4.3 第1课时 化学式与化合价 -【绿卡初中创新题】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步课件(人教版2024)河北专版

第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第1课时 化学式与化合价 学习目标 1.了解化学式的概念，掌握化学式的意义。 2.能用化学式表示某些物质。 3.记住常见元素和根的化合价，能根据化合价书写物质的化学式，并能根据化学式推求某元素的化合价。 情景导入 KMnO4 NaHCO3 H2O H2SiO3 一、化学式 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 如：水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2 学习探究 【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。混合物没有化学式。 1.由分子构成的物质 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 H2O O H H 表示1个水分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 宏观 微观 二、化学式的意义 2.由原子构成的物质 Cu （1）表示铜这种物质； （2）表示铜是由铜元素组成。 表示1个铜原子。 宏观 微观 3.由离子构成的物质 NaCl （1）表示氯化钠这种物质； （2）表示氯化钠由钠元素和氯元素组成。 表示氯化钠由钠离子和氯离子构成并且个数比为1∶1。 宏观 微观 化学式的意义 示例 宏观 表示一种物质 如 H2O 表示水这种物质，Fe 表示铁这种物质 表示物质的元素组成 如 H2O 表示水由氢、氧两种元素组成，NaCl表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 如 H2O 表示1个水分子 表示物质的分子构成 如 H2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 由原子构成的物质 表示物质的一个原子 如 Fe 表示1个铁原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如 NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1 H2O 表示每个水分子中有两个氢原子 思考：怎样表示2个水分子？ 2 表示２个水分子 注意：当化学式前面出现数字时，它只能表示微观含义 1.化学式前面的数字表示分子个数。 2.化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。 3.化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子；化学符号前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。 注意： 讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ H 表示氢元素或一个氢原子。 2H 表示2个氢原子。 H2 表示1.氢气这种物质； 2.氢气由氢元素组成； 3.一个氢分子； 4.每个氢分子由2个氢原子构成。 2H2 表示2个氢分子。 化学符号中数字的意义 表示粒子个数 一个粒子所带的电荷数 一个粒子中所含该原子的个数 aRb n+(-) 解析：A.N属于气态非金属元素，可表示氮元素，又可表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B.该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项错误；C.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D.He属于稀有气体元素，可表示氦元素，又可表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项正确。 例1 下列符号，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　） A．N B．2H C．O2 D．He D 13 纯净物 金属与非金属元素组成的化合物 氧化物 化合物 单质 金属 固态非金属 稀有气体 用元素符号直接表示 气态非金属 元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数 （金左非右） （氧在后） Fe Mg C P He Ne O2 N2 CO2 SO2 P2 O5 化合物一般从后往前读作“某化某” KCl NaCl 读元素名称 读“某气” 二、化学式的书写和读法 注意： ①当组成元素的原子个数比是1时，1常省略； ②氧化物，“氧在右”，如CuO、P2O5 ； ③金属与非金属元素组成的化合物，“金属左，非金右”，如NaCl、ZnS。 例2 用化学用语填空： （1）________；（2）________；（3）_______;（4）________。 H2O2 Hg CaO CH4 写出氯化氢、水、氯化钠和氧化铁的化学式和原子个数比。 物质 氯化氢 水 氯化钠 氧化铁 化学式 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 结论：形成化合物的元素有固定的原子个数比。 四、化合价 由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有固定的值，反映这个比值的就是元素的化合价。 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质，用来确定化合物中不同元素相互结合时的原子个数比。 化合价的概念 钠元素为+1价 氯元素为-1价 失1个e- 得1个e- 确定元素的化合价 钠原子失去1个电子 氯化钠中 氯原子得到1个电子 不同原子最外层电子数不同， 它达到相对稳定结构时得失电子的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。 化合物中原子个数比不同的原因 化合价正、负 化合价数值 失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 钾 K +1 氧 O -2 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 银 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 锌 Zn +2 氢氧根 OH- -1 铝 Al +3 硝酸根 -1  锰 Mn +2、+4、+6、+7 硫酸根 -2 铁 Fe +2、+3 碳酸根 -2  氟 F -1 铵根 +1  常见元素和根的化合价 原子团的化合价 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。 元素化合价口诀 根化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 氢一氧二为标准，莫忘单质零价算。 负一硝酸氢氧根， 负二碳酸硫酸根， 负三价是磷酸根， 正一价的是铵根。 H2O -2 化合价的表示方法通常在元素符号或根的正上方用“+𝒏”或“-𝒏”表示,正负号在前,数字在后,“1”不能省略。 注意：既不是水的化合价，也不是氧原子的化合价，是氧元素的化合价。 化合价的表示方法 （1）化合价有正价,负价之分。在化合物里，各元素的正负化合价之和为0。单质中元素的化合价为0。 （3）金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 （2）在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价。 （4）同种元素可以显不同的化合价,如FeO、Fe2O3、NH4NO3。 +2 +3 -3 +5 化合价的一般规律 例3 计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则 (+1)+ x +(-2)×3 = 0 x = +5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5。 化合价的应用——根据化学式求化合价 （1）最小公倍数法 例4 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 ①正价元素写在左边，负价元素写在右边。 P O ②求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5×2 = 10 化合价的应用——根据化合价写化学式 ③求各元素的原子个数。 正价数（或负价数） 最小公倍数 = 原子个数 P: 10 5 = 2 O: 10 2 = 5 ④把原子个数写在各元素符号的右下方。 P O 2 5 ⑥检验正负化合价代数和是否为0。 ⑤将原子个数比化为最简比。 例5 已知铝的某种氧化物中，铝为+3价，氧为-2价，写出这种铝的化合物的化学式。 ① 正价元素写在左边，负价元素写在右边。 ②在各元素正上方标出化合价。 ③十字交叉。 ④把原子个数比化为最简比。 ⑤检验正负化合价代数和是否为0。 Al O Al2O3 +3 -2 Al O Al O +3 -2 （2）十字交叉法 课堂小结 概念 化学式 意义 宏观、微观 书写及读法 周围数字的含义 定义及表示方法 化合价 常见元素的化合价及一般规律 已知化学式求化合价 应用 已知化合价写化学式 判断化学式正误 随堂测试 2.下列物质的化学式不正确的是（ ） A.氦气 He   B.氧化镁 OMg   C.氧气 O2  D.水 H2O 3.砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。As2O3中As的化合价为( ) A.-3 B.-2 C.+2 D.+3 1.下列能表述2N2意义的是（ ） A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子 B B D 31 4.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ） A. N2 B. CaCl2 C. KHO D. P5O2 0 +1 +1 -2 A 5.写出下列化学用语或化学符号表示的意义。 （1）2个氢气分子:________。（2）3个水分子:________。  （3）nN2:________________。（4）2Na+:____________。 （5）2个磷原子_____。 （6）4个磷原子构成的白磷分子___。 2H2 3H2O n个氮气分子 2个钠离子 2P P4 34 $$