吉林省白山市五校2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

2024~2025学年度高二第二学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡案上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3。 可能用的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 C. 甲酸因最早从蚂蚁中获得，又称蚁酸，属于一元酸 D. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 2. 下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 反-2-丁烯的球棍模型： C. 淀粉的分子式：(C6H10O5)n D. 乙醇的键线式： 3. 下列反应属于取代反应的是 A. 用苯与氢气制环己烷 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸 C. 用乙醇在一定条件下制乙烯 D. 用2-溴丙烷在NaOH的水溶液条件下制2-丙醇 4. 下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A. 晶体硅、冰 B. 足球烯（C60）、干冰 C. 碳化硅、金刚石 D. 固态氢、二氧化硅 5. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 A. CF4 B. CH4 C. HCl D. 6. 向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A. [Co(NH3)4Cl2]C1 B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5C1]C12 D. 一样多 7. 香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。 下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 浓溴水 D. 银氨溶液 8. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖 C. 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色 D. 油脂在酸性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 9. 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有如下图两种。下列说法错误的是 A. BHT在水中的溶解度大于苯酚 B. 与BHT均可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与足量溴水反应，可消耗Br2 D. 方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应 10. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2 D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 11. 物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 A. A B. B C. C D. D 12. 酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸为高分子化合物 B. 酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C. 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1 D. 1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解 B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向肉桂醛()中加酸性溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性溶液发生反应 D 将与的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 与的乙醇溶液不能发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C原子的坐标为（，，） B. 与Be距离最近且相等的Be有4个 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 15. 聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是 A. Y的结构简式为 B. Z生成PA的反应类型为缩聚反应 C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. PA可发生水解反应重新生成Z 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： （1）写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 （2）的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 （3）在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 （4）COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 17. 常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。 可能用到的数据如下： 物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -97 34.7 -32.1 沸点/℃ 64.7 202 177 密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 难溶 不溶 Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。 Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。 （1）仪器A的名称为______。 （2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是______，采用水浴加热的目的是______。 （3）产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是_______。 （4）加入足量无水氯化钙的目的是______。 （5）收集到的177℃左右的馏分主要成分是______（填名称）。 （6）对甲基苯甲醚的产率为______。 18. 自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： （1）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有______（填字母）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的______个水分子通过______（填分子间作用力类型）相连接。 （3）锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 灰锡晶胞含______个Sn原子。SnCl2的空间结构为______。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图_____（用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______，它的硬度超过金刚石的主要原因是______。 （6）立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为______（用含、d的代数式表示）。 19. 茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： （1）D的化学名称是______。 （2）I中所含的官能团名称是______；J的结构简式为______。 （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有______（填序号）。 （4）写出反应①的化学方程式：_______。 （5）J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 2024~2025学年度高二第二学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡案上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3。 可能用的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp3 （2） ①. 平面三角形 ②. 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可） （3） ①. 120° ②. 6：3（或2：1） （4） ①. 极性 ②. > 【17题答案】 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. 防暴沸 ②. 使反应液受热均匀（或易于控制反应温度） （3）蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可） （4）除去混合液中少量的水（或干燥有机相） （5）对甲基苯甲醚 （6）60% 【18题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 4 ②. 氢键 （3） ①. 8 ②. V形 （4） （5） ①. C3N4 ②. 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键（答案合理均可） （6）（答案合理均可） 【19题答案】 【答案】（1）苯乙醇（或2-苯基乙醇） （2） ①. 羰基 ②. （3）⑤ （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $