山东省泰安市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ag：108 K：39 Fe：56 Cu：64I：127 Pb：207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列关于油脂、蛋白质、核酸等物质的说法中，错误的是 A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B. 向鸡蛋清溶液中滴加几滴饱和溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C. 甘氨酸和丙氨酸发生成肽反应，最多可以生成4种二肽 D. 组成DNA分子的基本结构单位是脱氧核苷酸 2. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A. 用新制悬浊液鉴别乙醛与甲酸乙酯 B. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯 C. 用蒸馏水鉴别乙酸乙酯和溴苯 D. 用碳酸氢钠溶液鉴别苯酚溶液和苯甲酸溶液 3. 下列关于化学键的叙述错误的是 A. 熔融时只破坏离子键 B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D. 与中所含化学键类型完全相同 4. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．用植物油萃取碘水中的 B．除去乙烷中的少量乙烯杂质 C．实验室制备乙酸乙酯 D．证明某有机物中存在氰基（） A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于苯乙炔（）的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 分子中所有原子共面 C. 仅能发生加成反应 D. 可溶于水 6. 一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A. M分子中N的杂化方式为 B. M分子中存在不对称C原子 C. 两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D. 两个五元碳环与形成配位键 7. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C. 沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D. 酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 8. 向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 进入甲苯层是因为静电作用 B. 使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D. 18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 生成X的反应是取代反应 B. X的结构简式为 C. 生成Y的现象是橙色褪去 D. Z的结构简式为 10. 有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C. Na与反应比Na与反应剧烈 D. 苯酚能与溴水反应，而苯不能 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A. 的空间结构与相同 B. 和的空间结构均为直线型 C. 和中的C原子均采用杂化 D. 和中均有 12. 某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是 A. B. C. D. 13. 下列方程式书写正确的是 A. CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2 D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应： 14. 药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下 下列说法错误的是 A. 反应①是消去反应 B. 设计反应①和③的目的是保护醛基 C. 有机物d分子不饱和度为7 D. 药物e分子中含有4个六元环 15. 识别、杀灭肿瘤细胞的靶向药物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中含有3种官能团 C. 1molM与足量溴水反应，最多消耗3mol D. 1molM与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 我国“天宫”空间站使用的材料中含有B、N、Mg、Ti、Fe、Co等元素。 （1）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，硬度很大。它们的晶体结构如图所示。 ①BN中N的轨道表示式为______。 ②六方相氮化硼可作润滑剂，而立方相氮化硼硬度很大，二者性能差异的原因是______。 ③原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中立方相氮化硼晶胞中硼原子A的原子坐标为（3/4，1/4，1/4），则硼原子B的原子坐标为______，氮硼键键长为______pm（用a表示）。 （2）工业上通常从氯化物中提取Mg、Ti金属单质，熔点为714℃，常温下为无色液体，熔点高的原因______。 （3）铁和钴均属于元素周期表第Ⅷ族，具有相近的电子排布方式。回答下列问题： ①从价电子排布式角度分析基态氧化性弱于基态的原因______。 ②在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是____________。（已知：为61pm、为65pm）。 ③某种钛酸钴（）晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示：若晶胞中Co原子处于各顶角位置，则与Co紧邻的O原子的个数为______。 17. 对羟基苯甲酸正丁酯（）是一种重要的工业原料，可以以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 对羟基苯甲酸（，熔点：215℃） 对羟基苯甲酸正丁酯（，熔点：69℃） 实验步骤： Ⅰ．取对羟基苯甲酸27.6g，正丁醇57.8g，浓硫酸0.3g于三口烧瓶中，三口烧瓶上装好分水器（如图4）、搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1h。1h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体； Ⅱ．将三口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用10%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗至pH为7~8，低温冷却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯29.5g。 回答下列问题： （1）写出制备对羟基苯甲酸正丁酯的方程式________。 （2）制备实验中用到分水器（图中4），其优点是_______。 （3）实验中加入过量正丁醇的目的是_______。 （4）有机反应常伴随着副反应的发生，请写出两种副产物_______。 （5）步骤Ⅱ中用10%碳酸钠溶液洗涤主要除去的物质是_______（填物质名称），该步骤中不能用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_______。要想得到更纯的对羟基苯甲酸丁酯的方法是_______。 （6）实验发现硫酸的用量与对羟基苯甲酸正丁酯的产率关系如图所示。分析曲线变化原因_______。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 19. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 （2）基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 （3）的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 20. 合成EPR橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）C的名称为______，A生成C的反应类型为______，D中的官能团是______。 （2）反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子，其结构简式可能是______。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为_______。 （4）有机物E满足下列条件的同分异构体有______种。 ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上； ②遇溶液不显紫色； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1。 （5）根据题中所给信息，请以、和为原料合成聚乙烯醇（），写出合成路线_______。 高二年级考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ag：108 K：39 Fe：56 Cu：64I：127 Pb：207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 六方相晶体层与层之间为分子间作用力，容易相对滑动；而立方相氮化硼为共价晶体，原子间以共价键结合，所以硬度很大 ③. （ ，，） ④. （2）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体 （3） ①. 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构，不易得电子 ②. 的半径小于，FeO的离子键强度大，更容易生成。（或更容易结合碳酸根离子中的氧离子） ③. 12 【17题答案】 【答案】（1） （2）分水器可以将水分离出体系，促进平衡右移提高转化率 （3）作溶剂，增大反应物浓度，促进反应正向移动，提高产率 （4）、 （5） ①. 硫酸和对羟基苯甲酸 ②. 产物会在NaOH溶液中水解 ③. 重结晶 （6）浓硫酸在反应中作吸水剂和催化剂，随着浓硫酸质量增加速率变快产率增加，当浓硫酸过量时，浓硫酸的脱水性使有机物炭化，产率下降 【18题答案】 【答案】（1）Fe或 （2） （3） ①. 邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） ②. +3NaOH+CH3COONa+2H2O （4） （5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （6）、 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. F O N C H ③. 8 ④. （2） ①. ②. ③. 大于 ④. 中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小 （3） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 异丙基苯 ②. 加成反应 ③. （酚）羟基 （2） （3） （4）2 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $