2026届高三化学一轮重点专题13 物质结构与性质 讲义

重点专题13 物质结构与性质 【考点考向】新高考选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，单独考查物质结构与性质的选择题主要包含VSEPR模型、杂化理论、化学键、分子结构与性质等，同时物质结构与性质相关内容也会渗透在高考大题的题空中。 【知识体系】 ★结构决定性质 1、基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 2、电离能（I1）与电负性 3、杂化轨道及空间结构的判断 (1)价层电子对数法 (2)价键法(以碳原子为例) ①碳原子四条单键为sp3杂化; ②碳原子形成双键(碳碳双键或碳氧双键)为sp2杂化; ③碳原子形成三键为sp杂化。 4、化学键与键角大小比较 ★键参数 ★键角相对大小比较的三个角度 角度1　优先看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3 【模板】××中心原子采取××杂化，键角为××，而××中心原子采取××杂化，键角为××。 角度2　价层电子对构型(或中心原子杂化方式)相同，看电子对间的斥力 【模板】××分子中无孤电子对，××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。 角度3　看中心原子或配位原子的电负性 【模板】中心原子的电负性A＞B，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大；配位原子的电负性A＞B，配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角也越小。 5、分子的极性 ★极性分子和非极性分子的判断方法 (1)A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 (2)判断ABn型分子极性的两条经验规律 ①中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子， 反之则为极性分子。 ②中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。 6、熔、沸点大小比较 【强化练习】 1. （2024·湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( ) A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2. （2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位， 而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 3. （2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是( ) A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 4. （2024·甘肃卷） 下列说法错误的是( ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 5．（2024·北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ） A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 6.(2024·甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2,也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 (　　) A.相同条件下N2比O2稳定 B.N2O与N的空间构型相同 C.N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D.N2O中σ键和大π键的数目不相等 7.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能:Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 8．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 9．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是( ) 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 10. （2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 11. （2024·浙江卷6月） 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 12. （2024·安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A. 键角：NH3 > NO3- B. 熔点：NH2OH > [NH3OH]Cl C. 25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl > NH4Cl D. 羟胺分子间氢键的强弱：O-H•••O > N_H•••N 13．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是( ) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 14．（2023·湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 15．（2023·浙江卷）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 物质结构与性质答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B B C D D A A B B D D D D 学科网（北京）股份有限公司 $$