2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向 一、单选题 1．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 2．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 3．反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 4．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 5．下列变化过程中，ΔS ＜0的是       A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 6．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 7．下列过程是非自发过程的是 A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 8．已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 9．催化分解过程中通入、会发生如下反应，下列说法不正确的是 A．，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B．，通入，将促进反应的进行 C．已知，则该反应在高温下易自发 D． 10．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 11．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 12．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为 A．自发 B．不自发 C．可逆 D．不能确定 13．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 二、非选择题 14．前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示。请回答下列问题： 化学反应 焓变 平衡常数 温度 500/℃ 700/℃ 800/℃ ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②2CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ∆H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 K3 (1)反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；反应③的∆S （填“>”“<”或“=”）0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 (3)500℃时，某时刻测得反应③中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v（正） （填“>”“=”或“<”）v（逆）。 (4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 （填标号）。 A． B．   C． D． 15．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。    回答下列问题： Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为 。的电子式为 。 Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： ①         ②     ③     （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是 。 （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。 a．B点：    b．：A点点    c．反应适宜温度：℃ （4）反应③的 （用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有 （填分子式）。 16．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①    设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是 。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 。 A．不变       B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。 (3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。 ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为 。 ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 。 A．反应温度愈高愈好        B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂        D．通入一定量的氮气 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D B A D D A D 题号 11 12 13 答案 B A D 14． 吸热 K1∙K2 < 较低 > AD 15．         阴极 或 1000℃ 导致反应②的小 a、c 减小 、 16．(1) a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 (3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$