2026届高三化学一轮复习 考点练习 铁及其化合物的转化及应用

　铁及其化合物的转化及应用 高考真题练 1．（2023·浙江6月选考）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　A　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热反应生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 2．下列说法错误的是(　B　) A．（2023·新课标卷）古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．（2023·全国乙卷改编）硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，对应的化学方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ C．（2023·湖南卷改编）取一定体积的KSCN溶液、FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 mol·L-1），反应现象没有明显差别 D．（2022·江苏卷改编）向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明Fe2+具有还原性 解析：Fe2O3为红色，俗称铁红，常用作红色颜料，A正确。硫酸亚铁溶液久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B错误。向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别，C正确。溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化为Fe3+，从而说明Fe2+具有还原性，D正确。 3．（2023·江苏卷）室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　B　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否 含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否 有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是 否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化 H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 解析：检验溶液中是否含有Fe3+，应直接向待测液中滴加KSCN溶液，先向待测液中滴加新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A不符合题意；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液颜色变浅或褪色，说明Fe2+有还原性，B符合题意；Fe2+发生水解反应Fe2+＋2H2O⥫⥬2H＋＋Fe(OH)2，使溶液显酸性，遇酚酞不变色，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C不符合题意；需要进行对照实验排除SO的干扰，同时还应设置对照实验，即一组H2O2中加FeSO4溶液，另一组H2O2中不加FeSO4溶液，观察气泡产生情况进行判断，D不符合题意。 4．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　C　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 解析：Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A推断合理；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B推断合理；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故C推断不合理；b→c→d→e→b的转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D推断合理。 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　C　) A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 解析：铁可用于湿法炼铜：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故A不符合题意；FeCl3可用于净水，是因为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故B不符合题意；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故C符合题意；K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故D不符合题意。 2．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是(　C　) A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色 D．向FeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色 解析：A项中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+；B项中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2；D项中发生反应的离子方程式为S2-＋2Fe3+===S↓＋2Fe2+。这三项中的反应，铁元素的化合价均降低，Fe3+均表现氧化性；只有C项中Fe3+在反应中化合价未发生改变，不能证明Fe3+具有氧化性。 3．将0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡：2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2的是(　A　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 解析：0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡：2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2，A项符合题意；KI过量，溶液中存在I－，B项不符合题意；该反应生成Fe2+，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2+，C项不符合题意；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，D项不符合题意。 4．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如下。下列说法正确的是(　B　) A．刺激性气体X为SO2 B．铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性 D．向滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 解析：铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错误；铁华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属铁，故B正确；滤液中含有的氯离子、亚铁离子均具有还原性，都能被MnO(H＋)氧化，则向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，不能证明Fe2+具有还原性，故C错误；Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe2+，故D错误。 5．（2023·浙江1月选考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　D　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 解析：往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；溶液变成血红色的原因为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，与SO和K＋无关，故不能说明Fe3+与SCN－的反应不可逆，B错误；食品脱氧剂可能含有＋3价铁，溶于盐酸时被铁粉还原，则溶液呈浅绿色，故不能说明食品脱氧剂中没有＋3价铁，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 6．（2025·河南洛阳期末） 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是(　B　) A．a可与少量Cl2反应生成f B．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验c溶液中含有的f C．在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的转化 D．c在溶液中可以和HCO大量共存 解析：由题图中所示铁元素不同化合价及物质类别可知，a为Fe，b为Fe2O3，c为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等铁盐，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等亚铁盐。Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，故A推断不合理；可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+溶液中含有的Fe2+，故B推断合理；在高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4，故C推断不合理；Fe3+和HCO在溶液中会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D推断不合理。 7．（2025·福建厦门一中检测）在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　C　) A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，可能存在的有Fe3+ B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，一定不存在Cu2+、Fe3+ C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，可能存在的有Cu2+、Fe3+ D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 解析：若金属无剩余，说明铁、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，若氯化铁过量，还可能存在Fe3+，故A正确；若过滤出的固体中含有铁和铜，说明氯化铜和氯化铁一定不存在，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故B正确；若过滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，不含Fe3+，可能含Cu2+，故C错误；溶液中存在Cu2+，Fe能与Cu2+反应，则不会出现只剩余铁粉的情况，故D正确。 8．（2024·九省联考广西卷）实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　D　) A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板 解析：从浸出液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程图可知，先加入过量的铁粉，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2生成FeCl3。浸出液含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A、B错误；氯气氧化FeCl2生成FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始，加入KSCN溶液，溶液就会变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，故D正确。 9．（2024·安徽六安一模）某同学用含有铁锈（主要成分为Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是(　B　) A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项不符合题意；H2O2具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B项符合题意；氧化铁具有碱性氧化物的性质，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项不符合题意；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项不符合题意。 10．（2024·九省联考吉林、黑龙江卷）实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是(　B　) A．气体a的主要成分为Cl2 B．沉淀b的主要成分为KClO3 C．K2FeO4中Fe的化合价为＋6 D．反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O 解析：高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10～15 ℃条件下反应生成KClO和KCl，由于KCl的溶解度小于KOH，会析出KCl白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入次氯酸钾溶液中发生反应生成K2FeO4，以此解答。由分析可知，气体a的主要成分为Cl2，沉淀b的主要成分为KCl，故A正确，B错误；由化合物中化合价的代数和为零可知，K2FeO4中Fe的化合价为＋6，故C正确；反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O，故D正确。 11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿露置在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是(　D　) A．c步FeS2被氧化 B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋ C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为42 L D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 解析：c步FeS2还原Fe3+，FeS2被氧化，A正确；根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋，B正确；0.1 mol FeS2完全被氧化时，S失去1.4 mol电子变为硫酸，铁由＋2价被氧化为＋3价，失去0.1 mol电子，失去电子总物质的量为1.5 mol，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量为0.375 mol，相当于消耗标准状况下的空气的体积约0.375 mol×5×22.4 L·mol-1＝42 L，C正确；由反应可知，缓慢氧化过程中产生大量酸，会破坏矿区的生态环境，D错误。 二、非选择题（共27分） 12．（15分）（2025·河北迁安高三期中）铁及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： (1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（用化学方程式表示）。 (3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应生成的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）。 (4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)： 1Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4（高铁酸钾）＋3NaCl＋2H2O ①K2FeO4中铁元素的化合价为＋6；配平上述反应；此过程中氧化剂是NaClO（填化学式）。 ②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是净水、杀菌消毒。 解析：(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)若模具不干燥，炽热的铁水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发铁水爆炸性迸溅，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3·nH2O，最后得到铁红。①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤Ⅰ的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+，反之没有。②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，还原产物是硝酸铵，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。③由流程可知，题述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少。(4)①依据化合物中化合价代数和为0可知，高铁酸钾中Fe的化合价是＋6，反应中铁元素从＋3价升高为＋6价，而NaClO中氯元素从＋1价降为－1价，次氯酸钠做氧化剂，结合电子守恒、原子守恒即得化学方程式为Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4＋3NaCl＋2H2O。②高铁酸钾中Fe的化合价是＋6，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。 13．（12分）（2022·河北卷）以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为Fe2O3（填化学式，下同），滤渣①的主要成分为SiO2。 (2)黄铁矿研细的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4。 (4)工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为＋2，氧化工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH。 (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为H2O2和NH3·H2O（或NH3）（填化学式，不引入杂质）。 解析：已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3；将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S单质，则硫元素被氧化为SO，反应的离子方程式为14Fe3+＋FeS2＋8H2O15Fe2+＋2SO＋16H＋，然后进行的工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为Fe2+＋2NH＋[Fe(CN)6]4-===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化，反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH，过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 　铁及其化合物的转化及应用 高考真题练 1．（2023·浙江6月选考）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 2．下列说法错误的是(　　) A．（2023·新课标卷）古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．（2023·全国乙卷改编）硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，对应的化学方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ C．（2023·湖南卷改编）取一定体积的KSCN溶液、FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 mol·L-1），反应现象没有明显差别 D．（2022·江苏卷改编）向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明Fe2+具有还原性 3．（2023·江苏卷）室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否 含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否 有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是 否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化 H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 4．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 2．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是(　　) A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色 D．向FeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色 3．将0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡：2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2的是(　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 4．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如下。下列说法正确的是(　　) A．刺激性气体X为SO2 B．铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性 D．向滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 5．（2023·浙江1月选考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 6．（2025·河南洛阳期末） 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是(　　) A．a可与少量Cl2反应生成f B．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验c溶液中含有的f C．在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的转化 D．c在溶液中可以和HCO大量共存 7．（2025·福建厦门一中检测）在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是(　　) A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，可能存在的有Fe3+ B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，一定不存在Cu2+、Fe3+ C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，可能存在的有Cu2+、Fe3+ D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 8．（2024·九省联考广西卷）实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板 9．（2024·安徽六安一模）某同学用含有铁锈（主要成分为Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是(　　) A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 10．（2024·九省联考吉林、黑龙江卷）实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体a的主要成分为Cl2 B．沉淀b的主要成分为KClO3 C．K2FeO4中Fe的化合价为＋6 D．反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O 11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿露置在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．c步FeS2被氧化 B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋ C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为42 L D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 二、非选择题（共27分） 12．（15分）（2025·河北迁安高三期中）铁及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： (1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为___________。 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是___________（用化学方程式表示）。 (3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe3+生成，方法是___________。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应生成的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为___________。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是___________（任写一项）。 (4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)： ___________Fe2O3＋___________NaClO＋___________KOH___________K2FeO4（高铁酸钾）＋___________NaCl＋___________H2O ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________；配平上述反应；此过程中氧化剂是___________（填化学式）。 ②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是___________、___________。 13．（12分）（2022·河北卷）以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为___________（填化学式，下同），滤渣①的主要成分为___________。 (2)黄铁矿研细的目的是___________。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为___________。 (4)工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为___________和___________（填化学式，不引入杂质）。 学科网（北京）股份有限公司 $$