专题04 水和溶液（广东专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题04 水和溶液（广东专用） 考点01 水 考点02 溶液 考点01 水 1．（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 2．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 3．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 4．（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是    A．a和b质量比为2：1 B．H2具有助燃性 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水的电解是物理变化 5．（2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是    A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 6．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是    A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质 C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石 考点02 溶液 7．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 8．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 9．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 10．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% （2023·广东·中考真题 节选）“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 11．采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是    A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 12．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 13.（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 1．（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A．实验①探究温度对物质溶解性的影响 B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 2．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与 C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东深圳·一模）下列实验方案设计不合理的是 A．探究不同溶剂中物质的溶解性 B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱 C．鉴别水和3%H2O2溶液 D．除去CO中混有的少量CO2 6．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 7．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 8．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 9．（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 10．（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 11．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 12．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 13．（2025·广东广州·二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B．t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 14．（2025·广东广州·一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 (4)盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 15．（2025·广东深圳·一模 节选）深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 (1)自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 水和溶液（广东专用） 考点01 水 考点02 溶液 考点01 水 1．（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 【答案】A 【详解】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意； B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保护。不符合题意； C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 2．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确； C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确； D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。 故选D。 3．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 4．（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是    A．a和b质量比为2：1 B．H2具有助燃性 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水的电解是物理变化 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a（氢气）和b（氧气）体积比为2：1，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：，a（氢气）和b（氧气）质量比为4：32=1：8，故A说法错误； B、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误； 故选C。 5．（2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是    A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【答案】C 【详解】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，正确； B、b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，正确； C、化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子，错误； D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，正确； 故选C。 6．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是    A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质 C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C。 考点02 溶液 7．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确； D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选C。 8．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确； C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确； 故选A。 9．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 10．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 （2023·广东·中考真题 节选）“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 11．采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是    A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误； C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。 故选D。 12．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 13.（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 1．（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A．实验①探究温度对物质溶解性的影响 B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【答案】A 【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控制变量思想； B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想； C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想； D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。 故选A。 2．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与 C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； B、左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，观察到铁钉生锈，同时右侧试管内导管口上升一段液柱，说明左侧试管内气压减小，即氧气被消耗，证明铁生锈有氧气参与，该实验设计能达到目的； C、将等质量体积的碘粒分别加入等体积的水和汽油中，变量只有溶剂种类，可探究碘的溶解性与溶剂种类的关系，该实验设计能达到目的； D、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。①处白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，③处白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧，①③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，而不是说明物质燃烧需要达到一定温度，该说法不合理。 故选D。 3．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、第一支试管中铁钉只与水接触，第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，两支试管中的铁钉均不能生锈，不能用于验证铁生锈的条件，故选项实验设计不能达到实验目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，因此图示实验无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的； C、两支试管中溶质相同，溶剂种类不同，可用于探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的； D、氢氧化钠和氯化钡不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：C。 4．（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铜粉和木炭粉放在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体，不仅木炭粉被除去，铜粉也被反应掉了，不符合除杂原则，错误； B、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，而不是除去FeCl2，反而把需要保留的CuCl2除去，不符合除杂要求，错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过取样后加水溶解，测溶液温度，可以鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，正确； D、MnO2粉末不溶于水，NaCl溶于水。加水溶解后，还需要进行过滤，才能得到MnO2固体，只加水溶解不能达到除杂目的，错误。 故选C。 5．（2025·广东深圳·一模）下列实验方案设计不合理的是 A．探究不同溶剂中物质的溶解性 B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱 C．鉴别水和3%H2O2溶液 D．除去CO中混有的少量CO2 【答案】B 【详解】A、将0.5g碘分别加入10mL水和10mL酒精中，控制了溶质（碘）的质量相同，溶剂的种类不同，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可以探究不同溶剂中物质的溶解性，该实验方案设计合理，故选项不符合题意； B、将镁片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，镁和锌都能与硫酸铜反应置换出铜，只能说明镁和锌的活动性都比铜强，但无法比较镁和锌之间的金属活动性强弱，故选项符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，可使带火星的木条复燃；而水和二氧化锰不反应，不能使带火星的木条复燃，可以鉴别水和3%H2O2溶液，该实验方案设计合理，  故选项不符合题意； D、二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可以除去CO中混有的少量CO2，该实验方案设计合理，  故选项不符合题意； 故选：B。 6．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 【答案】C 【详解】A、先进的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不能将水中的离子全部滤去，错误； B、天然水经过絮凝沉降、过滤吸附、杀菌消毒净化后，能得到自来水，此过程中不需要降温结晶等工艺，错误； C、硝酸铵溶于水，该过程会吸收热量，导致所得溶液的温度降低，正确； D、分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，因此37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，小于50 mL，错误。 故选C。 7．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 【答案】B 【详解】A、溶解度的比较需要在一定温度下，没有指明温度，不能比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，A 错误； B、t3℃时两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度都减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液，t2℃时两者溶解度相等，根据，可知所得溶液中溶质的质量分数相等，B 正确； C、t1℃时NaCl溶解度是36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误； D、t1℃时Na2CO3溶解度是21.5g，是100g水中含有21.5g Na2CO3，则121.5g饱和Na2CO3溶液中含有21.5g Na2CO3，100g饱和Na2CO3溶液中含有的Na2CO3小于21.5g，D 错误。 故选B。 8．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 9．（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾的溶解度，A 错误。    B、根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误。   C、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确。    D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。    故选C。 10．（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、a点是20℃时饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温到60℃，溶液变为不饱和，无晶体析出，错误； B、60℃时，b点在溶解度曲线上（饱和），c点在曲线下方（不饱和），不是都饱和，错误； C、60℃时，b点饱和、c点不饱和，混合后溶液变为不饱和，不是饱和溶液，错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶110g硝酸钾，那么50g水最多溶55g，加入60g硝酸钾，有剩余，形成饱和溶液，正确。 故选D。 11．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 12．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 13．（2025·广东广州·二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B．t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 【答案】C 【详解】A、未指明具体温度，不能比较A和B的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时A的溶解度为50g，则此温度下把30gA加到50g水中，最多能溶解25gA，溶液的质量为25g+50g=75g，故B错误； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，则若A中混有少量的B可采用降温结晶的方法提纯A，故C正确； D、t1℃时A和B的溶解度相等，则t1℃时A和B饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有明确溶液的状态，故无法比较溶质质量分数大小，故D错误； 故选C。 14．（2025·广东广州·一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 (4)盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 【答案】(1)3 (2) 26.5% 20 80 (3) 降温结晶 过滤 (4)C 【详解】（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； （2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； （3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； （4）A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误； B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误； C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确； 故选C。 15．（2025·广东深圳·一模 节选）深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 (1)自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)设所加盐酸中溶质的质量为x 则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据ClO2的质量计算，详见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$