第二单元 认识酸和碱（复习课件） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

感受化学魅力 探寻化学之美 认识酸和碱 第二单元 单元知识复习 目 录 CONTENTS 1 掌握常见的酸和碱的化学性质及通性，会书写相关的化学方程式和现象以及常见酸和碱的物理性质及其特性 2 掌握酸碱指示剂，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系 3 认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：酸和碱的化学性质及其通性，中和反应及其实质 难点：通过实验探究总结酸碱的化学性质及其通性，中和反应的探究 知识网络 认识酸和碱 酸及其性质 溶液的酸碱性 碱及其性质 常见的酸 酸的化学性质 常见的碱 浓盐酸：挥发性、刺激性气味、腐蚀性 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 能与部分盐反应，生成新盐和新酸 浓硫酸：吸水性、腐蚀性、浓硫酸的稀释 能使紫色石蕊试液变红 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 能与某些金属反应，生成盐和氢气 能与部分盐反应，生成新盐和新酸 碱的化学性质 氢氧化钠：易潮解、易溶于水放热、腐蚀性、俗称 氢氧化钙：微溶于水、俗称、制取(生石灰与水反应) 酸碱指示剂：石蕊-酸红碱蓝，酚酞-酸无碱红 pH：pH＜7酸性，pH＝7中性；pH＞7碱性 酸碱中和反应 中和反应：酸+碱→盐+水 H++OH-→H2O 中和反应的应用：医药卫生、土壤改良、处理废水、调节酸碱性 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性： 酸及其性质 01 知识清单   浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色粘稠油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有 。 无明显现象 原因 有 。 无挥发性 气味 有 气味 无刺激性气味 敞口 久置 现象 质量 。 质量 。 原因 有 。 有 。 白雾 挥发性 刺激性 挥发性 减小 吸水性 增大 2.浓硫酸： (1)浓硫酸溶于水，放出 。切不可 把 直接倒入 中，否则会造成液滴 四处飞溅。稀释浓硫酸时要把 沿烧 杯内壁，缓慢倒入 中，并用玻璃棒不断 搅拌。 (2)浓硫酸具有强烈的 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。 水 浓硫酸 水 腐蚀性 大量的热 3%--5%的碳酸氢钠 大量水 浓硫酸 3.酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色; （2）酸+金属→ ; Fe+2HCl= +H2↑ Fe+H2SO4= +H2↑ 现象：铁表面有 产生，溶液由无色逐渐变为 色（Fe2+的盐溶液呈 色） （3）酸+金属氧化物→ ; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= +3H2O 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成 色（Fe3+的盐溶液呈 色） 盐+氢气 FeCl2 红 气泡 FeSO4 浅绿 盐+水 Fe2(SO4)3 黄 黄 浅绿 （4）酸+盐→ ; CaCO3+2HCl= +CaCl2 现象：固体逐渐溶解，产生 。（碳酸盐与酸反应生成水和二氧化碳） 4.酸的通性及差异： （1）酸具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出 ； （2）不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 硫酸与氯化钡能反应生成白色沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。BaCl2+H2SO4= +2HCl 5.常见酸的用途：盐酸-制药、作除锈剂等；硫酸-生产化肥、农药等 新酸+新盐 气泡 H2O+CO2↑ 酸根阴离子 H+ BaSO4↓ 碱及其性质 02 知识清单 1．氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性： 碳氢 CO2 H2O 石油中各成分的沸点不同   氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 俗名 、 、苛性钠 、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,并放出 。 微溶于水,溶解度随温度升高而 。 潮解 在空气中吸收水分 。 ---    用途 用于造纸、印染、炼油等工业；可以除油污 土木建筑；改良 、配制波尔多液；制取漂白剂    保存 保存。易潮解，又能与空气中的 反应而变质 保存：氢氧化钙能与空气中的 反应生成碳酸钙 工业制取 化学方程式： 化学方程式： 火碱 烧碱 熟石灰 大量的热 减小 潮解 酸性土壤 密封 密封 二氧化碳 二氧化碳 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓ CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 2. 氢氧化钠： （1）氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解，属于 变化，氢氧化钠具有吸水性，可做 ，能干燥 气体，如H2、O2、N2、CO、CH4等和NH3等 气体，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl、NO2等 气体。 氢氧化钠和生石灰混合成碱石灰也是常用的干燥剂。 （2）氢氧化钠具有强 性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。 物理 干燥剂 中性 碱性 酸性 腐蚀 大量的水 硼酸 3.碱的化学性质： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色； （2）非金属氧化物+碱→ ； 2NaOH+CO2= +H2O Ca(OH)2+CO2= +H2O 试写出氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应化学方程式 。 （3）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH + MgCl2 = + 2NaCl 蓝 红 盐+水 CaCO3↓ Na2CO3 Mg(OH)2↓ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 4.碱的通性及差异： （1）碱具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出 ； （2）不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 氢氧化钙与碳酸钠能反应生成白色沉淀，而氢氧化钠不与碳酸钠发生反应。 化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3= +2NaOH 5.常见碱的用途： 氢氧化钠-用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等； 氢氧化钙-用于生产农药、漂白剂、土木建筑、改良 等。 阳离子 OH- CaCO3↓ 酸性土壤 溶液的酸碱性 03 知识清单 1.如何检验溶液的酸碱性： （1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性； （2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成 色，遇到碱性溶液变为 色； 无色酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇到碱性溶液变为 色； 紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液 色。 红 红 蓝 不变 不变 2.怎样判断溶液酸碱性的强弱： 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。 通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为 。 pH 7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越 ； pH 7时，溶液呈中性； pH 7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越 。 注意事项： （1）pH试纸不能 ，溶液会被稀释； （2）不能把pH试纸 中,会污染溶液。 强 整数 ＜ ＝ 用水湿润 ＞ 强 直接浸入待测液 酸和中和反应 04 知识清单 1.中和反应： （1）定义： 和 作用生成 和 的反应。 （2）表达式： + → + 实质： 。 （3）验证中和反应发生的方法： ①看酸碱指示剂变色情况， 说明酸碱能发生反应； ②测定溶液的pH，溶液的的 说明酸碱发生反应； ③测量酸碱溶液混合前后的温度， 说明酸碱发生反应。 盐 酸 碱 水 H+ + OH- → H2O 盐 酸 碱 水 指示剂变色 pH出现酸碱性转化 温度升高 2.中和反应的应用：（1）溶质的分析 ①当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； A点溶质为： 。 ②当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7； B点溶质为： 。 ③当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。 C点溶质为： 。 NaCl、 NaOH NaCl NaCl、 HCl •A •B •C •A •B •C ④当滴入氢氧化钠溶液较少时，溶液中HCl有剩余，溶液显酸性，pH<7； A点溶质为： 。 ⑤当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7； B点溶质为： 。 ⑥当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH>7。 C点溶质为： 。 NaCl、 NaOH NaCl NaCl、 HCl （2）生活中的应用： ①应用于医药卫生：胃酸过多或导致胃部不适或疼痛，可以服用碱性药，如Mg(OH)2、Al(OH)3等； 化学方程式为： 。 。 ②改良土壤的酸碱性：酸性的土壤用碱性物质中和，如 等； ③处理工业废水：当污水中酸超标时，可以用 进行中和处理； ④调节溶液的酸碱性。 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H₂O 熟石灰 熟石灰 1.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ） 肥皂水：pH=10.2 B. 唾液：pH=6.8 C. 柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2 课堂达标 C 2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ） NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2 课堂达标 C 3. 常温下，一些饮料或食物的近似pH如下： 下列说法中正确的是（ ） A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 D. 柠檬汁和橙子汁显酸性 D 课堂达标 食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0 4.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 A 课堂达标 5.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( ) A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 C 课堂达标 6.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( ) A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 课堂达标 C 7.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 B 课堂达标 8.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ） A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应 D 课堂达标 课堂达标 9.在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红 C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 C 课堂达标 10.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是( ) A. M点时溶液呈无色 B. P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外） C. N点时溶液的pH最大 D. 从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热 B 11.青岛市公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”下面列举了各种禁带物品：白磷、油纸、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、炸药、烟花炮竹……请从上述物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （1）一种银白色的金属_____。 （2）一种在空气中易自燃的单质_____。 （3）一种浓溶液具有吸水性的酸_____。 （4）一种可溶性碱_____。 课堂达标 Mg P H2SO4 NaOH 12.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________． ＜ 课堂达标 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 13.根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。 A 课堂达标 酸 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可) OH－ 14. A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、D的物质类别不同，B是H2O，C是CuSO4，它们之间的反应及转化关系如下图所示。“—”表小两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接生成另一种物质。请回答下列问题： （1）A的化学式为_________。 （2）C的溶液与D的溶液反应时， 一定能看到的现象是_________。 （3）写出D与E反应的化学方程 式_________。 H2SO4 课堂达标 生成蓝色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 15.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是　（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 （写出计算过程，结果精确到0.1%） 课堂达标 课堂达标 ×100%＝4.9% ：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 解:（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4； （2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g 设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 1.2g x 80/98=1.2g/x x=1.47g 1.47g/30g×100%＝4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$