精品解析：吉林省白山市五校2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

2024~2025学年度高二第二学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡案上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3。 可能用的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 甲酸因最早从蚂蚁中获得，又称蚁酸，属于一元酸 D. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 2. 下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 反-2-丁烯的球棍模型： C. 淀粉分子式：(C6H10O5)n D. 乙醇的键线式： 3. 下列反应属于取代反应的是 A. 用苯与氢气制环己烷 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用乙醇在一定条件下制乙烯 D. 用2-溴丙烷在NaOH的水溶液条件下制2-丙醇 4. 下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A. 晶体硅、冰 B. 足球烯（C60）、干冰 C. 碳化硅、金刚石 D. 固态氢、二氧化硅 5. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 A. CF4 B. CH4 C. HCl D. 6. 向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A. [Co(NH3)4Cl2]C1 B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5C1]C12 D. 一样多 7. 香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。 下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 浓溴水 D. 银氨溶液 8. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖 C. 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色 D. 油脂在酸性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 9. 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有如下图两种。下列说法错误的是 A. BHT在水中的溶解度大于苯酚 B. 与BHT均可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与足量溴水反应，可消耗Br2 D. 方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应 10. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2 D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 11. 物质结构决定物质性质。下列关于物质结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 A. A B. B C. C D. D 12. 酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸为高分子化合物 B. 酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C. 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1 D. 1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解 B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向肉桂醛（）中加酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性KMnO4溶液发生反应 D 将(CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 (CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C原子的坐标为（，，） B. 与Be距离最近且相等的Be有4个 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 15. 聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是 A. Y的结构简式为 B. Z生成PA的反应类型为缩聚反应 C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. PA可发生水解反应重新生成Z 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： （1）写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 （2）的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 （3）在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 （4）COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 17. 常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。 可能用到的数据如下： 物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -97 34.7 -321 沸点/℃ 64.7 202 177 密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 难溶 不溶 Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。 Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。 （1）仪器A的名称为______。 （2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是______，采用水浴加热的目的是______。 （3）产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是_______。 （4）加入足量无水氯化钙的目的是______。 （5）收集到的177℃左右的馏分主要成分是______（填名称）。 （6）对甲基苯甲醚的产率为______。 18. 自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： （1）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有______（填字母）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的______个水分子通过______（填分子间作用力类型）相连接。 （3）锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 灰锡晶胞含______个Sn原子。SnCl2的空间结构为______。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图_____（用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______，它的硬度超过金刚石的主要原因是______。 （6）立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为______（用含、d的代数式表示）。 19. 茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： （1）D的化学名称是______。 （2）I中所含官能团名称是______；J的结构简式为______。 （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有______（填序号）。 （4）写出反应①的化学方程式：_______。 （5）J同分异构体中，满足下列条件的化合物共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度高二第二学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡案上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3。 可能用的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 甲酸因最早从蚂蚁中获得，又称蚁酸，属于一元酸 D. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯受热易分解产生有毒物质(如HCl)不能用于食品包装，食品包装常用聚乙烯(PE)或聚丙烯(PP)，A错误； B．丙三醇凝固点较高(-17.8℃)，而乙二醇水溶液冰点更低(如60%溶液达-49℃)，故乙二醇是主流抗冻剂，B错误； C．甲酸分子中仅含一个羧酸基团(-COOH)，符合一元酸定义，且其来源与蚂蚁相关，C正确； D．尼龙、涤纶为有机合成纤维，但光导纤维主要成分为SiO2(无机物)，属于新型无机非金属材料，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 反-2-丁烯的球棍模型： C. 淀粉的分子式：(C6H10O5)n D. 乙醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳原子采取sp2杂化，的空间结构为平面三角形，A正确； B．为顺-2-丁烯的球棍模型，反-2-丁烯的球棍模型为：，B错误； C．淀粉是天然有机高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，键线式为，D正确； 故选B。 3. 下列反应属于取代反应的是 A. 用苯与氢气制环己烷 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用乙醇在一定条件下制乙烯 D. 用2-溴丙烷在NaOH的水溶液条件下制2-丙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．用苯与氢气制环己烷是加成反应，A错误； B．乙醛制乙酸是氧化反应，即醛基被氧化为羧基，B错误； C．乙醇制乙烯是消去反应（脱去水分子形成双键），C错误； D．2-溴丙烷在NaOH水溶液中水解生成2-丙醇，溴原子被羟基取代，属于取代反应，D正确； 故选D。 4. 下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A. 晶体硅、冰 B. 足球烯（C60）、干冰 C. 碳化硅、金刚石 D. 固态氢、二氧化硅 【答案】A 【解析】 【分析】共价晶体（原子晶体）通过共价键形成三维网状结构（如晶体硅、碳化硅、金刚石、二氧化硅），分子晶体通过分子间作用力结合（如冰、干冰、固态氢、足球烯）。 【详解】A．晶体硅是共价晶体，冰属于分子晶体，A正确； B．足球烯和干冰均为分子晶体，B错误； C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C错误； D．固态氢是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，D错误； 故选A。 5. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 A. CF4 B. CH4 C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别，所以要能识别必须要能形成氢键，上的4个氢原子可以分别和含氮有机化合物的4个氮原子形成4个氢键，故选D。 6. 向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A. [Co(NH3)4Cl2]C1 B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5C1]C12 D. 一样多 【答案】B 【解析】 【详解】在配合物溶于水时，配合物的外界可以电离出离子，而内界较稳定，配合物中外界Cl⁻可电离并与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，内界Cl⁻作为配体不参与反应，[Co(NH3)4Cl2]Cl、 [Co(NH3)5C1]C12、[Co(NH)6]Cl3外界氯离子的个数分别是1、2、3个，等物质的量的三种物质[Co(NH)6]Cl3与足量硝酸银反应得到氯化银沉淀最多； 故选B。 7. 香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。 下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 浓溴水 D. 银氨溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，都能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，A错误； B．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，都能遇溶液显紫色，不能鉴别，B错误； C．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，且羟基的邻位或对位氢原子未被取代，能与浓溴水反应，不能鉴别，C错误； D．愈创木酚不含醛基，香草醛含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别二者，D正确； 故选D。 8. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖 C. 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色 D. 油脂在酸性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能水解，A错误； B．淀粉可在人体内水解为葡萄糖，但人体缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，B错误； C．皮肤、指甲中的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应（黄蛋白实验）而变黄，C正确； D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，皂化反应是碱性条件下的水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，D错误； 故选C。 9. 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有如下图两种。下列说法错误的是 A. BHT在水中的溶解度大于苯酚 B. 与BHT均可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与足量溴水反应，可消耗Br2 D. 方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．BHT的分子结构中比苯酚多出三个烃基，BHT在水中的溶解度小于苯酚，故A错误； B．与BHT均含有酚羟基，可以被酸性溶液氧化，所以均可以使酸性溶液褪色，故B正确； C．酚羟基的邻位和对位均可以被溴单质取代，的两个邻位可以被溴单质取代，消耗溴单质，故C正确； D．方法一是发生了加成反应，方法二是发生了取代反应，故D正确； 故答案为：A。 10. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2 D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基，能够发生酯化反应和水解反应，A正确； B．乙酰水杨酸分子中含有苯环，除含C、H两种元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．1mol乙酰水杨酸分子中仅苯环可以与H2发生加成反应，最多消耗3molH2，C错误； D．两个羧基位于邻位，甲基可有2种不同位置；两个羧基为与间位，甲基可能有3种不同位置；两个羧基位于对位，甲基只有1种不同位置，因此苯环上有两个羧基、一个甲基乙酰水杨酸的同分异构体有6种：（序号表示甲基可能位置），D正确； 故答案为C。 11. 物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3和PH3的孤电子对数均为1，键角差异源于N的电负性更大，孤电子对排斥更强，而非孤电子对数不同，A错误； B．H2O沸点高于HF是因水分子间形成更多氢键，平均每个H2O形成2个，每个HF只有一个氢键，而非单个氢键键能更大，B错误； C．金刚石中C-C键键能（约346 kJ/mol）大于碳化硅中Si-C键（约300 kJ/mol），故金刚石硬度更大，C错误； D．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，D正确； 故选D。 12. 酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸为高分子化合物 B. 酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C. 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1 D. 1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．酪氨酸的相对分子质量远小于10000，所以酪氨酸不是高分子化合物，故A错误； B．酪氨酸分子中只有与直接相连的碳原子是手性碳原子，即分子中只有1个手性碳原子，故B正确； C．酪氨酸含有氨基能与盐酸反应，有酚羟基、羧基能与氢氧化钠溶液反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：2，故C错误； D．未指出是否在标准状况下，无法计算，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解 B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向肉桂醛（）中加酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性KMnO4溶液发生反应 D 将(CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 (CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制氢氧化铜溶液、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，A错误； B．向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者发生盐析，后者发生变性，B错误； C．肉桂醛中的官能团除了醛基还有碳碳双键，碳碳双键也可以使酸性KMnO4褪色，C错误； D．将(CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，说明溶液中没有氯离子，则(CH3)3CCH2Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应，D正确； 故选D。 14. BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C原子的坐标为（，，） B. 与Be距离最近且相等的Be有4个 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构示意图，若原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），即以A为原点，根据B坐标确定x、y、z轴方向，C原子处于体对角线离原点最近的四等分点，故C的坐标为（，，），A正确； B．与O距离最近的O之间的距离为晶胞面对角线的一半，有12个，Be与O等效，Be周围最近的Be也是12个，B错误； C．O与Be的最近距离为apm，则晶胞体对角线长为4apm，晶胞棱长为a pm，根据均摊法，晶胞中B原子在顶点和面心，个数为，Be的个数为4，故BeO的密度为，C正确； D．正八面体空隙位于晶胞的体心和棱心，棱心处的空隙属于1个晶胞的为个，体心处的空隙完全属于1个晶胞，故八面体空隙共有4个，D正确。 故选B。 15. 聚酰胺（PA）具有良好力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是 A. Y结构简式为 B. Z生成PA的反应类型为缩聚反应 C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. PA可发生水解反应重新生成Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．由合成路线可知Y的结构简式为，故A正确； B．由合成路线和分子式可知，Z的结构简式为，Z与发生缩聚反应生成PA和CH3OH，故B正确； C．由图可知，Z生成PA的过程中生成了甲醇，反应②中又消耗了甲醇，故甲醇可循环使用，故C正确； D．由Z和PA的结构简式可以推知，PA可发生水解反应得到，不能直接得到Z，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： （1）写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 （2）的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 （3）在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 （4）COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 【答案】（1） ①. ②. sp3 （2） ①. 平面三角形 ②. 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可） （3） ①. 120° ②. 6：3（或2：1） （4） ①. 极性 ②. > 【解析】 【小问1详解】 中四个氮氢键，其中一个为配位键，N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，。N2H4分子中每个氮原子形成2个N-H、1个N-N，N原子上还有1个孤电子对，所以N原子采sp3。 【小问2详解】 中N形成3个 键，孤电子对，价层电子对数为3，形成的VSEPR模型是平面三角形。H2O的沸点高于CH3OH的沸点，主要原因是等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多。 【小问3详解】 在BF3分子中B形成3个 键，孤电子对数为，BF3分子为平面正三角形，F-B-F的键角是120°；含有6个 键，3个π键，1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为2：1。 【小问4详解】 COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，结构式O=C=S为直线形，但正负电荷中心不重合，COS属于极性分子。COS和CO2结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：COS大于CO2。 17. 常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。 可能用到的数据如下： 物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -97 34.7 -32.1 沸点/℃ 64.7 202 177 密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 难溶 不溶 Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。 Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。 （1）仪器A的名称为______。 （2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是______，采用水浴加热的目的是______。 （3）产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是_______。 （4）加入足量无水氯化钙的目的是______。 （5）收集到的177℃左右的馏分主要成分是______（填名称）。 （6）对甲基苯甲醚的产率为______。 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. 防暴沸 ②. 使反应液受热均匀（或易于控制反应温度） （3）蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可） （4）除去混合液中少量的水（或干燥有机相） （5）对甲基苯甲醚 （6）60% 【解析】 【分析】甲装置为对甲基苯酚、甲醇，浓硫酸，控制反应温度60℃水浴加热反应的发生装置，反应后的反应液加入饱和碳酸钠溶液除去硫酸，产品对甲基苯甲醚和未反应完的对甲基苯酚与溶液不溶，分液可得有机层为产品对甲基苯甲醚和未反应完的对甲基苯酚，再根据二者的沸点差异用蒸馏方法分离即可。 【小问1详解】 根据装置图可知：仪器A的名称为(球形)冷凝管； 【小问2详解】 加入碎瓷片的目的是防暴沸；采用水浴加热容易控制温度，且受热均匀，故采用水浴加热的目的是使反应液受热均匀（或易于控制反应温度）； 【小问3详解】 产物中混有甲醇，其沸点低于100℃，则提纯时，先控制温度为100，蒸出混合物中的甲醇、水；则答案为：蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可）； 【小问4详解】 无水氯化钙属于干燥剂，能吸收水，所以加入足量无水氯化钙的目是除去混合液中少量的水(或干燥有机相)； 【小问5详解】 因为甲醇、对甲基苯酚、对甲基苯甲醚的沸点分别为64.7℃、202℃、177℃收集到177℃左右的馏分主要是对甲基苯甲醚； 【小问6详解】 加入对甲基苯酚10.8g为0.1mol，10mL甲醇为物质的量n==0.25mol，由化学反应计量数关系可知，甲醇过量，对甲基苯酚完全反应，所以理论上生成的质量m=0.1mol×122g/mol=12.2g，故对甲基苯甲醚的产率=100=60%。 18. 自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： （1）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有______（填字母）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的______个水分子通过______（填分子间作用力类型）相连接。 （3）锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 灰锡晶胞含______个Sn原子。SnCl2的空间结构为______。 （4）磷和钼形成某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图_____（用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______，它的硬度超过金刚石的主要原因是______。 （6）立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为______（用含、d的代数式表示）。 【答案】（1）c （2） ①. 4 ②. 氢键 （3） ①. 8 ②. V形 （4） （5） ①. C3N4 ②. 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键（答案合理均可） （6）（答案合理均可） 【解析】 【小问1详解】 、、为分子晶体，为离子晶体，Cu为金属晶体，不涉及的晶体类型有共价晶体，答案选c。 【小问2详解】 冰结构中，每个水分子最多与相邻的4个水分子通过氢键相连接。 【小问3详解】 由题干晶胞示意图结合均摊法，灰锡晶胞含个Sn原子，由题中所给SnCl2的VSEPR模型可知，SnCl2的空间结构为V形。 【小问4详解】 由题干晶胞图可知，以A为原点建立三维坐标系，则晶胞中各原子沿Z轴的投影图为：顶点为Mo、棱心和面心为P和Mo重合，故该投影图为：。 【小问5详解】 根据其结构可知C原子与4个N原子相连，N原子与3个C原子相连，配位数之比为4：3，所以化学式为C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，碳氮键的键能大于碳碳键，所以硬度超过金刚石。 【小问6详解】 1个晶胞中含有4个S2-、4个Zn2+，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则晶胞边长 cm，该晶体的密度为， ，则阿伏加德罗常数的值。 19. 茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： （1）D的化学名称是______。 （2）I中所含的官能团名称是______；J的结构简式为______。 （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有______（填序号）。 （4）写出反应①的化学方程式：_______。 （5）J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 【答案】（1）苯乙醇（或2-苯基乙醇） （2） ①. 羰基 ②. （3）⑤ （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合后续流程A为苯，苯和液溴在铁的催化作用下发生取代反应，溴原子取代H，生成B（），B与Mg反应生成C（），C与环氧乙烷反应生成D（），D在PBr3作用下发生取代反应，溴原子取代羟基，生成E，E与NaCN发生取代反应，氰基取代溴原子生成F，F水解，氰基变为羧基生成G，G与SOCl2发生取代反应，氯原子取代羧基中的羟基，生成H，H到I发生取代反应，I的羰基和氢气发生加成反应生成J（），J的羟基发生消去反应生成碳碳双键，得到。 【小问1详解】 的化学名称是苯乙醇（或2-苯基乙醇）。 【小问2详解】 中所含的官能团名称是羰基；根据前面分析知J的结构简式为。 【小问3详解】 根据前面分析可知反应①、②、③、④均为取代反应，⑤为加成反应。 【小问4详解】 反应①为苯和液溴在铁的催化作用发生取代反应化学方程式：。 【小问5详解】 的同分异构体中，能发生银镜反应，含有醛基，属于芳香族化合物含有苯环，若苯环只含一个取代基为-CH2CH2CHO或，有2种；若苯环上有两个取代基，可为-CH2CH3和-CHO或-CH3和-CH2CHO，位置有邻、间、对，共6种；若苯环上有3个取代基2个甲基、1个醛基，则其结构有6种。所以满足条件的化合物共有14（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为或。 【小问6详解】 逆合成法分析以为原料制备的合成路线，以乙二醇和丁二酸酯化反应生成，乙二醇用在碱性条件水解得到，丁二酸先以和NaCN取代得到，水解得到丁二酸。所以合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$