精品解析：2025年宁夏银川市西夏区华西中学九年级第三次模拟考试化学试题

华西中学2024-2025学年第二学期第三次模拟九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量C-12 Ca-40 H-1 O-16 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研究稀土分离 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 李四光地质力学 2. 空气成分中可用于医疗急救的是 A 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。镉元素符号正确的是 A. Cd B. CD C. cD D. Cd2 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 5. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 6. 水是生命之源，下列有关于水的说法错误的是 A. 可用活性炭吸附水中的异味 B. 生活工业污水需处理后在排放 C. 生活中可以用煮沸降低水的硬度 D. 地球71%被水覆盖，所以水是取之不尽用之不竭 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤的可直接饮用 B 基于碳中和设计低碳行动——植树造林 植物吸收二氧化碳——光合作用 C 用H2O2溶液作供氧剂制作简易供养器 H2O2分解产生O2 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 A. A B. B C. C D. D 8. 下列推理不正确是 A. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B. 氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D. 物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉花 灼烧后闻气味 B 将单质铜转化氯化铜 加入适量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 生锈铁钉观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C. 20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 11. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 Ⅰ干燥石蕊花喷水无现象 Ⅱ干燥石蕊花放于二氧化碳中无现象 Ⅲ石蕊花喷水后放入二氧化碳中紫花变红 滴有酚酞氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸后，由蓝色变为无色 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 打开瓶盖后汽水自动喷出 实验结论 二氧化碳与水反应生成酸性物质 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 氢气较纯 说明温度越高气体溶解度越小 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： （1）图1镍元素的相对原子质量是______。 （2）铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）铁元素与钴元素是不同种元素，其原因是______。 13. 【传统文化】丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）用“帝尧麻笺”所作的书画，墨（炭黑）色不褪可保存数千年。从物质的化学性质角度分析，墨色不褪的原因是______。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是______。 （3）文物修复：在修复中常使用的颜料或填料有二氧化钛、硫酸钡、二氧化硅（SiO2）等。二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为______。 （4）文物保护：文物的囊匣都是由特殊材料制成的，智能碳纤维囊匣便具有耐火、防水、坚固等特点，碳纤维材料属于______（金属材料或合成材料或复合材料或无机非金属材料）。 14. 化学在生活中起着重要的作用，也在医疗健康预防疾病和治疗疾病方面贡献巨大。 （1）正确消毒：医用酒精是常见的消毒剂其化学式______，消毒时空气中会弥漫酒精的气味，从微观的角度分析，产生这一现象原因是______。 （2）合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含______（填一种主要营养物质）。 （3）日常预防：不要食用发霉过期的食物，发霉食物中含有黄曲霉素（化学式为C17H12O6），长期食用会引起消化道疾病，黄曲霉素（化学式为C17H12O6）由______组成。 （4）科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用含氢氧化铝的药物后，发生反应的化学方程式是______。 三、应用题（本题共1小题，共12分） 15. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 （1）干冰升华属于______（物理变化或化学变化），它的一种用途是______。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是______（写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 （3）实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，从微观角度分析没有发生改变的是______。 （4）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式______。 （5）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比______。 16. 请回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组用贺兰石（含碳酸钙）与稀盐酸混合制取二氧化碳，选择的发生装置______。 （2）为了测定贺兰石中碳酸钙的质量分数，向一定量样品中加入稀盐酸，过程和数据如图所示。请计算： ①生成二氧化碳的质量为______g。 ②计算该样品中碳酸钙质量分数______。 四、实验探究题（本题共2小题，共19分） 17. 同学们在学习金属知识时，对常见金属及他们的合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：探究铁铜合金性质 【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈——探究铁生锈条件——如图： 一星期后观察到①试管中铁钉生锈②试管无明显现象，说明铁生锈条件之一需要______。通过观察______试管，说明铁生锈条件之一需要水。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：______。 任务三：探究生活中最常见铁、铜、铝的活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验（金属片均打磨光亮）。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将打磨过的铝片放硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体生成，溶液有浅绿色变为无色 三种金属的活动大小关系______ ② 将打磨过的铁片放到硫酸铜溶液中 ______ 【交流讨论】 （5）除了上述实验方案中比较铁、铜活动性，你还可以选择方案吗（从下面试剂选取）________提供实验试剂：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 任务四：保护金属资源 【回收利用】 （6）①亚冬会利用废旧电子设备（主要含镁，铝，金，银）回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银。除去镁铝选用试剂和步骤________。 ②金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：______。 18. 皮蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的______减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其相同的是______（填字母序号）。 A．用碳酸氢钠治疗过多胃酸 B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C．用纯碱洗涤厨房的油污 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。（在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱（NaOH），经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”）。 （2）食盐在腌制食品的过程中通常起的作用是______。 （3）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是______。 （4）纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料的过程中发生系列反应，请写出发生的化合反应①______；②。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因（碱性物质） （5）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH＝13。小组同学根据第（4）小问反应方程式讨论后，一致认为，滤液呈强碱性的溶质中的成分一定含有______，猜测可能含有碳酸钠或氢氧化钙。设计实验验证猜测： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴加足量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含______ 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ______ 滤液中含氢氧化钙反应方程式______ 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅PbO，难溶于水微溶于盐酸，氯化铅中毒会对神经系统造成损害，轻度中毒者可能会感到头晕、头痛、失眠、嗜睡等，而重度中毒者则可能出现谵妄、昏迷、脑水肿等严重症状），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华西中学2024-2025学年第二学期第三次模拟九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量C-12 Ca-40 H-1 O-16 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研究稀土分离 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 李四光地质力学 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是能改变化学反应速率而自身不消耗的物质，研发催化剂涉及化学反应机理和物质性质的研究，属于化学范畴，不符合题意； B、稀土元素是化学元素，分离过程（如溶剂萃取）涉及物质组成和性质的变化，属于化学范畴，不符合题意； C、相对原子质量是原子的相对质量，测定过程需使用化学方法（如质谱法），是基础化学研究，属于化学范畴，不符合题意； D、地质力学是研究地壳岩石在力作用下的变形和运动的学科，属于地质学或地球科学范畴，不属于化学范畴，符合题意。 故选D。 2. 空气成分中可用于医疗急救的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选B。 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。镉元素符号正确的是 A. Cd B. CD C. cD D. Cd2 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号是化学中表示元素的缩写，第一个字母大写，第二个字母小写，镉的元素符号是Cd，故选A。 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C 5. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 6. 水是生命之源，下列有关于水的说法错误的是 A. 可用活性炭吸附水中的异味 B. 生活工业污水需处理后在排放 C. 生活中可以用煮沸降低水的硬度 D. 地球71%被水覆盖，所以水是取之不尽用之不竭 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有多孔结构，能吸附水中的异味分子和杂质，常用于净水过程，说法正确； B、生活污水和工业污水含有大量污染物（如有机物、重金属），直接排放会污染水源，因此必须经过处理（如沉淀、过滤）后才能排放，以保护水资源，说法正确； C、水的硬度主要由钙、镁离子引起，煮沸水时，这些离子会形成沉淀（如水垢），从而降低水的硬度，说法正确； D、地球表面约71%被水覆盖，但其中大部分是海水（约占97%），淡水仅占约2.5%，且大部分存在于冰川或深层地下，可利用的淡水资源有限，说法错误。 故选D。 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤的可直接饮用 B 基于碳中和设计低碳行动——植树造林 植物吸收二氧化碳——光合作用 C 用H2O2溶液作供氧剂制作简易供养器 H2O2分解产生O2 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、简易净水器通过过滤（如使用沙子、活性炭）可去除雨水中的不溶性杂质（如泥沙），但无法去除可溶性污染物（如细菌、病毒、化学物质）或微生物，故雨水经过滤不可直接饮用，知识错误； B、光合作用是植物在光照下将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是植物吸收CO2的主要方式，也是实现碳中和的重要途径，知识正确； C、过氧化氢在催化剂条件下分解，生成氧气和水，故可以用H2O2溶液作供氧剂制作简易供养器，知识正确； D、燃气灶火焰呈黄色表示燃料（如天然气）不完全燃烧，原因是氧气不足，产生碳粒（导致黄色），调大进风口可增加空气（氧气）供应，促进完全燃烧，使火焰变蓝，知识正确。 故选A。 8. 下列推理不正确的是 A. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B. 氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D. 物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉花 灼烧后闻气味 B 将单质铜转化为氯化铜 加入适量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 生锈铁钉观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉花是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生类似纸燃烧的气味，无烧焦羽毛味，气味不同，可以辨别，该方案能达到实验目的； B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后（活动性弱），不能与稀盐酸反应生成氯化铜或氢气，该方案不能达到实验目的； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量碳酸钙确保盐酸完全反应，过滤后去除多余碳酸钙，得到纯净氯化钙溶液，该方案能达到实验目的； D、盐酸能与铁锈反应，生成可溶性氯化铁和水，现象为铁钉表面铁锈溶解，溶液变黄，氯化钠溶液呈中性，不与铁锈反应，若观察到铁锈溶解，说明溶液含盐酸，该方案能达到实验目的。 故选B。 10. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C. 20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意； C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 Ⅰ干燥石蕊花喷水无现象 Ⅱ干燥石蕊花放于二氧化碳中无现象 Ⅲ石蕊花喷水后放入二氧化碳中紫花变红 滴有酚酞氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸后，由蓝色变为无色 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 打开瓶盖后汽水自动喷出 实验结论 二氧化碳与水反应生成酸性物质 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 氢气较纯 说明温度越高气体溶解度越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳与水反应的实验，首先通过水、干燥的二氧化碳均不能使干燥石蕊小花变色的实验作为对照组，当把水和二氧化碳联合使用时石蕊小花变红，则说明二氧化碳与水不是简单的混合，是生成了新物质（能使石蕊变红的物质）的；氢氧化钠与盐酸的反应需要用指示剂来辅助观察现象，若向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色，若向氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，溶液会变为蓝色；检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气发生了爆炸，此时氢气与空气混合达到了氢气的爆炸极限，说明氢气是不纯的；气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，溶解度越小，压强越大，溶解度越大。 【详解】A、实验Ⅰ和Ⅱ说明水、干燥的二氧化碳均不能使干燥石蕊小花变色，实验Ⅲ中变色则说明一定有酸性的新物质生成，现象与结论均无误，A正确； B、选用酚酞作为指示剂，实验现象中应该是“由红色变为无色”，B错误； C、当听到尖锐爆鸣声时，实验结论应该是“氢气不纯”，C错误； D、打开瓶盖会使瓶中压强减小，并不能改变温度，实验结论应该是“说明压强越小气体溶解度越小”，D错误。 故选A。 【点睛】本题通过四个实验，分别考察了二氧化碳的性质、酸碱中和反应、气体验纯、气体溶解度的影响因素等内容。 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： （1）图1镍元素的相对原子质量是______。 （2）铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）铁元素与钴元素是不同种元素，其原因是______。 【答案】（1）58.69 （2）失去 （3）它们的质子数不同 【解析】 【分析】元素周期表每一小格可以为我们提供4个基本信息：元素的原子序数（也是质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量；原子结构示意图中，圈圈内的“+”和数字分别代表原子核所带的电荷性质（正电荷）和数目，弧线代表电子层，每条弧线上的数字代表该层电子的数目，当最外层电子数少于4个时，该原子容易失去电子，当最外层电子数多于4个时，该原子容易得到电子；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数。 【小问1详解】 根据题目中图1可以找到镍元素的相对原子质量为58.69； 【小问2详解】 铁原子最外层电子数为2，少于4个，故在化学反应中容易失去电子； 【小问3详解】 铁元素与钴元素的质子数分别为26和27，质子数不同是它们属于不同元素的本质原因。 13. 【传统文化】丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）用“帝尧麻笺”所作的书画，墨（炭黑）色不褪可保存数千年。从物质的化学性质角度分析，墨色不褪的原因是______。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是______。 （3）文物修复：在修复中常使用的颜料或填料有二氧化钛、硫酸钡、二氧化硅（SiO2）等。二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为______。 （4）文物保护：文物的囊匣都是由特殊材料制成的，智能碳纤维囊匣便具有耐火、防水、坚固等特点，碳纤维材料属于______（金属材料或合成材料或复合材料或无机非金属材料）。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）使温度降低到可燃物的着火点以下 （3）+4 （4）无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑（碳单质），常温下碳的化学性质稳定，所以墨色不褪可保存数千年。 【小问2详解】 水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的。 【小问3详解】 在SiO2中，氧元素化合价为−2，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+4。 【小问4详解】 碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料。 14. 化学在生活中起着重要的作用，也在医疗健康预防疾病和治疗疾病方面贡献巨大。 （1）正确消毒：医用酒精是常见的消毒剂其化学式______，消毒时空气中会弥漫酒精的气味，从微观的角度分析，产生这一现象原因是______。 （2）合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含______（填一种主要营养物质）。 （3）日常预防：不要食用发霉过期的食物，发霉食物中含有黄曲霉素（化学式为C17H12O6），长期食用会引起消化道疾病，黄曲霉素（化学式为C17H12O6）由______组成。 （4）科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用含氢氧化铝的药物后，发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. ##C2H6O ②. 分子在不断运动 （2）蛋白质（答案合理即可） （3）碳、氢、氧三种元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 酒精是乙醇的俗称，其化学式为；消毒时空气中会弥漫酒精的气味，是因为分子在不断运动。故填：；分子在不断运动。 【小问2详解】 羊肉富含蛋白质、油脂等。故填：蛋白质（答案合理即可）。 【小问3详解】 由黄曲霉素的化学式可知，黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成。故填：碳、氢、氧三种元素。 【小问4详解】 胃酸主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 三、应用题（本题共1小题，共12分） 15. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 （1）干冰升华属于______（物理变化或化学变化），它一种用途是______。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是______（写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 （3）实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，从微观角度分析没有发生改变的是______。 （4）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式______。 （5）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙分子个数比______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 人工降雨（或作制冷剂等） （2） ①. 温室效应加剧 ②. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） （3）分子种类（或分子体积等） （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （5）1：3 【解析】 【小问1详解】 干冰升华只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华吸热，可用作人工降雨或作制冷剂等。 【小问2详解】 向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是温室效应加剧。生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、乘坐公共交通工具出行等。 【小问3详解】 通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下实现封存，该过程中是二氧化碳分子间隔发生变化，而分子种类、分子体积等没有发生改变。 【小问4详解】 用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生的是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问5详解】 由图示可知，该反应方程式为式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，则甲与乙的分子个数比1：3。 16. 请回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组用贺兰石（含碳酸钙）与稀盐酸混合制取二氧化碳，选择的发生装置______。 （2）为了测定贺兰石中碳酸钙的质量分数，向一定量样品中加入稀盐酸，过程和数据如图所示。请计算： ①生成二氧化碳的质量为______g。 ②计算该样品中碳酸钙的质量分数______。 【答案】（1）B （2） ①. 8.8 ②. 解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该样品中碳酸钙质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 用固体（贺兰石中碳酸钙）和液体（稀盐酸）在常温下反应制取二氧化碳，发生装置应选固液不加热型，即装置B。 【小问2详解】 ①加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为116.2g，则生成二氧化碳的质量为。 ②根据二氧化碳的质量计算，见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共19分） 17. 同学们在学习金属知识时，对常见金属及他们的合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：探究铁铜合金的性质 【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈——探究铁生锈条件——如图： 一星期后观察到①试管中铁钉生锈②试管无明显现象，说明铁生锈条件之一需要______。通过观察______试管，说明铁生锈条件之一需要水。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：______。 任务三：探究生活中最常见铁、铜、铝的活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验（金属片均打磨光亮）。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将打磨过的铝片放硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体生成，溶液有浅绿色变为无色 三种金属的活动大小关系______ ② 将打磨过的铁片放到硫酸铜溶液中 ______ 【交流讨论】 （5）除了上述实验方案中比较铁、铜活动性，你还可以选择方案吗（从下面试剂选取）________提供实验试剂：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液 任务四：保护金属资源 【回收利用】 （6）①亚冬会利用废旧电子设备（主要含镁，铝，金，银）回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银。除去镁铝选用试剂和步骤________。 ②金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：______。 【答案】（1）大 （2） ①. 空气 ②. ①③ （3） （4） ①. 有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. 铝>铁＞铜 （5）铜片与硫酸亚铁 （6） ①. 试剂为稀盐酸或稀硫酸。实验步骤：将废旧电子设备破碎成细小颗粒，增大反应接触面积。将破碎后的物料与稀硫酸（或稀盐酸）充分反应。反应结束后，过滤混合物，滤渣为金、银。 ②. 回收和利用废旧金属（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 相互刻划发现纯铜片表面留下较深划痕，说明铁铜合金的硬度比纯铜的硬度大。 【小问2详解】 试管①与试管②区别在于有无接触到空气，说明铁生锈条件之一为需要空气。 试管①与试管区别在于有无接触到水，说明铁生锈条件之一为需要水。 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：。 【小问4详解】 铁比铜活泼，可观察到有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色。 将打磨过的铝片放硫酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体生成，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，故三种金属的活动大小关系为铝>铁＞铜。 【小问5详解】 方案一：选取稀硫酸，将铁片放入一支试管，铜片放入另一支。铁片表面产生气泡，铜片无现象，可得出铁比铜活泼。 方案二：选取铜与硫酸亚铁。不活泼金属不能置换出活泼金属的盐溶液中的金属离子。取一支试管，加入适量硫酸亚铁溶液，将铜片插入硫酸亚铁溶液中，铜片无变化。铜不能置换出铁，说明铁比铜活泼。 【小问6详解】 ①从废旧电子设备（主要含镁、铝、金、银）中回收金和银，并除去镁和铝，需要利用金属化学性质的差异。镁和铝是活泼金属，可溶于酸或碱，而金和银不活泼，不溶于常见酸（除王水等）或碱。实验步骤为：将废旧电子设备破碎成细小颗粒，增大反应接触面积。将破碎后的物料与稀硫酸（或稀盐酸）充分反应。反应结束后，过滤混合物，滤渣为金、银。 ②保护金属资源的方法，回收和利用废旧金属，还有合理开采金属矿物质、寻找金属的代用品等。 18. 皮蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的______减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其相同的是______（填字母序号）。 A．用碳酸氢钠治疗过多胃酸 B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C．用纯碱洗涤厨房的油污 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。（在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱（NaOH），经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”）。 （2）食盐在腌制食品的过程中通常起的作用是______。 （3）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是______。 （4）纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料的过程中发生系列反应，请写出发生的化合反应①______；②。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因（碱性物质） （5）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH＝13。小组同学根据第（4）小问反应方程式讨论后，一致认为，滤液呈强碱性的溶质中的成分一定含有______，猜测可能含有碳酸钠或氢氧化钙。设计实验验证猜测： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴加足量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含______ 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ______ 滤液中含氢氧化钙反应方程式______ 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅PbO，难溶于水微溶于盐酸，氯化铅中毒会对神经系统造成损害，轻度中毒者可能会感到头晕、头痛、失眠、嗜睡等，而重度中毒者则可能出现谵妄、昏迷、脑水肿等严重症状），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。 【答案】（1） ①. 食醋 ②. B （2）调味和抑制微生物生长 （3）先上升后不变 （4） （5） ①. 氢氧化钠或NaOH ②. 碳酸钠或Na2CO3 ③. 有白色沉淀产生 ④. （6）既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌 【解析】 【小问1详解】 皮蛋中有涩味，是因为其中含有碱性物质，食醋是一种酸溶液，能够与碱发生中和反应，所以食用皮蛋时加入食醋可以减轻涩味；食醋与皮蛋中的碱性物质发生酸碱中和反应，在生产生活中，可利用中和反应的原理，用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，故选：B； 【小问2详解】 食盐在腌制食品的过程中通常起的作用是调味和抑制微生物生长； 【小问3详解】 根据图中左边纵坐标可看出，整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先上升后不变； 【小问4详解】 纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制时发生的化学反应为：生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。其中，化合反应是生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问5详解】 纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制时发生的化学反应为：生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。滤液的pH＝13，呈强碱性溶质中的成分一定含有氢氧化钠；稀盐酸和碳酸钠反应能够生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含氢氧化钙，反应方程式为：； 【小问6详解】 硫酸锌含有锌元素，不含铅，可制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $