2026届高三化学二轮复习  化学实验基础

化学实验基础 导航 1.知识点梳理 ①试剂保存与实验安全 ②常考实验装置图梳理 ③表格型实验题汇总 2.先做高考题 三年高考真题 3.模拟题训练 ①操作与安全类 ②实验装置类 ③表格类 知识点梳理 试剂保存与实验安全 1试剂的保存方法 名称 特点 保存方法 钠、钾 易与氧气或水反应 贮存在煤油里　 FeSO4溶液 易与氧气反应，易水解 加少量铁屑防氧化，加少量稀硫酸防水解 Na2SO3固体、 Na2S和KI溶液 易与氧气反应 密封保存 氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2SiO3等溶液 易与CO2反应，并能腐蚀玻璃 密封保存，试剂瓶用橡胶塞 漂白粉 易与CO2和水反应 密封保存 浓硝酸、氯水、溴水 见光、受热易分解，能腐蚀橡胶 保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置冷、暗处 高锰酸钾固体、硝酸银固体 见光、受热易分解 保存在棕色广口瓶中，置冷、暗处 液溴 易挥发，能腐蚀橡胶塞 密封保存在棕色细口瓶中，液面上放少量水防止Br2挥发 氨水、浓盐酸 易挥发 密封置于冷、暗处(不需要放在棕色细口瓶内) 浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 易吸水 密封保存 氢氟酸 能与二氧化硅反应 保存在塑料瓶中 FeCl3溶液 易水解 加入稀盐酸防止Fe3＋水解 3 实验安全与事故处理 1. 常见危险化学品的运输用标识 2. 化学实验安全操作的“六防” 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要 检验气体纯度 用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热 防暴沸 加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片) 防倒吸 用试管加热固体时，试管底部要略高于试管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时试管口要向上倾斜45°；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意先撤出导管，后熄灭酒精灯或加装安全瓶 防失火 具有强还原性的可燃物(如钾、钠、白磷等)要妥善保存，要与强氧化剂分开存放 使用易挥发性可燃物(如乙醇、乙醚、汽油等)时，应防止蒸气逸出；添加易燃试剂时，一定要远离火源 防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且需要进行尾气处理 防污染 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不伸入容器内(向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液除外)；取用试剂时，试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取用其他试剂)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的实验均需对尾气进行吸收或处理 3. 常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛 温度计水银球破碎 用硫粉覆盖 液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 常考实验装置图梳理 1、熟记实验装置图与目的正误判断20例 序号 装置图 实验目的 正误 1 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 × 2 该装置可用于实验室制备Fe(OH)3 × 3 该装置用于制备并收集NO气体 × 4 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 × 5 该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 × 6 用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 × 7 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 × 8 该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 × 9 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 × 10 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯 × 11 该装置可用于制备并收集氨气 √ 12 该装置可用于分离乙酸与乙醇 × 13 如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3 × 14 用图中方法不能检查此装置的气密性 × 15 如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体 √ 16 利用该装置可证明SO2有漂白性 × 17 模拟外加电流的阴极保护法 √ 18 利用该装置合成氨并检验氨的存在 × 19 利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法 × 20 利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 √ 2、仪器组合型实验方案的设计与评价 实验 装置 易错点或 注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质 ②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 ①要用玻璃棒引流 ②漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ①分液漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ②下层液体要从下口放出，上层液体从上口倒出 实验装置 易错点或 注意事项 ①温度计水银球的位置应位于支管口处 ②水流方向为自下而上 ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管要靠近液面 ②用饱和Na2CO3溶液 除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出 ②洗气时所选液体是否正确 实验装置 易错点或 注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓 氨水与碱石灰反应)可选A装置 ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管的管口要略向下倾斜 ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 3、三大气体的制备系统 Cl2的实验室制备系统 NH3的实验室制备系统 SO2的实验室制备系统 4、气体的干燥 类型 液体干燥剂 固体干燥剂 装置 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性) 可干燥 的气体 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等 可干燥除NH3以外的所有气体 可干燥NH3及中性气体 不可干燥 的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 5、气体的收集方法及装置 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO、CH4等 排空气法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体 Cl2、SO2、NO2、CO2等 向下排 空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体 H2、NH3等 6、尾气的处理 ①实验室中常见气体的处理方法 Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO、H2 NO NaOH溶液 硫酸铜溶液或NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 与氧气混合后通入NaOH溶液 直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2等 ②尾气处理装置 a、在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图甲。 b、对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图乙。 c、某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、H2可点燃除去，如图丙。 d、尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H4、H2、CO等，如图丁。 7、常见的物质制备类装置分析 (1)硝基苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)； ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯； 漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)； ④玻璃管的作用：冷凝回流； ⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中； (2)溴苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3； ②加药品的顺序：铁苯溴 ③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)； ④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染； ⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯； (3)乙酸乙酯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率； ②饱和Na2CO3溶液的作用： a．中和挥发出来的乙酸； b．吸收挥发出来的乙醇； c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液； ③加入碎瓷片的作用：防止暴沸； ④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸； ⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率； ⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸； (4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究 实验操作 实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟； 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃； 注意事项 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成； ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物； ③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物； (5)气体制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置； ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置； (6)铝热反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应； ②应用：焊接钢轨 ③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿； ④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应； ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应； ⑥Al与MgO不能发生铝热反应； (7)氢氧化亚铁制备 装置 图1　　 　　 图2 图3 原理分析 方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示； 法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示； 方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示； (8)浓硫酸与铜的反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止； ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境； ③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水； 8、其它实验装置分析 (1)启普发生器的使用 装置 装置的易错点或注意事项 ①适用条件：固+液常温下进行的反应； ②固体必须是块状固体，不能是粉末； ③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸； (2)强酸制弱酸 装置 装置的易错点或注意事项 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸； (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气； (3)中和热测定 装置 装置的易错点或注意事项 ①温度计的位置：小烧杯中； ②大小烧杯口相平； ③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失； (4)套管实验 装置 装置的易错点或注意事项 A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠； (5)喷泉实验 实验装置 原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉； 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 注意事项 ①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉； ②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好； ③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)； (6)实验测定化学反应速率 实验装置 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表； 注意事项 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗； ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率； (7)原电池装置图 装置图 注意事项 注意盐桥电池电极和电解质溶液 (8)电镀池的构成 装置图 注意事项 阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极； 阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极； 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液； 表格型实验题汇总 沉淀类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) x 先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同 2 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 x CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类 3 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) √ 4 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) √ 5 向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 x Pb(NO3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS 6 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) √ 7 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) √ 8 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) x Qc BaCO3 Ksp BaCO3 9 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) x 应改为等浓度的NaCl 和NaI混合溶液 10 向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) x 滴加过量的AgNO3溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序 平衡类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 x 正反应为放热反应，根据∆H＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 2 K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 x Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H+，加入NaOH溶液后，OH－与H+反应，生成物浓度减小 3 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO为黄色，Cr2O为橙红色) 增大氢离子浓度可使CrO转化为Cr2O √ 4 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 √ 5 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 √ 6 向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 √ 7 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡 √ 性质类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH x H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸 2 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO x 题中未明确指出两者浓度相等 3 向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 AlO结合氢离子的能力比CO强 √ 4 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 √ 5 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O √ 6 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S √ 7 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 x 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应 8 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 x 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO 9 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 验证配位键影响物质的溶解性 √ 10 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 验证C2H5Br中卤素原子的种类 x 先加硝酸酸化 11 向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 x ClO－有强氧化性，会使酚酞被氧化 12 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 x 苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液反应 13 将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 x 氯气具有强氧化性 14 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 x 15 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH，两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO x 两溶液的浓度不确定 16 向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I 探究Cl和I的非金属性强弱 √ 17 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl＞S x 可证明酸性HCl＞H2S 18 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH，若前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S＜Cl x 硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物 19 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 √ 有沉淀，生成了硫酸根 20 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 x 发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色 21 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si x 发生强酸制取弱酸的反应 检验类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 x HS-还可以继续发生电离生成S2- 2 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 x 可能是NO把Fe2+氧化为Fe3+ 3 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 x 酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应 4 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 X 碘能与碱反应 5 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未产生银镜 淀粉未发生水解 x 没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸 6 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ √ 7 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH x 要浓碱+加热 8 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 x 需先将溶液调成碱性 9 将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 x 反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子 10 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 x 含有杂质气体H2S 11 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 x 醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化 其他类 实验 实验目的/结论 正误 原因 1 用玻璃棒摩擦盛有明矾过饱和溶液烧杯内壁 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 √ 2 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 x 终点时生成CH3COONa，是碱性 3 向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 x 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水 4 激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液，激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 √ 5 O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 O3是极性分子 x O3极性弱，在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度 6 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3) √ 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO 7 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水，产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 x NaHSO3＋H2O2＝NaHSO4＋H2O，反应无明显现象 8 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 x 阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响 先看高考题 1. （2025河北卷）下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 2. （2025河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 固体与70%的浓 C. 大理石与稀HCl D. 固体与水 3. （2025河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 4. （2024河北卷）关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 5. （2024河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 6. （2024河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 7.（2023河北卷）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 8.（2023河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 模拟题训练 一、操作与安全类 1．（2025·河北·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射 B．实验时不小心将水银洒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．实验室称量一定质量固体时，托盘天平的左右两个托盘上应各垫一张相同的滤纸 2．（2025·河北保定·三模）化学是以实验为基础的自然学科，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是 A．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 B．体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识 C．洗涤盛有氯化钠废液的试管 D．长期存放标准溶液的仪器 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·河北衡水·三模）化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是 A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验 D．图标表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 4．（2025·河北石家庄·三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是 A．实验室制取时，不能用浓硫酸干燥 B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水 C．对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理 D．酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁 5．（2025·河北邯郸·三模）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．固体保存在广口带盖塑料瓶中 C．金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 6．（2025·河北唐山·二模）下列说法正确的是 A．出现在能灼伤人体组织的固体或液体试剂外包装上 B．测定中和反应的反应热时，应使用铜制搅拌器搅拌 C．石油分馏时发现忘记加入碎瓷片，应立即补加 D．铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连开始电镀 7．（2025·河北保定·一模）实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是 A．发生液氨泄露后，应向下风或侧下风方向迅速撤离现场 B．苯和甲醛能通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 C．实验室中煤气泄露，要迅速先切断电源，再打开门窗 D．钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器进行灭火 8．（24-25高三下·河南开封·期中）关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是 A．金属镁着火时，使用干沙土进行灭火 B．检验氯离子后，溶液倒入下水道 C．不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液 D．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 9．（2025·河北石家庄·二模）下列说法错误的是 A．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工 B．甲烷与氯气的取代反应实验不能在阳光直射处进行 C．在钠与乙醇反应实验中，检验气体产物前应先验纯 D．化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的实验，标注的图标包括 10．（2025·河北保定·二模）下列实验操作或说法错误的是 A．过滤时，玻璃棒的作用是引流 B．实验室中浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 C．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹 D．试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 二、装置类 11．（2025·河北保定·二模）一实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔点：163~164℃)的实验步骤如下：将2.0g马来酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是 A． B． C． D． 12．（2025·河北沧州·三模）某学生制备晶体的过程如下： 下列说法错误的是 A．中反应的离子方程式为： B．中固体溶解时发生了反应： C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出 D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁 13．（2025·河北保定·三模）关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养。某化学社团利用下列实验装置进行实验探究，能达到实验目的的是 A．利用甲装置，制备少量无水氯化镁 B．利用乙装置，证明氧化性： C．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种。利用丙装置，可探究该膨松剂组成 D．已知酸性条件下，铁氰化钾可氧化Fe，利用丁装置，验证金属锌保护铁 14．（2025·河北保定·三模）下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体 C．测钠与水反应后溶液的 D．配制溶液时的定容操作 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·河北石家庄·三模）下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 实验目的 实验室制备 证明与水发生反应 装置和试剂 选项 A B 实验目的 检验溴乙烷消去反应逸出的气体中含有乙烯 净化 装置和试剂 选项 C D A．A B．B C．C D．D 16．（2025·河北衡水·三模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是 A．选择装置I，除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体 D．选择装置Ⅳ，用和，制备 17．（2025·河北石家庄·二模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证牺牲阳极保护法 C．验证苯和溴发生取代反应 D．验证铁与水蒸气反应 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·河北唐山·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图①装置验证非金属性：C>Si B．图②装置制备氢氧化铁胶体 C．图③装置分离植物油和水的混合液 D．图④装置完成硫酸锂的焰色试验 19．（2025·河北沧州·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 20．（2025·河北张家口·二模）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测量“84”消毒液的pH 实验装置或操作 实验目的 C．验证CO2能与Na2CO3溶液反应 D．验证浓硫酸有脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·河北邢台·三模）下列说法错误的是 A．装置①可用于观察钠的燃烧 B．装置②可用于除去中少量HCl C．装置③可用于与浓盐酸反应制 D．装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气 22．（2025·河北邯郸·三模）下列实验操作对应的装置错误的是 A B 铁钉上镀锌 制备乙酸乙酯 C D 用和稀硫酸制备 用制备 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·河北沧州·模拟预测）图示装置能完成下列气体的制备和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 乙醇、浓硫酸 B 、浓盐酸 C 生石灰、浓氨水 D 大理石、稀硫酸 A．A B．B． C．C D．D 24．（2025·河北石家庄·二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B．装置Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 25．（2025·河北保定·一模）下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 三、表格类 26．（2025·河北·一模）某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁 B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色溶液 碱性越强，氧化性越强 C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应 D 用计分别测定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性： A．A B．B C．C D．D 27．（2025·河北保定·三模）实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中 B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度 C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性： D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性： A．A B．B C．C D．D 29．（2025·河北石家庄·三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中 B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A．A B．B C．C D．D 30．（2025·河北邯郸·三模）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去气体中的 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验溶液是否变质 溶液 C 除去乙烯中的 通过溶液 D 测定溶液的 用酸度计 A．A B．B C．C D．D 31．（2025·河北石家庄·二模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中 温度降低 溶液与盐酸的反应为吸热反应 B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向某待测液中依次加入酸性溶液、KSCN溶液 溶液变红 该待测液中含有 D 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者pH小 相同条件下，HA的电离常数比HB大 A．A B．B C．C D．D 32．（2025·河北唐山·二模）化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是 实验及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 分别测定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 水解程度：> A．A B．B C．C D．D 试卷第34页，共35页 试卷第35页，共35页 学科网（北京）股份有限公司 高考题答案 1. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误； B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确； C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确； D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确； 故选A。 2. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 固体与70%的浓 C. 大理石与稀HCl D. 固体与水 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意； B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意； D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 5. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 本题选C。 6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 7. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误； C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确； D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确； 故答案选B。 8. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确； C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误； D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 模拟题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D A B A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A A D B A D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D C A A A D B D A 题号 31 32 答案 D B 1．C 【详解】A．强光照射甲烷和氯气的混合气体时，易发生爆炸，应避免日光直射，A项错误； B．水银有毒，不能直接冲洗至下水道，B项错误； C．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确； D．易潮解且具有腐蚀性，称量固体时，应在玻璃片上或烧杯中称取，D项错误； 故选C。 2．B 【详解】A．钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，需要防止热烫，故A错误； B．酒精为易燃物，为防止发生燃烧，在存放处张贴易燃物质标志，故B正确； C．清洗试管应先倒掉废液，再用清水冲洗，故C错误； D．碳酸钠为碱性，不能用磨口玻璃仪器，故D错误； 故答案为B。 3．C 【详解】A．苯和甲醛有毒，可经皮肤渗透进入人体，避免直接接触是正确操作，A正确； B．液溴具有强腐蚀性和挥发性，其蒸气会刺激呼吸道和眼睛，操作时必须佩戴防腐蚀手套、护目镜，并在通风橱中进行以防止吸入，B正确； C．银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的叠氮化银(AgN3)，故不能用于多次实验，需现配现用，C错误； D．图标表示用到明火，提示实验涉及火焰操作，需注意防火，束发、紧衣是防止衣物或头发接触火源引发燃烧的基本安全要求，D正确； 故答案选C。 4．C 【详解】A．浓硫酸可以干燥SO2，二者不发生反应，A错误； B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水，冷凝管容易炸裂，应该先通入冷凝水再加热，B错误； C．有机废液，可进行焚烧处理生成CO2和水，不会污染环境，C正确； D．滴定到接近终点时，半滴加入标准溶液，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．氢氟酸可腐蚀玻璃，需保存在塑料瓶中，A项正确； B．固体对玻璃腐蚀性强，可保存在塑料瓶中，B项正确； C．金属钠可与氧气、水反应，应保存在石蜡油或煤油中，C项正确； D．液溴易溶于，应保存在棕色细口瓶中并加水液封，D项错误； 故选D。 6．A 【详解】 A．图标表示能灼伤人体组织的固体或液体试剂，A正确； B．铜导热性好，测定中和反应的反应热时，为减少热量损失，不能使用铜制搅拌器搅拌，B错误； C．石油分馏时发现忘记加入碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再补加碎瓷片，C错误； D．铁钉镀锌时，用砂纸将镀件打磨干净后，将铁钉放入电解液中，再与直流电源负极相连，作阴极，D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．液氨泄漏后，会沿风的方向扩散，正确做法是向上风或侧上风方向撤离才能尽快离开氨的环境，而非下风方向，A错误； B．苯和甲醛均为有毒物质，可通过皮肤接触进入人体，直接接触可能导致中毒，因此需避免皮肤接触，B正确； C．煤气（含可燃气体）泄漏时，若立即切断电源可能产生电火花引发爆炸，正确操作是先打开门窗通风，避免火源，再处理电源，C错误； D．钠、镁等活泼金属着火时，泡沫灭火器释放的CO2或水会与金属剧烈反应，加剧火势。应使用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选 B。 8．A 【详解】A．金属镁能在CO2中燃烧，不可使用二氧化碳灭火器，而使用干沙土可以隔绝空气，达到灭火的目的，A正确； B．实验室常使用硝酸酸化的溶液检验属于重金属离子且硝酸具有腐蚀性，检验后的溶液不能倒入下水道，B错误； C．不慎将碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸溶液，C错误； D．液溴具有强氧化性、腐蚀性，会与橡胶中的成分反应，储存时不应用橡胶塞，而应该使用玻璃塞，D错误； 故答案选A。 9．A 【详解】A．硫酸钙中的钙元素不属于重金属元素，硫酸钙可用作食品添加剂，如在豆制品生产中用作凝固剂等，故A错误； B．甲烷与氯气的取代反应实验不能在阳光直射处进行，因为该反应在光照条件下发生，阳光直射会使反应过于剧烈，可能引起爆炸等危险，故B正确； C．钠与乙醇反应生成氢气，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前必须先验纯，防止发生爆炸，所以检验气体产物前应先验纯，故C正确； D．化学沉淀法去除粗盐中杂质离子实验，会用到酒精灯加热（对应易燃图标），图中两个图标分别为易燃和热烫图标，故D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒进行引流，A正确； B．浓硝酸具有不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，B错误； C．熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，C正确； D．玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．在圆底烧瓶中加热反应，A不选； B．需要水浴加热，B不选； C．整个过程中无分液操作，C选； D．过滤需要用玻璃棒引流，D不选； 故选C。 12．C 【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体。 【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A正确； B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：，B正确； C．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误； D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解，而不是氮气，A错误； B．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，则丁装置不能达到验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2的实验目的，B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，利用该装置进行实验，C中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，C正确； D．铁氰化钾可氧化Fe，生成蓝色沉淀，无法验证金属锌保护铁，应该一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，在滴入铁氰化钾，观察变化，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．和浓盐酸反应制取不需要加热，A正确； B．向沸水中加入不会生成挥发性酸，无法形成胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，B错误； C．测定溶液是用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误； D．定容时胶头滴管应垂直悬空，且接近刻度线时应改用胶头滴管滴加，D错误； 故选A。 15．A 【详解】A．实验室用饱和食盐水和电石反应制备乙炔，使用饱和食盐水代替纯水，可以控制乙炔气体的生成速度，避免因反应过快导致危险或实验操作困难，A正确； B．SO2可溶于水，也能与水反应，均能使试管里液面上升，该装置无法证明SO2与水发生了反应，B错误； C．实验室做溴乙烷消去反应实验的条件是NaOH乙醇溶液并加热，反应时逸出的乙烯气体含有乙醇，乙烯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验乙烯时应先除去乙醇，C错误； D．氯气能与碱反应，干燥氯气不能用生石灰，D错误； 故选A。 16．D 【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，A错误； B．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，装置Ⅱ未加热，B错误； C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C错误； D．NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3，装置Ⅳ为固体加热型发生装置，可完成，D正确； 故答案选D。 17．B 【详解】A．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则缺少酒精灯的题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，故A错误； B．将包裹锌皮的铁钉和缠绕铜丝的铁钉分别放入滴有酚酞和硫氰化钾溶液的用氯化钠溶液浸过的琼脂中，铁钉附近溶液变为红色、锌皮附近溶液不变色，说明铁做正极被保护，铜丝附近溶液变为红色、铁钉附近溶液不变色，说明铁做负极被损耗，则题给装置能达到验证牺牲阳极保护法，故B正确； C．溴化铁做催化剂条件下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用硝酸银溶液检验反应生成的溴化氢能证明苯和溴发生取代反应，但溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以题给装置不能达到验证苯和溴发生取代反应的实验目的，故C错误； D．铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则缺少酒精灯提供水蒸气的装置不能达到验证铁与水蒸气反应的实验目的，故D错误； 故选B。 18．A 【详解】A．盐酸有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A错误； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．植物油和水是互不相溶的液体，可以用分液法分离混合溶液，C正确； D．用光洁的无锈铁丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，可以进行焰色试验，D正确； 答案选A。 19．D 【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，然后进行分液，因此会用到分液漏斗，故A合理； B．用蒸馏的方法制备无水乙醇，需要用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，故B合理； C．用电石和饱和食盐水制备乙炔，电石加入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入饱和食盐水，故C合理； D．粗盐提纯过程中过滤需要用漏斗，配制的NaCl溶液时用到容量瓶，均不需要用坩埚，故D不合理； 故选D。 20．B 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需要向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，能达到实验目的，A正确； B．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，B错误； C．CO2与Na2CO3溶液反应后锥形瓶内气压减小，气球膨胀，能达到实验目的，C正确； D．根据蔗糖变黑及有刺激性气味的气体产生可说明浓硫酸有脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 21．A 【详解】A．加热时Na剧烈燃烧，该实验应在坩埚中进行，故A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶于水，故B正确； C．使用和浓盐酸反应制不需要加热，故C正确； D．铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，故D正确； 故答案为A。 22．D 【详解】A．电镀过程中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含镀层金属离子的盐溶液，A正确； B．用乙醇与冰醋酸在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2S，且为块状固体，故可用如图装置制备H2S，并可控制反应的启停，C正确； D．灼烧制备氧化铁，应在坩埚中进行，D错误； 故答案选D。 23．C 【分析】由实验装置图可知，左侧装置制备气体的反应为固液不加热制备气体的反应，右侧装置为气体收集装置，长进短出为向上排空气法、短进长出为向下排空气法、装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．实验室制备乙烯的反应为乙醇与浓硫酸在170℃条件下共热发生消去反应生成乙烯和水，则左侧装置不能用于制备乙烯，故A不符合题意； B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则左侧装置不能用于制备氯气，故B不符合题意； C．浓氨水滴入熟石灰中能制备氨气，密度小于空气的氨气能用向下排空气法收集，则题给装置能完成氨气的制备和收集，故C符合题意； D．大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙会附着在碳酸钙的表面阻碍反应继续进行，则左侧装置不能用于制备二氧化碳，故D不符合题意； 故选C。 24．A 【详解】A．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，HCl可抑制水解，A正确； B．浓盐酸和需要加热才能制取氯气，图中缺少酒精灯，B错误； C．加热固体制取，需要在坩埚中加热固体，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误； 故选A。 25．A 【详解】A．不溶于水，Br2在中的溶解度大于水，可以用萃取溴水中的溴，然后进行分液，A正确； B．验证SO2的漂白性时常用有色染料，如品红溶液；酸性KMnO4溶液褪色更常被用来验证SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．向饱和NaCl溶液中通NH3和CO3可以反应生成NaHCO3固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入，C错误； D．Na2SO3溶液和NaClO溶液反应生成NaCl和Na2SO4，没有明显现象，不能用来探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 26．A 【详解】A．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，A项正确； B．该实验现象的产生也可能是碱性越强，还原性越强，B项错误； C．麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误； D．要想比较CH3COOH和H2CO3酸性的相对强弱，应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用强酸制弱酸原理，D项错误； 故选A。 27．D 【详解】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A错误； B．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅说明为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．丙烯醇()中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C错误； D．向溶液中通入，溶液先变为红棕色，则可说明与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故选D。 28．B 【详解】A．硫氢化钠溶液中存在如下电离平衡：HS—S2—+H+，向溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，则向溶液中加入硫酸铜溶液无法测得溶液中硫离子浓度，故A错误； B．新制氯水呈黄绿色说明氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向氯水中加入硝酸银溶液，溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，使得平衡正向移动，溶液颜色会变浅，所以产生白色沉淀能证明氯气与水的反应存在限度，故B正确； C．分别向等体积浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，故C错误； D．氢氧化镁和氢氧化铝但不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D错误； 故选B。 29．D 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1－4.4，pH>4.4时溶液显黄色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，说明溶液pH>4.4，但不能确定溶液中c(H+)和c(OH-)大小关系，A错误； B．能与石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生无色无味气体的离子不一定是，也可能是，B错误； C．保持温度不变，向外拉动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误； D．甲酸中含有醛基-CHO，向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag+还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确； 答案选D。 30．A 【详解】A．溶于水生成，无法达到除杂作用，A项错误； B．会与形成血红色络合物，如果溶液变红则溶液被氧化而变质，B项正确； C．是酸性氧化物，可与溶液反应，乙烯不与溶液反应，C项正确； D．有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的，D项正确； 答案选A。 31．D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水的过程是吸热过程，则向碳酸氢钠固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低不能说明碳酸氢钠溶液与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能与二氧化硫反应，生成能与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体生成的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，故B错误； C．溶液中亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应生成能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向某待测液中依次加入酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明待测液中含有亚铁离子，故C错误； D．弱酸的酸性越强，溶液的pH越小，电离常数越大，则相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH，前者pH小说明相同条件下，HA的电离常数比HB大，故D正确； 故选D。 32．B 【详解】A．溶液先由无色变为棕黄色，是因为Cl⁻浓度过高可能导致ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下反应生成Cl2，一段时间后褪色是因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，与氯水具有氧化性和漂白性无关，故A错误； B．向等物质的量浓度的氟化钾和硫氰化钾混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，溶液颜色无明显变化说明溶液中的氟离子与铁离子的结合能力强于硫氰酸根离子，先与铁离子反应生成六氟合铁酸根离子，故B正确； C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液，溶液紫红色褪去不能说明亚铁离子具有还原性，故C错误； D．由探究实验变量唯一化可知，测定溶液pH时，没有明确碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以分别测定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH，碳酸钠溶液使pH试纸呈现更深的颜色不能说明碳酸根离子的水解程度大于硫酸根离子，故D错误； 故选B。 答案第2页，共17页 答案第1页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $$