5.2 第2课时 根据化学方程式进行简单计算 -【绿卡初中创新题】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步课件(人教版2024)河北专版

第五单元 化学方程式 第2课时 根据化学方程式进行简单计算 课题2 化学方程式 学习目标 1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 情景导入 这一小桶水分解产生的氢气可供汽车行驶多少千米？ 18 kg 光解反应器 氢气是未来理想的汽车燃料。1 kg氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。 一、根据化学方程式进行简单计算 根据化学方程式进行简单计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）计算依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。化学方程式中各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 学习探究 根据化学方程式进行简单计算的步骤 例1 加热分解7.9g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？ 1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 2.写出反应的化学方程式 3.找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量。 2×158 32 7.9 g x △ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 4.列出比例式，求解 7.9 g x _______ = x=0.8 g 5.简明地写出答案 答:可以得到0.8 g氧气。 2×158 ______ 32 三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 1.简单求解物质的质量 二、化学方程式计算的类型 已知锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取4 g氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 65 2 4 g x Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 ↑ 4 g x ____ = x=130 g 答:需要锌的质量为130 g。 65 2 ____ 2.不纯物质的计算 工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO）,同时得到CO2。计算锻烧1 000 t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？ 解：设能生成生石灰的质量为x。 100 56 1 000 t×（1-20%） x CaCO3 CaO + CO2 ↑ x 1 000 t×（1-20%） ____ = x=448 t 答:能生成生石灰的质量为448 t。 100 56 _______________ 高温 代入计算的质量必须是纯净物的质量。 3.含有体积等单位换算的计算 实验室需要22.4 L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？（氧气的密度为1.43 g/L） 解：设需要过氧化氢的质量为x。 68 32 x 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 22.4 L×1.43 g/L x ____ = x=68.1 g 答:需要过氧化氢的质量为68.1 g。 68 32 _______________ MnO2 22.4 L×1.43 g/L 设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。 例2 在实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是 ________ 。 （2）反应中生成氧气的质量是 ________。 （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 催化作用 3.2 g x=6.8 g 68 32 x 3.2 g 2H2O2 2H2O ↑ ＋O2↑ 32 3.2 g __ = 68 x MnO2 ___ 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。 课堂小结 化学方程式的计算步骤 设未知数………………………………………设 写化学方程式…………………………………写 找质量关系、已知量和未知量………………找 列比例式，求解………………………………列 简明地写出答案………………………………答 11 随堂测试 1.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ） A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1 2.（多选）现有氢气、氧气的混合气体40g,装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36g,则原混合物中氢气、氧气的质量分别为（　　） A．氢气10g,氧气10g B．氢气32g,氧气8g C．氢气8g,氧气32g D．氢气4g,氧气36g BD C 3.某工厂需要100 kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？ 解：设消耗水的质量为x。 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2×18 32 x 100kg 答：消耗水112.5 kg，同时可得到氢气12.5 kg。 根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg 14 $$