甲基受苯环活化，使其被氧化，而甲烷无此结构，说明邻近基团影响，A不符合题意； B．2-甲基-1-丙醇因相邻碳有H可消去，而2，2-二甲基-1-丙醇相邻碳无H，无法消去，属于结构限制而非基团间电子效应影响，B符合题意； C．Na与H₂O反应更剧烈，因乙基的给电子效应削弱乙醇羟基酸性，体现邻近基团影响，C不符合题意； D．苯酚羟基活化苯环，使其易与溴水反应，而苯无此活化作用，说明邻近基团影响，D不符合题意； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A. 的空间结构与相同 B. 和的空间结构均为直线型 C. 和中的C原子均采用杂化 D. 和中均有 【答案】BD 【解析】 【详解】A．不是等电子体。价电子总数 ：；价电子总数： ，价电子总数不等，且空间结构不同：为三角锥形，为平面三角形，A错误； B．和 二氧化碳是等电子体，价电子总数：；CO2价电子总数：，价电子总数相等，化学通式均为 AB2型。等电子原理预测二者空间结构相同，均为直线形，B正确； C．甲烷和 四氯化碳不是等电子体。CH4价电子总数： ；CCl4价电子总数： 。价电子总数不等。虽然二者中C原子均采用杂化，但这一结论不是基于等电子原理，C错误； D．价电子总数：每个O有6个价电子，所以价电子是，O3的中心O原子提供1个p轨道，两端O原子各提供1个p轨道和1个电子，形成；价电子总数：个，SO2的中心S原子提供1个p轨道，两端O原子各提供1个p轨道和1个电子，形成，D正确； 故选BD。 12. 某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氨基酸缩合生成多肽，多肽中含有肽键，肽键断键发生水解反应生成相应的氨基酸。所以根据四肽的结构简式可知，生成的氨基酸分别是、、、。 【详解】生成的氨基酸分别是(A项)、(B项)、、(D项)，C项的结构简式没有在水解时产生。 故选C。 13. 下列方程式书写正确的是 A. CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2 D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2Br与NaOH溶液发生取代反应，方程式为，A错误； B．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀为，方程式为，B错误； C．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应方程式为+，C错误； D．硬脂酸为，硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应，方程式为，D正确； 答案选D。 14. 药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下 下列说法错误的是 A. 反应①是消去反应 B. 设计反应①和③的目的是保护醛基 C. 有机物d分子不饱和度为7 D. 药物e分子中含有4个六元环 【答案】A 【解析】 【分析】a与乙二醇发生加成后再脱水生成b，b中氰基被NaBH4还原为氨基生成c，d脱水后生成e，e为。 【详解】A．反应①为缩醛过程，经历了加成和取代两步反应，A错误； B．a到b反应过程中是为了保护醛基不被NaBH4还原，则反应①的目的是保护醛基不被还原，而反应③是为了脱去对醛基的保护，B正确； C．苯环的不饱和度为4，醛基的不饱和度为1，两个六元环（非苯环）的不饱和度为2，因此有机物d分子不饱和度为7，C正确； D．e为，含有4个六元环，D正确； 故答案为A。 15. 识别、杀灭肿瘤细胞的靶向药物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中含有3种官能团 C. 1molM与足量溴水反应，最多消耗3mol D. 1molM与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由分子结构简式可知其分子式为，A错误； B．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，B正确； C．1molM含有两个酚羟基的邻对位，1mol碳碳双键，故与足量溴水反应，最多消耗3mol，C正确； D．M中含有的酚羟基，以及酯基水解后产生的羧基和酚羟基都能和氢氧化钠溶液反应，则1molM最多可与4molNaOH发生反应，D错误； 故选AD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 我国“天宫”空间站使用的材料中含有B、N、Mg、Ti、Fe、Co等元素。 （1）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，硬度很大。它们的晶体结构如图所示。 ①BN中N的轨道表示式为______。 ②六方相氮化硼可作润滑剂，而立方相氮化硼硬度很大，二者性能差异的原因是______。 ③原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中立方相氮化硼晶胞中硼原子A的原子坐标为（3/4，1/4，1/4），则硼原子B的原子坐标为______，氮硼键键长为______pm（用a表示）。 （2）工业上通常从氯化物中提取Mg、Ti金属单质，熔点为714℃，常温下为无色液体，熔点高的原因______。 （3）铁和钴均属于元素周期表第Ⅷ族，具有相近的电子排布方式。回答下列问题： ①从价电子排布式角度分析基态氧化性弱于基态的原因______。 ②在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是____________。（已知：为61pm、为65pm）。 ③某种钛酸钴（）晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示：若晶胞中Co原子处于各顶角位置，则与Co紧邻的O原子的个数为______。 【答案】（1） ①. ②. 六方相晶体层与层之间为分子间作用力，容易相对滑动；而立方相氮化硼为共价晶体，原子间以共价键结合，所以硬度很大 ③. （ ，，） ④. （2）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体 （3） ①. 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构，不易得电子 ②. 的半径小于，FeO的离子键强度大，更容易生成。（或更容易结合碳酸根离子中的氧离子） ③. 12 【解析】 【小问1详解】 ①N的核电荷数为7，核外有2层电子，BN中N的轨道表示式为。 ②六方相氮化硼可作润滑剂，而立方相氮化硼硬度很大，二者性能差异的原因是六方相晶体层与层之间为分子间作用力，容易相对滑动；而立方相氮化硼为共价晶体，原子间以共价键结合，所以硬度很大。 ③原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中立方相氮化硼晶胞中硼原子A的原子坐标为（，，），则硼原子B的原子坐标为（，，），氮硼键键长为立方体体对角线的×pm，为pm。故答案为：（，，）；； 【小问2详解】 工业上通常从氯化物中提取Mg、Ti金属单质，熔点为714℃，熔点较高，常温下为无色液体，熔点较低，熔点高的原因属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。 【小问3详解】 ①从价电子排布式角度分析基态氧化性弱于基态的原因基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构，不易得电子。 ②在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是为61pm、为65pm，的半径小于，FeO的离子键强度大，更容易生成。（或更容易结合碳酸根离子中的氧离子）。 ③若晶胞中Co原子处于各顶角位置，O原子处于各个面的面心，则与Co紧邻的O原子的个数为12。 17. 对羟基苯甲酸正丁酯（）是一种重要的工业原料，可以以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 对羟基苯甲酸（，熔点：215℃） 对羟基苯甲酸正丁酯（，熔点：69℃） 实验步骤： Ⅰ．取对羟基苯甲酸27.6g，正丁醇57.8g，浓硫酸0.3g于三口烧瓶中，三口烧瓶上装好分水器（如图4）、搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1h。1h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体； Ⅱ．将三口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用10%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗至pH为7~8，低温冷却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯29.5g。 回答下列问题： （1）写出制备对羟基苯甲酸正丁酯的方程式________。 （2）制备实验中用到分水器（图中4），其优点是_______。 （3）实验中加入过量正丁醇的目的是_______。 （4）有机反应常伴随着副反应的发生，请写出两种副产物_______。 （5）步骤Ⅱ中用10%碳酸钠溶液洗涤主要除去的物质是_______（填物质名称），该步骤中不能用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_______。要想得到更纯的对羟基苯甲酸丁酯的方法是_______。 （6）实验发现硫酸的用量与对羟基苯甲酸正丁酯的产率关系如图所示。分析曲线变化原因_______。 【答案】（1） （2）分水器可以将水分离出体系，促进平衡右移提高转化率 （3）作溶剂，增大反应物浓度，促进反应正向移动，提高产率 （4）、 （5） ①. 硫酸和对羟基苯甲酸 ②. 产物会在NaOH溶液中水解 ③. 重结晶 （6）浓硫酸在反应中作吸水剂和催化剂，随着浓硫酸质量增加速率变快产率增加，当浓硫酸过量时，浓硫酸的脱水性使有机物炭化，产率下降 【解析】 【分析】该实验是利用对羟基苯甲酸和正丁醇发生酯化反应制取对羟基苯甲酸正丁酯的实验，冷凝管的作用主要是用于冷凝回流，碳酸钠溶液的作用，主要是用来中和对羟基苯甲酸，溶解正丁醇，降低酯类物质的溶解度，据此分析； 【小问1详解】 对羟基苯甲酸和正丁醇发生酯化反应，方程式； 【小问2详解】 制备实验中用到分水器（图中4），其优点是：酯化反应生成水，分水器可以将水分离出体系，促进平衡右移提高转化率； 【小问3详解】 实验中加入过量正丁醇的目的是作溶剂，增大反应物浓度，促进酯化反应正向移动，增大对羟基苯甲酸转化率，提高产率； 【小问4详解】 实验的条件为浓硫酸加热同时有正丁醇参与，所以能发生正丁醇发生消去生成烯烃或发生取代反应生成醚，副产物可能为、； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中用10%碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠溶液的作用，主要是用来中和对羟基苯甲酸，溶解正丁醇，降低酯类物质的溶解度，主要除去的物质是硫酸和对羟基苯甲酸，该步骤中不能用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是产物为酯类，会在NaOH溶液中水解，要想得到更纯的对羟基苯甲酸丁酯的方法是重结晶； 【小问6详解】 浓硫酸在反应中作吸水剂和催化剂，随着浓硫酸质量增加速率变快产率增加，当浓硫酸过量时，浓硫酸的脱水性使有机物炭化，产率下降。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 【答案】（1）Fe或 （2） （3） ①. 邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） ②. +3NaOH+CH3COONa+2H2O （4） （5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （6）、 【解析】 【分析】芳香烃A为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息中反应生成K为；K发生消去反应生成二苯基丁二烯；由逆推可知J为，G为，D发生信息中的反应得到E，E氧化得到F，F发生酯的水解反应后酸化得到G，则F为，E为，则D为，B为，据此解答。 【小问1详解】 反应①为苯环上的氢被氯取代，则条件为：Fe或； 【小问2详解】 结合信息Ⅱ可知，D到E的方程式为：； 【小问3详解】 结合分析可知，G为，其名称为：邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸）；F为，其与足量氢氧化钠反应时，其中的羧基和酯基都参与反应，则方程式为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O； 【小问4详解】 乙二醛中含有两个醛基，可以发生银镜反应，方程式为：； 【小问5详解】 D中含酚羟基易被高锰酸钾溶液氧化，将D转化为E可以保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）； 【小问6详解】 结构中含有两个苯环，无其他环状结构，苯环上的一硝基取代产物有两种，则说明其结构高度对称，1，4-二苯基-1，3-丁二烯中除了苯环，还有两个碳碳双键，不饱和度为2，则若其同分异构体也含有两个碳碳双键，结构简式为，若其同分异构体中含有一个碳碳三键，结构简式为，故答案为：、。 19. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 （2）基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 （3）的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 【答案】（1） ①. ②. F O N C H ③. 8 ④. （2） ①. ②. ③. 大于 ④. 中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小 （3） 【解析】 【小问1详解】 图1钙钛矿晶胞中，原子位于8个顶角位置，则原子个数为个，原子位于体心位置，则原子个数为1，原子位于6个面的面心位置，则原子个数为，则化学式为；配合物中的配体分别为、、、所含元素有C、O、N、H、F，其中C、N、O、F在氢化物中均体现负化合价，说明其电负性均大于氢，而C、N、O、F为同周期元素，从左至右，非金属性增强，电负性增大，所以C、O、N、H、F的电负性由大到小的顺序是F O N C H；由图2可知，中每个配体中有两个O原子与形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数为；中N提供两个电子，每个O原子提供一个电子，再加上外来的一个电子，四个原子共有六个电子，所以中的大Ⅱ键可表示为，故答案为：，F O N C H，8，； 【小问2详解】 Pb原子位于第六周期第ⅣA族，其价层电子排布为； 相当于甲基和氨气结合后失去一个电子，电子式为；由的电子式可知，其存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小，而分子中不存在孤电子对，中大于单个分子中，故答案为：，，大于，中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小； 【小问3详解】 的晶胞的密度，则其晶胞边长a为 pm，故答案为： 20. 合成EPR橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）C的名称为______，A生成C的反应类型为______，D中的官能团是______。 （2）反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子，其结构简式可能是______。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为_______。 （4）有机物E满足下列条件的同分异构体有______种。 ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上； ②遇溶液不显紫色； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1。 （5）根据题中所给信息，请以、和为原料合成聚乙烯醇（），写出合成路线_______。 【答案】（1） ①. 异丙基苯 ②. 加成反应 ③. （酚）羟基 （2） （3） （4）2 （5） 【解析】 【分析】根据合成EPR橡胶的结构简式可知合成该橡胶的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3；A和苯反应可生成C9H12，可知A应为CH2=CHCH3，B为CH2=CH2，C为，A到C发生加成反应；经反应I可生成和丙酮，丙酮和苯酚发生类似信息③的反应生成E，结合E的分子式以及PC塑料的结构简式可知E应为；物质B即乙烯发生类型信息②的反应生成F，则F为，F与CO2反应生成，该物质与甲醇发生类似信息①的反应生成G和H，H为二元醇，则H为HOCH2CH2OH，G为CH3OCOOCH3；G与E发生类似信息①的反应生成PC。 【小问1详解】 由分析知，C为，故C的名称为异丙基苯；A生成C的反应类型为加成反应；D为，其中的官能团是（酚）羟基； 【小问2详解】 反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子，根据题目所给反应③可知生成的高分子化合物应为； 【小问3详解】 反应Ⅳ与题目所给信息反应①类似，所以反应Ⅳ的化学方程式为 ； 【小问4详解】 E为，其同分异构体满足： ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上； ②与FeCl3溶液不能显紫色，说明不含酚羟基； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1，说明该分子对称，则满足条件的结构有和共2种； 【小问5详解】 以、和为原料合成聚乙烯醇（），根据逆合成分析法，聚乙烯醇（）可由和发生类似已知信息①的反应得到，聚合之前的单体为，该物质可由和发生加成反应得到，所以得到聚乙烯醇的合成路线为。 【点睛】本题的关键点是要根据合成EPR橡胶的结构简式推出其单体，主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ag：108 K：39 Fe：56 Cu：64I：127 Pb：207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列关于油脂、蛋白质、核酸等物质的说法中，错误的是 A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B. 向鸡蛋清溶液中滴加几滴饱和溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C. 甘氨酸和丙氨酸发生成肽反应，最多可以生成4种二肽 D. 组成DNA分子的基本结构单位是脱氧核苷酸 2. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用新制悬浊液鉴别乙醛与甲酸乙酯 B. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯 C. 用蒸馏水鉴别乙酸乙酯和溴苯 D. 用碳酸氢钠溶液鉴别苯酚溶液和苯甲酸溶液 3. 下列关于化学键的叙述错误的是 A. 熔融时只破坏离子键 B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D. 与中所含化学键类型完全相同 4. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．用植物油萃取碘水中的 B．除去乙烷中的少量乙烯杂质 C．实验室制备乙酸乙酯 D．证明某有机物中存在氰基（） A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于苯乙炔（）的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 分子中所有原子共面 C. 仅能发生加成反应 D. 可溶于水 6. 一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A. M分子中N的杂化方式为 B. M分子中存在不对称C原子 C. 两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D. 两个五元碳环与形成配位键 7. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C. 沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D. 酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 8. 向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 进入甲苯层是因为静电作用 B. 使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D. 18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 生成X的反应是取代反应 B. X的结构简式为 C. 生成Y的现象是橙色褪去 D. Z的结构简式为 10. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. Na与反应比Na与反应剧烈 D. 苯酚能与溴水反应，而苯不能 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A. 的空间结构与相同 B. 和的空间结构均为直线型 C. 和中的C原子均采用杂化 D. 和中均有 12. 某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是 A. B. C. D. 13. 下列方程式书写正确的是 A. CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2 D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应： 14. 药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下 下列说法错误的是 A. 反应①是消去反应 B. 设计反应①和③的目的是保护醛基 C. 有机物d分子不饱和度为7 D. 药物e分子中含有4个六元环 15. 识别、杀灭肿瘤细胞的靶向药物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中含有3种官能团 C. 1molM与足量溴水反应，最多消耗3mol D. 1molM与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 我国“天宫”空间站使用的材料中含有B、N、Mg、Ti、Fe、Co等元素。 （1）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，硬度很大。它们的晶体结构如图所示。 ①BN中N的轨道表示式为______。 ②六方相氮化硼可作润滑剂，而立方相氮化硼硬度很大，二者性能差异的原因是______。 ③原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中立方相氮化硼晶胞中硼原子A的原子坐标为（3/4，1/4，1/4），则硼原子B的原子坐标为______，氮硼键键长为______pm（用a表示）。 （2）工业上通常从氯化物中提取Mg、Ti金属单质，熔点为714℃，常温下为无色液体，熔点高的原因______。 （3）铁和钴均属于元素周期表第Ⅷ族，具有相近的电子排布方式。回答下列问题： ①从价电子排布式角度分析基态氧化性弱于基态的原因______。 ②在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是____________。（已知：为61pm、为65pm）。 ③某种钛酸钴（）晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示：若晶胞中Co原子处于各顶角位置，则与Co紧邻的O原子的个数为______。 17. 对羟基苯甲酸正丁酯（）是一种重要的工业原料，可以以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 对羟基苯甲酸（，熔点：215℃） 对羟基苯甲酸正丁酯（，熔点：69℃） 实验步骤： Ⅰ．取对羟基苯甲酸27.6g，正丁醇57.8g，浓硫酸0.3g于三口烧瓶中，三口烧瓶上装好分水器（如图4）、搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1h。1h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体； Ⅱ．将三口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用10%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗至pH为7~8，低温冷却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯29.5g。 回答下列问题： （1）写出制备对羟基苯甲酸正丁酯的方程式________。 （2）制备实验中用到分水器（图中4），其优点是_______。 （3）实验中加入过量正丁醇的目的是_______。 （4）有机反应常伴随着副反应的发生，请写出两种副产物_______。 （5）步骤Ⅱ中用10%碳酸钠溶液洗涤主要除去的物质是_______（填物质名称），该步骤中不能用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_______。要想得到更纯的对羟基苯甲酸丁酯的方法是_______。 （6）实验发现硫酸的用量与对羟基苯甲酸正丁酯的产率关系如图所示。分析曲线变化原因_______。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 19. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 （2）基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 （3）的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 20. 合成EPR橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）C的名称为______，A生成C的反应类型为______，D中的官能团是______。 （2）反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子，其结构简式可能是______。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为_______。 （4）有机物E满足下列条件的同分异构体有______种。 ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上； ②遇溶液不显紫色； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1。 （5）根据题中所给信息，请以、和为原料合成聚乙烯醇（），写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $