2026届高三化学一轮复习选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·山西·模拟预测）已知（葡萄糖）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．气体中含有的键数目为 B．1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为 C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为 D．标准状况下与足量钠反应放出分子的数目为 2．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 3．（2025·山西·二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C．25℃时，同浓度水溶液的pH： D．标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 4．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值） A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成转移电子数目为 C．标准状况下，含σ键数目为 D．的溶液中的数目为 5．（24-25高三下·山西太原·期末）过氧化钠可用作潜水装置中CO2吸收剂和供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44gCO2中σ键的数目为2NA B．1molNa2O2晶体中离子的数目为4NA C．1L1mol/LNa2CO3溶液中的数目为1NA D．该反应中每转移1mol电子，生成O2分子的数目为1NA 6．（24-25高三下·山西·开学考试）钛酸亚铁通过以下反应转化为(常温下呈液态，熔点为-37℃，沸点为136℃)，用于冶炼钛：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1mol 中含有的σ键为 B．标准状况下1.12L氯气含有价电子数为 C．每生成1mol 转移电子数为 D．1L 0.1mol/L 溶液中，阳离子数目小于 7．（24-25高三下·山西·开学考试）高铜酸钠()是黑色难溶于水的固体。一种制备高铜酸钠的原理为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol基态Cu原子中未成对电子数为 B．的NaOH溶液中含的数目为 C．1mol参加反应转移电子数为 D．1mol分子中含氢键数目为 8．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 9．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4 D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1 10．（24-25高三上·山西太原·阶段练习）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA B．理论上转移电子的数目为1.2NA时，有4.48LN2参与该反应 C．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA D．1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA 11．（24-25高三上·山西·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含非极性键数目为 B．的溶液中含有数目为 C．标准状况下，中含氧原子数目为 D．与足量S充分反应，转移电子数为 12．（24-25高三上·山西·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 13．（24-25高三上·山西·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 14．（24-25高三上·山西晋中·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．中含有键数目一定为 B．60g乙酸和葡萄糖的混合物，含碳原子数为 C．等物质的量的和中所含阴离子数均为 D．铅蓄电池充电时，阴极增重48g，转移电子数为 二、电解池 15．（24-25高三上·山西·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为0.1NA B．电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA C．合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为0.3NA D．酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗溶液，则稀盐酸中H+为0.001NA 16．（2025·山西晋城·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．金刚石晶体中含有键数目为 B．晶体和晶体含有的离子数目均为 C．密闭容器中，与充分反应，产物的分子数一定为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数一定是 17．（24-25高三上·山西·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．溶液中的数目为 B．工业上电解饱和食盐水制备时，阴极收集到的干燥气体分子总数为 C．标准状况下，生成时，反应转移电子数为 D．在核反应中，的中子数为 三、分子结构与性质 18．（2025·山西·一模）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为） A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C．生成时，以上反应中转移的电子数目为 D．为V形结构，中含有的键数目为 19．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA 20．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 21．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质中含有键的数目为 B．该物质中含有手性碳原子的数目为 C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为 D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为 22．（2025·山西·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B A D C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B B C B C D C A 题号 21 22 答案 C D 1．C 【详解】A．1个分子中含有2个键，含有键，即个键，A错误； B．葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为，B错误； C．100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol，其中含有6molH原子，含，其中含有6molH原子，故H原子的总数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误； B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确； C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确； D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 4．B 【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误； B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；   D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．的结构式为O=C=O，每个分子含2个σ键，44g为1mol，σ键数目为，A正确； B．晶体中每摩尔含2mol和1mol，总离子数为，B错误； C．会水解，溶液中实际数目小于，C错误； D．反应中每生成1mol转移2mol电子，转移1mol电子时生成的，D错误； 综上，答案是A。 6．D 【详解】A．是分子晶体，1个含有4个σ键，故0.1mol 中含有的σ键为，A项正确； B．1个氯气分子中含有14个价电子，标准状况下1.12L氯气为0.05mol，含有价电子数为，B项正确； C．C元素从0价升高为＋2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从＋2价变为＋3价，转移电子数为14，则每生成1mol 转移电子数为，C项正确； D．溶液中，水解：，导致阳离子数目变多，1L 0.1mol/L 溶液中，阳离子数目大于，D项错误； 故选D。 7．C 【详解】A．基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，1mol基态Cu原子中含未成对电子数为，A项错误； B．的NaOH溶液没有体积，无法计算溶液中含的数目，B项错误； C．由得到，氯元素的化合价由+1价下降到-1价，则1mol参加反应转移2mol电子，C项正确； D．平均1个水分子含有2个氢键，1mol分子中含氢键数目为，D项错误； 答案选C。 8．A 【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误； B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确； C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确； D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，故B错误； C．分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—Cσ键的环戊烷，70g环戊烷分子中含有的C—Cσ键的数目为×5×NAmol—1=5NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，故D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．1个Si3N4中含有14×3+7×4=70个电子，0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA，A正确； B．没有指明标况，无法进行相关计算，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g⋅mol-1，且两者都是双原子分子，28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C正确； D．在SiO2中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角，故1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．为，含氧氧非极性键数目为，A正确； B．无体积，无法计算物质的量，无法计算数目，B错误； C．在标准状况下，呈固态，不能计算出物质的量，C错误； D．与反应生成，为，转移电子数为，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含个中子，则含有的中子数为，故A项正确； B．未给出HCl溶液体积，无法计算，故B项错误； C．，，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故C项正确； D．和发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，和的总的物质的量为2.5mol，故在光照下充分反应后的分子数为，故D项正确； 故本题选B。 14．B 【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，如果C2H6O是CH3CH2OH，含有“C-O”数目是0.1NA，如果C2H6O是CH3OCH3，含有“C-O”数目是0.2NA，故A错误； B．乙酸分子式为C2H4O2，葡萄糖分子式为C6H12O6，它们最简式为CH2O，因此60g该混合物中所含碳原子数为=2NA，故B正确； C．不知道物质的量具体是多少，因此无法判断阴离子数目，故C错误； D．铅蓄电池充电时，阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO，阴极质量减少，不会增大，故D错误； 答案为B。 15．C 【详解】A．溶液中会发生水解和电离，所以1L0.1mol/L的溶液中的数目小于0.1NA，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜(含锌、铁、铜、银、金等)做阳极，阳极损耗6.4g时，参与反应的铜小于0.1mol，则电路中转移电子数不一定是0.2NA，B错误； C．合成氨的反应中，当生成时，参加反应的N2的物质的量为0.05mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子数为0.05mol×6×NAmol-1=0.3NA，C正确； D．酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH＞7，NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，所以稀盐酸中H+数小于0.001NA，D错误； 故选C。 16．B 【详解】A．12g金刚石的物质的量为1mol，在金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，则1mol金刚石中含有键数目为，A错误； B．由和构成，由和构成，晶体和晶体含有的离子数目均为，B正确； C．密闭容器中与充分反应生成，发生可逆反应生成：2NO2N2O4，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，若阳极减少，电路中转移电子数无法计算，D错误； 故选B。 17．C 【详解】A．溶液中为0.1mol，数目为，A正确； B．，阴极生成氢气、阳极生成氯气，制备（为0.2mol）时，阴极收集到0.1mol氢气，干燥气体氢气分子总数为，B正确； C．，中氧化合价由+2变为0、水中氧化合价由-2变为0，电子转移为，标准状况下，生成（为0.5mol）时，反应转移电子数为，C错误； D．核反应中A=226-4=222、Z=88-2=86，则Rn的中子数为222-86=136，故的中子数为，D正确； 故选C。 18．D 【详解】A．石墨中碳原子通过杂化形成层状结构，A正确； B．的中子数为15-7=8，1个含2×8=16个中子，反应中，N的化合价从0价降至-3价，被还原，作氧化剂，B正确； C．该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为，生成1mol 时，总反应转移的电子数为6NA，C正确； D．与二氧化碳互为等电子体，sp杂化，为直线型结构，而非V形，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol该离子含个π键，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．K4[Fe(CN)6]中含有K离子与CN-之间有离子键、Fe与CN-之间有配位键和CN-之间有共价键，A正确； B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA，B正确； C．1LpH=11的KCN溶液中CN-发生水解，水的电离被促进，故由水电离的H+数为10-3NA，C错误； D．金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为0.6NA，D正确； 故选C。 20．A 【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误； B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确； C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确； D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。 答案选A。 21．C 【详解】A．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，1分子该有机物中含有2个C-C、6个C-H、1个C-Cl、1个C-O和1个O-H，均为单键即均为键，故该物质中含有键的数目为，A正确； B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中只有与Cl相连的碳原子为手性碳原子，故该物质中含有手性碳原子的数目为=，B正确； C．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中羟基上的H和碳氯键中的Cl能够得到电子，但题干未告知金属钠或者有机物的物质的量，故该物质与足量金属钠反应，转移的电子数无法计算，C错误； D．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，只有碳氯键断裂，即该物质断裂的共价键总数为，D正确； 故答案为：C。 22．D 【详解】A．标准状况下，与恰好发生反应，生成，但是容器中存在反应：，所以容器内气体分子数小于，A错误； B．的物质的量为，所含共价键数目为，同理，所含共价键数目为，所以()与()的混合物中所含共价键数为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，C错误； D．中含有的键的数目为，中含有的键的数目为，反应物中含有的键的数目为，和充分反应，由于反应物和生成物都是只含键，键数目不变，故反应后键的数目为，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$