1.3物质溶解的限度----2025--2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第1单元 第3节 物质溶解的限度 氢氧化钙和水 食盐和水 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。 物质的溶解能力一样吗？ 面粉和蔗糖放在水里，是否都能溶解？ 汽车工人手上的油污用水难洗去，用汽油很容易清洗？ 冲白糖时，白糖在热水还是冷水里溶解的多？ 影响物质溶解性的因素有什么？ 溶剂的种类 温度 溶质的性质 设计实验： 控制变量 实验探究——影响物质溶解性的因素 加入10mL水并振荡 加入10mL汽油并振荡 KMnO4 (高锰酸钾) I2 (碘) 加入10mL水并振荡 加入10mL汽油并振荡 KMnO4 (高锰酸钾) I2 (碘) 溶解 不溶解 溶解 不溶解 相同的_______在不同的_______里，溶解性_______ 不同的_______在相同的_______里，溶解性_______ 溶质 溶剂 不同 溶质 溶剂 不同 实验探究——影响物质溶解性的因素 一、影响物质溶解性的因素 1.溶剂的种类 2.溶质的性质 控制变量法 改变的条件 不变的条件 温度 溶质的种类和溶质的量 溶剂的种类和溶剂的量 实验探究——影响物质溶解性的因素 溶剂的量相同，升高温度时，硝酸钾固体在水中的溶解量_______；降低温度时，硝酸钾固体在水中的溶解量_______。 溶剂的量相同，升高温度时，氢氧化钙固体在水中的溶解量_______；降低温度时，氢氧化钙固体在水中的溶解量_______。 增大 减小 实验探究——影响物质溶解性的因素 2.温度 增大 减小 溶质的性质 温度 溶剂的种类 实验探究——影响物质溶解性的因素 如何比较两种物质的溶解性大小呢？ 动动脑 “溶解之王”争霸赛 1gNaCl(氯化钠) 1gKNO3(硝酸钾) 20℃ 20℃ 10g 水 应该使溶质达到饱和状态 可以这样比较两种物质的溶解性吗？ 最多溶解3.6gNaCl 最多溶解2gKNO3 20℃ 10℃ 10g 水 应该使温度相同 可以这样比较两种物质的溶解性吗？ 应该使溶剂的量相同 可以这样比较两种物质的溶解性吗？ 最多溶解3.6gNaCl 最多溶解30gKNO3 20℃ 20℃ 10g 水 100g 水 比较不同物质的溶解性，应该保证__________________、________、__________相同。 比较不同物质的溶解性大小的依据： 看溶解的____________的多少。 溶质的质量 溶剂的量 溶质达到饱和状态 温度 “溶解之王”争霸赛比赛规则 知识总结 二、物质溶解性的定量表示——溶解度（s） 1.定义：在一定______下，某固态物质在_________里达到______状态时所溶解的______。 温度 100g溶剂 饱和 质量 知识总结 2. s四要素 条件：一定温度 标准：100g溶剂 溶液状态：饱和 单位：g 判 断 正 误 1. 100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。 2. 在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。 3. 在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60C时硝酸钾的溶解度为75g。 没有说温度 没有说100g溶剂 没有说达到饱和 4.固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度。 判 断 正 误 5.物质的溶解度随溶剂的量增大而增大。 不正确。一定温度下某溶质的溶解度是一定的，搅拌加快了溶质的溶解速率，并不能改变其溶解度的大小。 不正确。由溶解度的概念可知，固体物质的溶解度与温度、溶剂的种类、溶质的性质有关。因此，增大溶剂的量，溶解度不会增大。 已溶解6g， 未溶解40g 20℃，100g水 已溶解36g， 未溶解10g _____时，NaCl的溶解度为______。 充分搅拌 20℃ 36g NaCl 含 义 剖 析 _____时，NaCl在_____水里达到_____状态时溶解36g。 最多溶解 3. s含义 100g 饱和 20℃ 知识运用 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g 温度 溶质质量 溶剂质量 溶质与溶剂质量之比 溶液质量 是否饱和 20℃ 31.6g 100g 31.6：100 131.6g 是 31.6：100 263.2g 是 31.6：100 131.6g 是 30：100 130g 否 20℃ 63.2g 200g 20℃ 40g 100g 20℃ 30g 100g 定值 溶剂质量 溶质质量 一定温度的饱和溶液： 溶质的质量分数= S+100g S ×100% m溶液 m溶质 = 一定温度的饱和溶液， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100g水，然后分别加入30g、40g和50g食盐。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为( ) A. 甲<乙<丙 B. 甲<乙=丙 C. 丙<乙<甲 D. 甲=乙<丙 B 为探究硝酸钾的溶解性，进行了实验。下列说法不正确的是( ) A.②③中溶液的质量：③>② B.硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 B 打开碳酸饮料的瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？说明了什么？ 打开瓶盖后，原来溶解在水里的气体逸出，气体的溶解度减小了。 气体在水中的溶解度与压强有关。 压强增大，气体的溶解度增大；压强减小，气体的溶解度减小。 联 系 生 活 气温很高的夏天，鱼常浮到水面呼吸，为什么？这说明了什么？ 夏天气温高，水中溶解的氧气量减少，当水中的溶解氧不够鱼类呼吸时，鱼就浮到水面呼吸。 温度越高，气体的溶解度越小；温度越低，气体的溶解度越大。 联 系 生 活 知识总结 三、气体的溶解度 1.定义:该气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达至饱和状态时的气体体积。 知识总结 2.影响因素： ①压强越大，气体溶解度一般越大。 ②温度越高，气体溶解度一般越小。 定量 定性 溶解性：物质溶解在溶剂里的能力。 溶解度：定量表示物质溶解能力的大小。 知识总结 四、溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 20℃时物质的溶解度/g ＜0.01 0.01-1 1-10 ＞10 20℃时物质的溶解度/g 0.01 1 10 难溶 微溶 可溶 易溶 下表是几种化学上常见物质的溶解度【20℃】 物质 蔗糖 食盐 小苏打 熟石灰 大理石 溶解度/g 203.09 36 9.6 0.165 0.0013 多 识 一 点 如何准确、直观的表示出某物质在不同温度下的溶解度？ 硝酸钾在不同温度时的溶解度 表格法 缺点： ①不能表示某物质在任意时刻的溶解度 ②不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 五、溶解度曲线 1.定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。 溶解度/g 温度/℃ 0 . . . . . . 你能将溶解度曲线分成三类吗？ 氢氧化钙 你能将溶解度曲线分成三类吗？ s/g T/℃ 0 KNO3 大多数物质 NaCl 少数物质 Ca(OH)2 极少数物质 2.三种类型 ①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 在10℃时，硝酸铵的溶解度为_________ 在30℃时，氯化铵的溶解度为_________ 在90℃时，硼酸的溶解度为___________ 140g 40g 30g 小试牛刀 溶解度曲线中的“点” s/g T/℃ 0 KNO3 NaCl 1 2 4 3 3.四个点 ①曲线上的每一个点 表示该物质在某温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液 ②两条曲线的交叉点 表示两种物质在同一温度下溶解度相同 ③曲线上方的点 此时溶液为饱和溶液，且有未溶解的溶质 ④曲线下方的点 此时溶液为不饱和溶液 碳酸氢钠的溶解度曲线在60℃之后没有了，你猜测这是什么原因? 小试牛刀 碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 小试牛刀 结晶 向一只盛有100g热水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾的饱和溶液，再将烧杯放在冷水中降温。观察实验现象。 KNO3 六、结晶 热的硝酸钾的饱和溶液 冷却 有固体析出 1.结晶：固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 魅 力 化 学 食盐晶体 硫酸铜晶体 氯化亚铁晶体 晶体: 具有规则几何外形的固体。 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 溶解（在温度较高时）→降温→过滤 2.类型 ①降温结晶（冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。 氯化钠固体中含有少量硝酸钾，如何提纯氯化钠？ 溶解→蒸发→过滤 ②蒸发结晶（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 思 考 天 地 KNO3 NaCl KNO3的热饱和溶液 结晶 加水 加热 降温 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液上：大部分NaCl，少量KNO3 1．要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( ) 增加水 B. 增加KNO3 C. 不断搅拌 D. 升高温度 2．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20 3．t℃时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾4g，t℃时氯化钾的溶解度为( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g 4．已知下列物质在20℃时的溶解度,其中属于微溶物质的是( ) A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g C. Ca(OH)2：0.17g D. KClO3：7.4g D A A C 5.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃ 时，甲的溶解度为 。 （2）t3℃ 时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B ”） 点。 40g A 6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ⑴P点的含义是 。 ⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 ⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____________ ⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 在t1℃时，a和c物质的溶解度相等 不能 a ＞ b ＞ c D 1、点p的含义 。 2、t3℃时，将20g 乙加入到50g水中，充分溶解所得溶液 的质量是 。 3、t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系 。 4、t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小关 系 。 5、t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，比较溶质质量分数的大小 。 6、t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，比较析出晶体的大小 。 7、甲中混有少量的乙，提纯甲用什么方法？ t2℃时，a、c的溶解度相等 66g 甲>乙>丙 甲>乙>丙 乙>甲>丙 甲>乙>丙 降温结晶 ● 等质量 方法总结 解答溶解度曲线有关问题需特别注意： ①比较溶解度大小，需指明__________ ②比较溶质质量分数，需指明______________ ③比较析出晶体的多少，需指明__________________ 温度 饱和溶液 等质量的饱和溶液 $$