2026届高三化学一轮复习 选择题专题水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡 一、水的电离及溶液的酸碱性 1．（2025·四川巴中·三模）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下， C．水的电离程度：点>点 D．点溶液中： 2．（2025·四川·一模）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数。下列说法正确的是 A．纯水中时大于时，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：；水的离子积常数：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 3．（2024·四川雅安·模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。(已知碳酸的电离常数，)下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点b点 D．a点溶液中 4．（2024·四川成都·模拟预测）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：c<a<b B．图中b点溶液中， C．a、b、c三点对应的水解平衡常数： D．若，则c点对应溶液中 5．（2024·四川眉山·二模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是 已知：①；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。 A．图中②代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为6.7 C．图中a点pH=7 D．的平衡常数为 二、弱电解质的电离 6．（2025·四川成都·模拟预测）水溶液中SCN-可与多种金属离子Mn+形成单核配离子，发生以下反应：。现有X、Y两种金属离子分别与SCN-在水溶液中形成配离子且达到平衡时，与关系如图所示。 下列说法正确的是 A．SCN-作配体时，只能由S原子提供孤电子对 B．每个配离子中的配体的数目：Y>X C．M为X时，配位反应平衡常数的数量级为103 D．M为Y且浓度状态处于Q点时， 7．（2025·四川·一模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 8．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是 A．曲线为随变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 9．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是 A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 10．（2024·四川泸州·一模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．浓度均为的与混合溶液中， D．在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大 11．（2024·四川南充·一模）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 三、盐类的水解 12．（2025·四川内江·三模）亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．时 C．当时溶液为7.7 D．的平衡常数 13．（2025·四川达州·二模）常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示，表示 B． C．溶液中存在： D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： 14．（2025·四川广安·二模）室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示随pH的变化 B．的 C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为 D．Q点时，溶液中 15．（2025·四川宜宾·二模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用调节浑浊液使其时， 16．（2025·四川德阳·二模）常温下，在柠檬酸和的混合液中滴加溶液，混合液中[，代表]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与的关系 B．点溶液中有沉淀 C．d点的坐标为(4.5，2) D．溶液呈酸性 17．（2025·四川绵阳·二模）用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A．曲线a表示对应的变化关系 B．溶度积常数， C．的电离常数， D．溶液的时， 四、沉淀溶解平衡 18．（2025·四川成都·二模）常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系 B． C．与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D．与HY不能发生反应 19．（2025·四川雅安·二模）常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或。下列说法正确的是 A．M表示的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液 C．的平衡常数 D．向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体 20．（2025·四川遂宁·模拟预测）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系 B．a=-6.1 C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C B D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C C D D C D D C 1．D 【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线； 【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误； B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误； C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选D。 2．D 【分析】水的电离是吸热，温度升高，水的离子积常数增大，由图可知。 【详解】A．从图中可知，纯水中：，但水的电离是吸热，故A错误； B．曲线上的点只有时，才呈中性，即使呈中性，也不一定是纯水，因为强酸强碱溶液等也呈中性，故B错误； C．升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以。而水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据题图知，温度高低点顺序是B＞C＞A＝D，所以水的离子积常数应C点＞D点，故C错误； D ．B点时，，pH＝2的硫酸中，pH＝11的NaOH溶液中，等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D正确。 故选D。 3．B 【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为+H+=+H2O、+H+=CO2↑+H2O；根据其突变的电位，该滴定过程中不需要指示剂。 【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误； B．b点溶液的溶质为H2CO3和NaCl，由物料守恒有c(Na+)=c(Cl−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl−)+c(OH−)，两式联立可得c(H+)=c()+2c()+c(OH−)，则有c(H+)>c()+c()+c(OH−)，B项正确； C．a点溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点H2CO3抑制水的电离，C项错误； D．NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，Ka1×Ka2=，由图可知，a点pH=8.4，c(H+)=10-8.4mol/L，则，D项错误； 综上所述，答案为B。 4．C 【详解】A．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，a点溶质为(NH4)2SO4、氨水，c点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4、(NH4)2SO4促进水电离、H2SO4和氨水都抑制水电离，b点水的电离程度最大，故A正确； B．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解呈酸性，所以b点溶液中，，故B正确； C．水解吸热，温度越高的水解平衡常数越大，a、b、c三点对应的水解平衡常数：，故C错误； D．若，根据物料守恒①，根据电荷守恒②，综合①②得，故D正确； 选C。 5．C 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA 溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得 Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15； 【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A正确； B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol⋅L−1，c(OH-)，则c(H+)，pH≥6.7，B正确； C．a点，是②③的交点，有，即，进一步化简得，，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，pH=8，故C错误； D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=，D正确； 本题选C。 6．B 【分析】由题意，存在解离平衡，其平衡常数，，m越大则对应图像的斜率越大，则Y对应的m值越大； 【详解】A．硫氮碳中碳的电负性最小，SCN-作配体时，碳更容易提供孤电子对，A错误； B．由分析，每个配离子中的配体的数目：Y>X，B正确； C．由图（0，-2.95），M为X时，解离平衡中，，则配位反应的平衡常数为，数量级为102，C错误； D．直线上的点代表平衡状态，Q点在Y对应直线的上方，在不变，即不变的情况下，Q点的相比平衡时偏大，即偏大，则此时平衡会向左移动，也就是正向移动，故，D错误； 故选B。 7．D 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。 【详解】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误； D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确； 故选D。 8．D 【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为，逐渐减小，液逐渐减小，且减小得程度更大，故曲线为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。 【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确； B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确； C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确； D．由图像可知，时，，溶液中，D错误； 故选D。 9．C 【分析】，，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1＞Ka2，故Ⅰ代表的变化曲线，Ⅱ代表的变化曲线； 【详解】A．b点时，，，溶液显酸性，即。结合电荷守恒得，即，故A错误； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ代表的变化曲线，当，，，故C正确； D．当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故选C。 10．D 【分析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强‌，和等于0时， 、，Ⅱ的氢离子浓度大于Ⅰ，所以电离平衡常数，且均为弱酸，故曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。 【详解】A．根据分析，曲线I表示pH与的变化关系，故A错误； B．曲线I表示pH与的变化关系，，，pH约为3，==，数量级为，故B错误； C．结合B，，水解常数<10-3，的电离大于的水解，溶液显酸性，，故C错误； D．根据分析，曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强‌，在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A项错误； B．第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，则溶液，，，pH=5.1，B项错误； C．由图可知，pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，C项正确； D．时，溶液呈碱性，说明外加碱调节了pH，选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子，从而可得，D项错误； 故选C。 12．C 【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，、减小，而，故直线b代表与pH关系，直线a代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，。 【详解】A．根据分析可知，，故数量级为，故A正确； B．V=20时，H3PO3和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaH2PO3，水解常数为K=，故以电离为主，溶液显酸性，故，故B正确； C．，时，pH=5.7，故C错误； D．的平衡常数，故D正确； 选C。 13．C 【分析】结合图像，分布系数只有两条曲线，说明第一步完全电离，而随着溶液pH增大，a逐渐减小，b逐渐增大，则a表示c（HA-），b表示c（A2-），据此解答。 【详解】A．结合分析，a表示c（HA-），b表示c（A2-），A错误； B．根据坐标点（1.8,0.5），此时c（HA-）=c（A2-），，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，C正确； D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，根据，则A2-水解常数，HA-电离大于水解，离子浓度大小关系为：，D错误； 故选C。 14．C 【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸，CaA溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2—离子浓度减小，HA—、H2A的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、随pH的变化；由图可知，溶液中H2A和HA—浓度相等时，溶液pH为1.27，由电离常数Ka1(H2A)= 可知，Ka1(H2A)= c(H+)= 1×10—1.27，同理可知，Ka1(H2A)= 1×10—4.27。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，故A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10,5.6，故B错误； C．由图可知，溶液pH为4.27时，溶液中A2—和HA—浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10—1.27可知 ，溶液中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA—)+ c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2 c(A2—)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为×mol/L=，则 CaA的溶解度为，故C正确； D．由图可知，Q点时溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液中存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)= c(Cl—)+ c(HA—)+2 c(A2—) +c(OH—)可知，溶液中c(Cl—) ＞c(HA—)+2 c(A2—)，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则 ，D正确； 故选D。 16．D 【分析】的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH越大，越小，其对应的越大，则L4可反映与pH的关系；柠檬酸为三元弱酸，与碱反应逐渐转为H2R-、HR2-、R3-，其三步电离平衡常数：，，，由于，则，则L1、L2、L3分别反映与pH的关系。 【详解】A．结合分析知，L1代表与pH的关系，A错误； B．图中L4上的点达到了沉淀溶解平衡，对比L4上与c点同pH的点可知，c点的较小，则c点溶液中c(Cd2+)与c2(OH−)的乘积小于Ksp​[Cd(OH)2​]，c点溶液中无Cd(OH)2​，B错误； C．结合b点坐标可知，，d点在L3上，且d点的=2，则d点的，故d点坐标：(4.4，2)， C错误； D．是酸式盐，能电离使溶液呈酸性，也能水解使溶液呈碱性，则其水溶液的酸碱性取决于H2R-的电离程度和水解程度的相对大小，由图知H2R-的电离平衡常数，H2R-的水解平衡常数，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 17．C 【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。 【详解】A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，故A错误； B．由分析知，，，故B错误； C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，故C正确； D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a<b<c<d，故，故D错误； 故答案为C。 18．D 【分析】，取负对数可得，，同理，，又，故表示与pH的关系；表示与pH的关系，根据，取负对数，则表示与pH的关系。据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，表示与pH的关系，A正确； B．由C点数据可知，，B正确； C．根据A点坐标，=，，由表达式和联立可得x≈5.47，y≈-0.77，，C正确； D．的平衡常数为代入数据计算结果较大，故与HY能发生反应，D错误； 故选D。 19．D 【分析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数。Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲线，M表示ZX的溶解平衡曲线。根据a点数据Ksp(ZX)=10-35.2，根据b点数据Ksp(Y2X)=10-49.2。 【详解】A．根据以上分析，N表示的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B．常温下，c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c(Z2+)∙c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c点形成的是ZX的不饱和溶液，故B错误； C．的平衡常数，故C错误； D．b为ZX的饱和溶液，向b点溶液中加入饱和溶液，X2-浓度增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，故D正确； 选D。 20．C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确； B．由上述分析可知，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，则a点时c(Br-)=c(Ag+)=mol/L=10-6.1mol/L，a=-lg10-6.1=6.1，故B正确； C．反应Ag++2S2O⇌[Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=，根据(-4.6，4.2)点数值计算平衡常数K=104.2×(104.6)2=1013.4，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，c(S2O)=0.001mol/L、c{[Ag(S2O3)2]3-}=xmol/L时c(Ag+)=10-7.4xmol/L，则c(Br-)=mol/L，故C错误； D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2时，则溶液中的浓度为mol/L=10-4.15mol/L，反应的平衡常数K==101.2，数量级为101，故D正确； 答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$