海南省海口市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

海口市2024~2025学年第二学期 高二年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 3%苯酚消毒液 D. 75%酒精溶液 2. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A. 富勒烯属于传统无机非金属材料 B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖 C. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 D. 废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为19的钾的核素符号： B. HF中的s-p键示意图： C. H2O2的电子式： D. 甲烷的球棍模型： 4. CH3OH与HCl可发生反应：，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH3OH的分子数为0.5NA B. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+数为0.1NA C. 1molCH3Cl中含有的共价键数为4NA D. 18g中含有中子数为10NA 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验 操作 实验 目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 C．萃取时放气 D．制取无水AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的制取过程没有发生酯化反应的是 A. 发酵秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取醋酸纤维 C. 白酒陈化过程产生香味 D. 甘油与硝酸反应制取硝化甘油 7. 下列鉴别或除杂方法正确的是 A. 用水鉴别苯和甲苯 B. 用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝 C. 用浓溴水除去苯中的苯酚 D. 用酸性KMnO4溶液除去C2H2中的H2S 8. 元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的基态原子价电子排布为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，基态Z3+的最外能层M的最高能级半充满。下列说法错误的是 A. 电负性：X<Y B. Z位于元素周期表的d区 C. X和Y的简单氢化物均为极性分子 D. 用VSEPR模型可预测为四面体结构 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9. 某有机物可用于合成药物维格列汀以治疗II型糖尿病，其分子结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为C10H18NO B. 能发生取代、氧化反应 C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 分子中有4个六元环 10. 两个均装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液琼脂的培养皿，分别将裹有锌皮的铁钉和缠有铜丝的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A. 离子在琼脂内可定向移动 B. 图A中会出现两处红色 C. 图A中是用外加电流法保护铁钉 D. 图B中出现蓝色的反应： 11. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配正确的是 选项 性质 结构因素 A 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能：Mg>Al B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 吸电子效应：F>Cl C 沸点：CS2>CO2 原子半径：S>O D 沸点：离子液体>传统有机溶剂 离子键强于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，再加水 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 蛋白质发生变性 B 向盛有少量MgCl2溶液的试管中滴加过量NaOH溶液，后再向上述试管中滴加几滴FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后又生成红褐色沉淀 Ksp:Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 常温下，向新制[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与Ag+的配位能力：Cl->NH3 D 向盛有2mL5%NaOH溶液的试管中滴加少量溴乙烷，加热静置后取上层清液少许，加入足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀产生 溴乙烷发生了水解反应 A A B. B C. C D. D 13. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性反应等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 中间产物的能量比反应物高 C. MO+在该反应中作还原剂 D. 总反应的ΔΗ=E1+E3-E2-E4 14. 甲胺是一元弱碱，常温下Kb(CH3NH2)=10-3.36，可与盐酸反应生成盐酸盐(CH3NH3Cl)。下列说法正确的是 A. 常温下，0.01mol/LCH3NH2溶液的pH≈11.32 B. CH3NH3Cl在水中电离方程式为： C. 等浓度的CH3NH2溶液和CH3NH3Cl溶液相比，后者水的电离程度大 D. 0.01mol/LCH3NH3Cl水溶液：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) 三、非选择题： 15. 海南盛产芒果，富藏锰矿。一种用芒果渣水解液(含还原性糖和稀硫酸)和软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备电子元件原料MnCO3的流程如下。回答下列问题： （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)，“浸取”过程中“还原性糖”的作用是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）常温下，用CaCO3调节溶液的pH=5时，溶液中剩余的c(Al3+)=___________。(已知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) （4）“除铁铜”步骤后，滤液中所含的无机盐除少量(NH4)2S、CaSO4外，主要还有___________。 （5）“沉锰”时，有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________。 16. 我国提出2060年前实现碳中和，其中以CO2、CH4等温室气体制备燃料及化工原料是当前研究热点。回答以下问题： Ⅰ．CO2在固体催化剂表面加氢合成CH4过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： （1）主反应自发进行的条件是___________。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （2）随压强升高，CO2平衡转化率的变化趋势为___________，理由是___________。 Ⅱ．甲烷干重整反应： （3）ΔΗ3=___________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。 （4）t℃时，在1L密闭刚性容器中加入1molCO2与1molCH4，10min时达到平衡状态，容器内平衡压强比初始压强增加60%，则0～10min内v(CH4)=___________mol/(L·min)，平衡常数K=___________。 17. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯，制备环己烯的原理和装置如图(部分装置省略)。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）若加热一段时间发现A中未加沸石，应该采取的正确操作是___________(填序号)。 a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料 （3）实验中易产生的醚类副产物的结构简式为___________。 （4）环己烯的提纯流程如下： ①操作1、2的名称分别是___________、___________。 ②加10%碳酸钠溶液的目的是___________。 （5）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为___________。 18. 物质G可做香料，其工业合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B反应类型是___________。 （2）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）G有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________(只写顺式结构)。 ①具有顺反结构 ②含有酚羟基 ③分子中苯环上的一溴代物有两种 （6）参考上述路线中的信息，请写出以为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 19. 铁、镁、氮等元素在电池材料、储氢合金等高科技领域中发挥重要作用。回答下列问题： （1）基态镁原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）下列状态的Fe中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 a．[Ar]3d64s2 b．[Ar]3d64s1 c．[Ar]3d64p1 （3）二甲胺和三甲胺的结构如图。 ①A分子中N的杂化方式为___________。 ②A的沸点比B的沸点高，其原因是___________。 （4）固态储氢材料具有不易泄漏，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料晶胞，晶胞参数为a nm。 ①该晶胞的化学式为___________。 ②与铁原子最近的镁原子有___________个。 ③晶胞密度为___________g·cm-3。(阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示) ④下图是晶胞中部分Fe原子沿z轴在xy平面的投影图，请在图中画出Mg与余下Fe原子的位置___________。 海口市2024~2025学年第二学期 高二年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 【9题答案】 【答案】AC 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AC 三、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 把软锰矿粉碎、搅拌、适当加热等 ②. 把Mn(IV)还原为Mn(Ⅱ)、把Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ) （2）SiO2 （3）1.0×10-6mol/L （4）(NH4)2SO4、MnSO4 （5） 【16题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 增大 ②. 主反应为气体分子数减小反应，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大；副反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动 （3）2ΔΗ2-ΔΗ1 （4） ①. 0.06 ②. 12.96 【17题答案】 【答案】（1）(直形)冷凝管 （2）b （3） （4） ①. 分液 ②. 过滤 ③. 中和产品中混有的微量的酸 （5）浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 【18题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） （3）碳碳双键 （4） （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2）b （3） ①. sp3 ②. 二甲胺分子之间可以形成氢键，分子间作用力更大 （4） ①. Mg2Fe ②. 8 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$