5.1硫及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1硫及其化合物 一、单选题 1．下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有④ C．只有③④ D．全部 2．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（    ） A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液 C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液 3．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42－) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性) 4．下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L 5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 6．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂 7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　) A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ B．Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O C．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 8．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　) A．具有中性漂白性 B．具有酸性漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性 9．下列叙述正确的是(　　) A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2 B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫 D．SO3是一种酸性氧化物 10．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，常温下分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是   ①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④18mol∙L−1的H2SO4溶液 A．① B．② C．③ D．④ 11．下列关于的叙述正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．在空气中很容易被氧气氧化 C．可以用排水法收集气体 D．相同条件下，密度比空气大 12．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 二、非选择题 13．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题： （1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于 （填字母） a.氧化还原反应                 b.离子反应 c.化合反应                     d.可逆反应 （2）Fe2O3废渣的用途有 （答出一条即可）。 （3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式： （4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是 。 14．某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。 (3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是 (填化学式)，C的作用是 。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 ②造成反应多样性的因素有 。 15．如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。 试回答： （1）⑥中发生反应的化学方程式为 。 （2）①中的实验现象为 ，此实验证明SO2是 氧化物。 （3）②中的品红溶液 ，证明SO2有 。 （4）③中的H2S溶液 ，证明SO2有 。 （5）④中的碘水 ，证明SO2有 。 （6）⑤中NaOH溶液的作用是 ，有关反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B B D D D A 题号 11 12 答案 D A 13． acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脱水性和氧化性 14． 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 吸收，防止污染环境 +1价的氢元素 反应物的浓度、温度 15． Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液变红 酸性 褪色 漂白性 出现浅黄色沉淀(或变浑浊) 氧化性 褪色 还原性 吸收多余的SO2，防止其污染环境 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$