2.2 构成物质的微观粒子---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

2.2 构成物质的微观微粒 学习目标 1.知道原子的质量主要集中在原子核上面，知道相对原子质量的含义。 2.通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成。 3.学会正确书写离子。 新课导入 原子核比原子小得多，那么原子的质量有多大？ 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁） +11 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 1.原子结构示意图 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层) 根据氧原子的结构图画出结构示意图 +8 2 6 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 1 2 2.原子核外电子排布 一、原子 1.定义：原子是化学变化中的最小微粒。 在化学变化中，分子本身发生变化，分解为原子，原子本身没有发生变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 分子可以分为原子,原子也可以构成分子。 由原子构成的物质如下： 所有金属， 少数带“石”字旁的非金属， 稀有气体， 如汞（Hg）是由汞原子构成。 如氩气由氩原子构成。 如碳由碳原子构成。 如氩气（Ar）、氖气（Ne）。 如汞（Hg）、铜（Cu）、镁（Mg）、铁（Fe）。 如碳（C）、硅（Si）。 2.原子也是构成物质的一种微粒 3.原子的基本性质 （1）原子的质量和体积都很小； （2）原子都在不断的运动着； （3）原子间有间隔； （4）同种物质原子的性质相同，不同种物质原子的性质不同。 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。 4.分子、原子的根本区别 （1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。 换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见： 分子由原子构成。 （2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接 构成的。 （3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是 组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 2. 氧化汞受热分解——结论 长话短说 （1）原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原 子也可直接构成某些物质。 原子 分子 物质 构成 构成 直接构成 分解 长话短说 （2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发 生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原 子是化学变化中的最小微观粒子。 化学变化的实质：分子分解原子，原子又重新组合成新分子 1个氢原子的质量为1.674×10-27kg 1个碳原子的质量为1.993×10-26kg 这么小的数字，书写和运算都很不方便，有没有其他的方法来表示呢？ 原子虽小，但仍然具有一定的质量。 相对原子质量 1.定义：以一个碳—12原子（原子核中有6个质子和6个中子）的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 2.计算公式 3.单位：相对原子质量是一个比值，它的单位为“1”，一般 省略不写 新课讲解 归 纳 分子 原子 概念 特性 区别 联系 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成 新课讲解 N2 N O2 O CO2 C O H2O H O 课堂小结 物质由微粒构成 原子 分子 阴阳离子 物质 结合 直接构成 构成 构成 得失电子 1.定义：原子得到或失去核外电子形成的带电荷的微观粒子。 2.离子的分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ Mg2+ 钠离子 镁离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- O2- 氯离子 氧离子 1.离子的概念 2.观察活动 [实验2-2]把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？ 目的：观察钠在氯气中燃烧 现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，生成白烟 结论： 生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫氯化钠（NaCl），就是我们日常生活中用到的食盐的主要成分。 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子(Cl2)分成单个的氯原子(Cl)，与钠原子(Na)发生了下述变化： 氯化钠(NaCl) 相互 作用 氯化钠的生成过程 $$