湖北省武汉市五校联合体2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024～2025学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 1. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 4. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 5. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烯的实验式为 11. 下列5种有机物：① ② ③ ④ ⑤ 其中可用于合成高分子材料的正确组合为 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 12. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生反应 13. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 15. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 二、填空题 16. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是___________。 （3）贝壳分解为CaO的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________；充分反应后，要得到沉淀，需用到的玻璃仪器为___________。 （5）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （6）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为___________(回答1条即可)。 17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。 （2）在120℃，条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是___________。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为___________。 （6）合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型为___________。 18. 氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 2024～2025学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）②①③ （2）富集溴元素 （3）吸热 （4） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）③ （6）原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备 【17题答案】 【答案】（1） （2）变大 （3） （4）羧基 （5） （6） ①. ②. 酯化反应 【18题答案】 【答案】（1）小于 （2） （3） ①. ②. 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 （4） ①. 负极 ②. （5）0.4mol 【19题答案】 【答案】（1） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 （3） （4）C （5） （6）溶液 （7）1.12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $