第3节 氮的循环 第2课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第三节 氮的循环 第2课时 氮循环中物质的性质及物质之间的转化 一、知识目标 1.解氨气的物理性质，掌握氨气与水、酸反应及氨的还原性等化学性质，理解喷泉实验原理。 2.掌握铵盐的性质，学会铵离子的检验方法。 3.理解工业制硝酸的原理和流程，掌握实验室制取氨气的方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识氨气、铵盐等物质的性质和用途，从微观角度理解氨的化学性质及铵盐与碱反应的实质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立氨的转化和生成的化学模型，理解氮循环中物质的转化关系。 3.科学探究与创新意识：通过活动探究，培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力，激发学生的创新思维。 一、学习重点 1.氨气的化学性质。 2.铵盐的性质及检验。 3.实验室制取氨气的方法。 二、学习难点 1.氨的还原性。 2. 工业制硝酸的原理和流程。 一、氨的性质 1．氨的结构特征 2．氨的物理性质 无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，易 ，液氨可作 ，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 3．氨的化学性质 (1)较稳定：N的 ，N—H的 ，因而NH3比较稳定。 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 (4)还原性 催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 二、喷泉实验 1.喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的 ，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2、 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 三、氨气的制备 1.氨气的实验室制法 2.氨气的简易制法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 四、氨盐及铵根的检验 1.铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 固体，绝大多数铵盐 于水。 (2)铵盐的化学性质 2.铵根的检验 一、氨气的转化 活动一：氨气的物理性质 问题思考：说说氨气的颜色、状态、密度、气味和水溶性分别是怎样的？ 活动二：氨气与水的反应 问题思考：氨气和水会发生怎样的反应呢？ 活动三：喷泉实验的拓展延伸 问题思考1：喷泉实验的原理是什么？ 活动四：氨气与酸的反应 问题思考：氨气和氯化氢会发生怎样的反应呢？ 活动五：氨的还原性 问题思考：氨气中的氮元素为-3价，为氮的最低价态，所以氨气有较强的还原性。结合教材内容，请同学们思考：氨气在何种情况下会被氧化呢？ 活动六：工业制备硝酸 问题思考结合图片中工业制备硝酸的流程回答以下问题： （1）步骤⑤是化合反应，写出步骤⑤的化学方程式 ，步骤②是利用了氮气与氧气 的不同，是 变化（填“物理“或”化学“）。 （2）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为： 。 （3）步骤④的化学方程式是 4NH3+5O2 === 4NO+6X，则X的化学式为： 。 （4）流程中一定要循环使用的物质是 （写化学式）． 二、氨气的生成 活动一：铵盐的性质 问题思考1：请同学们仔细阅读教材，思考：铵盐有哪些性质呢？ 问题思考2：不同铵盐热分解时，有何不同呢？ 问题思考3：铵盐还有哪些性质呢？ 活动二：铵盐（NH4+）的检验 问题思考：如何检验铵离子呢？ 活动三：实验室制备氨气 问题思考1：实验室制取氨气的原理是什么？ 问题思考2：根据反应原理，应该选择什么样的发生装置和收集装置呢？ 问题思考3：如何检验氨气是否收集满呢？尾气应该如何处理呢？ 1.检验氯气管道是否泄露的原理： 。 2.喷泉实验的装置改进 设计说明： (Ⅰ)装置改变了胶头滴管的位置，将胶头滴管中的水挤入试剂瓶中，试剂瓶内压强增大，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 (Ⅱ)装置省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，氨溶于水)，即发生喷泉。 (Ⅲ)装置在水槽中加入能使水温升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 (Ⅳ)装置向烧瓶中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 (Ⅴ)装置打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 (Ⅵ)装置中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个旋塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部的止水夹，则可产生双喷泉。 2.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不参与反应的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。 1.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( ) A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 B．圆底烧瓶中的气体一定为无色 C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色 D．三氯化二铬起氧化剂的作用 2.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。 (1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 。 (2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.稀硫酸 3.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化： (1)写出A～F物质的化学式： A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。 (2)写出E→F的化学方程式：__________________________________。 (3)鉴别物质F中阴离子的方法是：__________________________________________________。 考点1氨的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的O2都要用纯氧 考点2 喷泉实验 3.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 4.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 考点3 与氨气有关的实验 5.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(　　) A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 6.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(　　) 考点4 铵盐 7.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(　　) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 8.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．通入NH3和CO2的顺序可以互换 B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 考点5 氨的实验室制备 9.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　) A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 10.实验室制取并收集少量NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁吸收NH3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 氮的循环 第2课时 氮循环中物质的性质及物质之间的转化 一、知识目标 1.解氨气的物理性质，掌握氨气与水、酸反应及氨的还原性等化学性质，理解喷泉实验原理。 2.掌握铵盐的性质，学会铵离子的检验方法。 3.理解工业制硝酸的原理和流程，掌握实验室制取氨气的方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识氨气、铵盐等物质的性质和用途，从微观角度理解氨的化学性质及铵盐与碱反应的实质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立氨的转化和生成的化学模型，理解氮循环中物质的转化关系。 3.科学探究与创新意识：通过活动探究，培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力，激发学生的创新思维。 一、学习重点 1.氨气的化学性质。 2.铵盐的性质及检验。 3.实验室制取氨气的方法。 二、学习难点 1.氨的还原性。 2. 工业制硝酸的原理和流程。 一、氨的性质 1．氨的结构特征 2．氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 3．氨的化学性质 (1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH3比较稳定。 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 (4)还原性 催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 二、喷泉实验 1.喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2、 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 三、氨气的制备 1.氨气的实验室制法 2.氨气的简易制法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 4、 氨盐及铵根的检验 1.铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是白色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 2.铵根的检验 一、氨气的转化 活动一：氨气的物理性质 问题思考：说说氨气的颜色、状态、密度、气味和水溶性分别是怎样的？ 答案：氨气是无色气体，密度比空气小，有刺激性气味，极易溶于水。 活动二：氨气与水的反应 问题思考：氨气和水会发生怎样的反应呢？ 答案：。 活动三：喷泉实验的拓展延伸 问题思考1：喷泉实验的原理是什么？ 答案：用气体在液体中的溶解性，使烧瓶内压强减小，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉。 问题思考2：结合所学知识思考：哪些气体可以进行喷泉实验？原理是什么？ 答案： 1.对于、、等酸性气体，可以用溶液进行喷泉实验，因为它们均能与强碱溶液反应，如，，。 2.对于、等极易溶于水的气体，可以用水或相应的溶液进行喷泉实验，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积，1体积水能溶解约500体积。 活动四：氨气与酸的反应 问题思考：氨气和氯化氢会发生怎样的反应呢？ 答案： 活动五：氨的还原性 问题思考：氨气中的氮元素为-3价，为氮的最低价态，所以氨气有较强的还原性。结合教材内容，请同学们思考：氨气在何种情况下会被氧化呢？ 答案：加热和有催化剂(如铂)的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：。 活动六：工业制备硝酸 问题思考结合图片中工业制备硝酸的流程回答以下问题： （1）步骤⑤是化合反应，写出步骤⑤的化学方程式 ，步骤②是利用了氮气与氧气 的不同，是 变化（填“物理“或”化学“）。 （2）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为： 。 （3）步骤④的化学方程式是 4NH3+5O2 === 4NO+6X，则X的化学式为： 。 （4）流程中一定要循环使用的物质是 （写化学式）． 答案： （1）2NO+O2=== 2NO2 沸点 物理 （2）N2＋3H2 2NH3 （3）H2O （4）NO 二、氨气的生成 活动一：铵盐的性质 问题思考1：请同学们仔细阅读教材，思考：铵盐有哪些性质呢？ 答案：铵盐不稳定，受热易分解，如 问题思考2：不同铵盐热分解时，有何不同呢？ 答案： 1. 非氧化性的挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸。 2. 难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐。 3. 氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水。 问题思考3：铵盐还有哪些性质呢？ 答案：铵盐还能与碱反应，这是铵盐的通性。 活动二：铵盐（NH4+）的检验 问题思考：如何检验铵离子呢？ 答案：可以用溶液法，取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有。 活动三：实验室制备氨气 问题思考1：实验室制取氨气的原理是什么？ 答案：铵盐与碱共热产生NH3，反应方程式为：：。 问题思考2：根据反应原理，应该选择什么样的发生装置和收集装置呢？ 答案：发生装置为固固加热型，收集装置为向下排空气法。 问题思考3：如何检验氨气是否收集满呢？尾气应该如何处理呢？ 答案：验满方法有两种，一是将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；二是把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。尾气处理可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 1.检验氯气管道是否泄露的原理：8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl。 2.喷泉实验的装置改进 设计说明： (Ⅰ)装置改变了胶头滴管的位置，将胶头滴管中的水挤入试剂瓶中，试剂瓶内压强增大，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 (Ⅱ)装置省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，氨溶于水)，即发生喷泉。 (Ⅲ)装置在水槽中加入能使水温升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 (Ⅳ)装置向烧瓶中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 (Ⅴ)装置打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 (Ⅵ)装置中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个旋塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部的止水夹，则可产生双喷泉。 2.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不参与反应的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。 1.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(C) A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 B．圆底烧瓶中的气体一定为无色 C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色 D．三氯化二铬起氧化剂的作用 【解析】氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能使紫色石蕊溶液变红，A选项错误；圆底烧瓶中可能有未反应的氧气，一氧化氮与氧气反应会生成红棕色的二氧化氮，所以圆底烧瓶中的气体不一定为无色，B选项错误；加热后，氨气在三氯化二铬作催化剂的条件下被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色，C选项正确；三氯化二铬在反应中起催化剂的作用，D选项错误。 2.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。 (1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 。 (2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.稀硫酸 【答案】(1)A；B (2)B 【解析】(1)方法①是固体与固体混合加热制取气体，应选用固固加热型发生装置，即A装置；方法②是固体与液体不加热制取气体，应选用固液不加热型发生装置，即B装置。(2)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，浓硫酸、五氧化二磷、稀硫酸都属于酸性物质，会与氨气反应，不能用来干燥氨气；固体氢氧化钠是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以用来干燥氨气，所以答案选B。 3.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化： (1)写出A～F物质的化学式： A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。 (2)写出E→F的化学方程式：__________________________________。 (3)鉴别物质F中阴离子的方法是：__________________________________________________。 【答案】(1)(NH4)2SO3；(NH4)2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4 (2)K2SO3＋Br2＋H2O === K2SO4＋2HBr (3)加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别 【解析】由D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知D为NH3，A与硫酸反应生成B和C，C能使溴水褪色，结合后续转化可知C为SO2，B为(NH4)2SO4，A为(NH4)2SO3；C(SO2)与KOH反应生成E(K2SO3)，E与溴水反应生成F(K2SO4)。(1)根据上述分析可知A为(NH4)2SO3，B为(NH4)2SO4，C为SO2，D为NH3，E为K2SO3，F为K2SO4。(2)E→F的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O === K2SO4＋2HBr。(3)F为K2SO4，鉴别其中的硫酸根离子，可加入盐酸排除碳酸根等干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。 考点1氨的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 【答案】D 【解析】氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，故D错误。 2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的O2都要用纯氧 【答案】C 【解析】化肥主要是含农作物生长所需的氮、磷、钾等营养元素的一些物质，NaHCO3不是化肥，A项不正确；Na2CO3受热不易分解，B项不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D项不正确。 考点2 喷泉实验 3.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 【答案】C 【解析】实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。 4.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 【答案】A 【解析】因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。 考点3 与氨气有关的实验 5.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(　　) A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】实验室制取氨气应该用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法，只加热氯化铵固体不能得到氨气，A错误；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O为氧化还原反应，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误；装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，易与氨气结合生成络合物，C错误；D中冷却出现的液体为氨水，溶液显碱性，可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，D正确。 6.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(　　) 【答案】D 【解析】A项，固体加热，试管口应略向下倾斜，错误；B项，NH3被酸性干燥剂P2O5吸收且气流方向不对，错误；C项，氨气的密度小于空气，应短进长出，错误。 考点4 铵盐 7.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(　　) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 【答案】B 【解析】整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝，故B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 8.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．通入NH3和CO2的顺序可以互换 B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 【答案】B 【解析】由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。 考点5 氨的实验室制备 9.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　) A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 【答案】D 【解析】A.氯化铵受热分解生成HCl和氨气，HCl和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵来制取氨气，A错误；B.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；C.氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；D.氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。 10.实验室制取并收集少量NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁吸收NH3 【答案】B 【解析】A项，浓氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，浓氨水遇CaO后，一方面CaO与水发生反应CaO＋H2O==Ca（OH）2，消耗了水，生成了OH－，使上述平衡逆向移动，有利于NH3生成，另一方面，CaO和水反应放出大量热，有利于NH3逸出，能达到实验目的；B项，氨气可与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，不能达到实验目的；C项，氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，能达到实验目的；D项，氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，氨气通入四氯化碳后逸出再被水吸收可防止倒吸，能达到实验目的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$