1.3物质的溶解性课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

nullnullnullnullnull 第一单元 溶液 第三节 物质的溶解性 情 境 导 入 第三节 物质的溶解性 伊索寓言《小毛驴过河》 PART 1 物质的溶解性 情 境 导 入 氯化钠易溶于水 氢氧化钙微溶于水 碳酸钙难溶于水 你 小毛驴拖得盐如果换成氢氧化钙或碳酸钙，还会一样吗？ 新 课 探 究 第三节 物质的溶解性 学习目标 1.掌握溶解度的概念，了解影响固体物质溶解性大小的主要因素； 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线，知道溶解度曲线的意义； 3.了解结晶的概念和方法。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一、影响物质溶解性的因素 碘在水中不可溶解，在汽油中可以溶解。说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。 溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。那么，物质的溶解性还受哪些因素影响呢？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 糖在热水中比在冷水中更易溶解 说明：物质的溶解性与温度有关 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 不同的物质溶解性不同 氯化钠易溶于水 氢氧化钙微溶于水 碳酸钙难溶于水 说明：物质的溶解性与溶质有关 总结 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 氯化钠溶液 硝酸钾溶液 你会比较氯化钠和硝酸钾这两种物质在水中溶解的溶解能力吗?需要限定哪些条件才能使得出的答案具有可比性? 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 比较不同物质的溶解性的大小，应控制哪些条件条件？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一、溶解度： 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度4要素 条件 —— 一定温度 标准 —— 100g溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（g） 概括为： 温、饱、剂、克、 （ 温 饱 即 可） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 讨论：1.“在20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g”这句话有什么意义？ 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话包含的信息有哪些？将下表补充完整： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是 38g。（ ） 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ） 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ） 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ） × 缺少：温度 × 缺少：100g溶剂 × 缺少：达到饱和 × 缺少：单位 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(200C/g) >10 >1 <1 <0.01 . 0.01g 1g 10g 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 固体物质溶解度 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 多识一点—气体的溶解度 气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25℃、1 个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别为6.04mL和4.95 mL。 影响气体溶解度的因素有温度、压强等。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 讨论1 打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 气体在水中的溶解度与压强有关系。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小，原来溶解的气体会随之逸出。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 讨论2 烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？ 温度升高，溶解在水中的气体逸出。 说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 PART 2 溶解度曲线 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 缺点：1、不能表示某物质在任意温度时的溶解度 2、不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 . . . . . 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 (2)溶解度曲线法                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . . . . 硝酸钾 . 溶解度/ g 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 根据固体物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？ 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 （1）点 曲线上的点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度。 （2）交点 交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。 新课探究 情境导入 课堂小结 【讨论】根据几种物质的溶解度曲线，你能得出物质溶解度的哪些信息？ 【总结与交流】 （1）溶解度曲线上的点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度。 （2）交点的含义：表示交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。 23 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 熟石灰的溶解度曲线： ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。 （3）趋势 曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。 PART 3 结晶 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、结晶 混合物分离与提纯 1.概念：从饱和溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 饱和溶液 不饱和溶液 结晶 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.结晶的途径 （1）降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） （2）蒸发结晶（三单元二节中涉及） 物质结晶的途径有哪些？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 结晶的方法 降温结晶 饱和溶液 降低温度 不饱和溶液 结晶 降低温度 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。 经结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 结晶的方法 蒸发结晶 饱和溶液 蒸发溶剂 不饱和溶液 结晶 蒸发溶剂 将氯化钠溶液用吹风机吹干，烧杯中出现了固体 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 海水晒盐 蒸发结晶 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.结晶方式的选择 （1）降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） 适用于溶解度受温度影响较大的物质如:KNO3 （2）蒸发溶剂法（蒸发结晶） 适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 课 堂 小 结 第三节 物质的溶解性 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 当堂达标 1.下列说法正确的是（ ） A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B、20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C、20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时 NaCl的溶解度为18g D、20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃ 时NaCl的溶解度为36g D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 B 2、已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下表所示： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（　 　） A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 B 3.（2023•云南中考）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.（2023•广西中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 C 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 5、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）P点的意义： 　。 （2）t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是　 　。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 。 在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等 C B＞A＞C 降温结晶 THANK YOU Lavf57.83.100 Lavf53.4.0 $$nullnullnullnull