精品解析：广东省梅州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

梅州市高中期末考试试卷 高二化学 满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ti：48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．商代蛇形玉佩 C．汉代朱庐执刲银印 D．绘有蛇的纸莎草纸 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. “探索”号月球车含有钛合金材料，和互为同素异形体 B. “嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C. “梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态氧原子的电子排布图： B. 乙醇的分子式： C. HCl分子中键的形成： D. 、、同属于脂肪烃 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 消毒过程属于蛋白质的盐析 B. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C. 利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 5. 下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A. 可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B. 两者互为同分异构体 C. 两者含有的官能团完全相同 D. 碳原子杂化方式不相同 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 7. 1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 该热固性树脂为混合物 B. 上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C. 与W同周期且第一电离能大于W元素有3种 D. 和的空间结构均为平面三角形 9. 关于物质的检测，下列说法不正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B. 用酸性溶液可鉴别苯和甲苯 C. X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D. 用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键的数目为 B. 1mol羟基中含有的电子总数目为 C. 标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验方法 实验目的 A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯 B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃) 实验方法 实验目的 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离淀粉胶体与食盐水 A. A B. B C. C D. D 13. 以下实验操作、现象、结论均正确是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 14. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是 A. 有5个手性碳 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 该分子结构中所有碳原子都共平面 15. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B. 步骤2发生反应的离子方程式是 C. 在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 16. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：Na<B<O C. 中B原子未达到8电子稳定结构 D. 硼酸显酸性的原因为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）是一种很好的配体，与比较，沸点较高的是___________。 （3）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 （5）As的卤化物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表。下列有关该配离子的说法正确的是___________。 A. 1mol该配离子中含有键的个数约为 B. 该配离子中的配位数为4 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D. 该配离子的配体中存在s-p键 18. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知： 选项 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 苯胺 93 184 1.022 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 依据下列实验流程，回答相关问题： （1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。 ①仪器A的名称是___________。 ②仪器B构造中具有支管a，该构造的作用是___________。 ③加入锌粉的作用是___________。 ④生成乙酰苯胺化学方程式为___________。 （2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。 ①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是___________。 ②温度不宜更高的原因是___________。 ③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的___________(填标号)。 Ⅰ． Ⅱ． 分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。 （3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用___________方法进一步提纯。 （4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛在元素周期表中的位置为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为___________。 ②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为___________、___________。 ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有___________。 （4）钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为___________g∙cm−3(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 20. 克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： （1）化合物A中的含氧官能团名称为___________，化合物B的分子式为___________。 （2）反应④的化学反应类型为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式___________。 （4）同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．能与溶液发生显色反应；ⅱ．能与反应；ⅲ．苯环上有两个取代基 （5）关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应①的原子利用率为100％ B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 （6）以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅州市高中期末考试试卷 高二化学 满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Ti：48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．商代蛇形玉佩 C．汉代朱庐执刲银印 D．绘有蛇的纸莎草纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三星堆青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，故A错误； B．商代蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，故B错误； C．汉代朱庐执刲银印成分为Ag，属于金属材料，故C错误； D．纸莎草纸主要成分为植物纤维，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D正确； 答案选D。 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. “探索”号月球车含有钛合金材料，和互为同素异形体 B. “嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C. “梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同，同种元素的不同原子，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，46Ti和47Ti是同位素，A错误； B．水升华是物理变化，仅破坏分子间作用力（如氢键），未破坏H—O化学键，B错误； C．深海油气含有多种烃类物质，属于混合物，C错误； D．Ba位于周期表第ⅡA族，属于s区元素，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态氧原子的电子排布图： B. 乙醇的分子式： C. HCl分子中键的形成： D. 、、同属于脂肪烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图可为，A错误； B．CH3CH2OH是乙醇结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，B错误； C．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，C正确； D．CH2=CH2属于脂肪烃、属于芳香烃、属于脂环烃，D错误； 故选C。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 消毒过程属于蛋白质的盐析 B. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C. 利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．消毒通过破坏蛋白质结构使其变性（不可逆），而盐析仅降低溶解度（可逆），A错误； B．硫化使橡胶分子交联，形成网状结构，属于化学变化，增强性能，B正确； C．脂肪酸（如硬脂酸）相对分子质量小，不属于高分子；CO2合成脂肪酸未形成高分子，C错误； D．聚醚醚酮（PEEK）是有机高分子材料，不是无机非金属材料，D错误； 故选B。 5. 下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A. 可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B. 两者互为同分异构体 C. 两者含有的官能团完全相同 D. 碳原子杂化方式不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．A、B两者的单体具有不同类型的氢原子，可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体，A正确； B．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，两者的n值不同，不互为同分异构体，B错误； C．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，C错误； D．A中碳原子杂化方式sp3、sp2，B中碳原子杂化方式sp3、sp2，杂化方式相同，D错误； 故选A。 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是 A. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成，A正确； B．VSEPR模型考虑孤电子对，而分子实际空间结构仅体现成键电子对，两者可能不同（如NH3的VSEPR模型为四面体，分子结构为三角锥形），B错误； C．泡利原理指出一个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子，C正确； D．元素周期律的定义正确，即元素性质随原子序数递增呈周期性变化，D正确； 故选B 7. 1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，A正确； B．NaCl不与反应，而硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜和硫酸，可以将混合气体通入到硫酸铜溶液中除掉C2H2中的H2S，B错误； C．乙炔难溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙炔中含有碳碳三键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾褪色，说明C2H2具有还原性，D正确； 故选B。 8. 一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 该热固性树脂为混合物 B. 上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C. 与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为，则为O，X能形成一个共价键，Y能形成四个共价键，Z能形成三个共价键，则X为H，Y为C，Z为N，据此分析； 【详解】A．n值不为定值，该热固性树脂为混合物，A正确； B．上述四种元素的基态原子中X（1个未成对电子）、Y（2个未成对电子）、Z（3个未成对电子）、W（2个未成对电子），Z的未成对电子数最多，B错误； C．O位于第二周期，同周期元素从左至右第一电离能增大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第二周期且第一电离能大于O的元素有3种，N、F、Ne，C正确； D．中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，D正确； 故选B。 9. 关于物质的检测，下列说法不正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B. 用酸性溶液可鉴别苯和甲苯 C. X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D. 用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与浓溴水不反应，会分层；乙醛与浓溴水可能发生氧化或取代反应，导致溴水褪色，两者现象不同，可鉴别，A正确； B．甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色（甲基被氧化），而苯不能，可鉴别，B正确； C．水晶是晶体，X射线衍射图谱有明确峰；玻璃是非晶体，图谱弥散，可鉴别，C正确； D．红外光谱用于分析官能团和化学键，元素组成和含量需通过元素分析或质谱测定，D错误； 故选D。 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键的数目为 B. 1mol羟基中含有的电子总数目为 C. 标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个H2O分子含有2个O-Hσ键，且作为配体与Cu2+形成1个配位键（σ键），因此每个[Cu(H2O)4]2+含有4×3=12个σ键，1mol该配合物含σ键数目为12NA，A错误； B．羟基（—OH）中氧原子含8个电子，氢原子含1个电子，总电子数为9，1mol羟基电子数目为9NA，B正确； C．标准状况下己烷为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物混合物，CH3Cl的物质的量小于1mol，数目小于NA，D错误； 故选B。 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验方法 实验目的 A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯 B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃) 实验方法 实验目 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离淀粉胶体与食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，会分层，可通过分液的方法进行分离，该装置为分液操作装置，能达到实验目的，故A正确； B．乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层后分液，再对有机层进行蒸馏得到乙酸乙酯，故B错误； C．乙酸具有挥发性，即使生成苯酚，也无法说明是乙酸还是碳酸的作用，故C错误； D．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析的方法，利用半透膜分离胶体和溶液，故D错误； 答案选A。 13. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成HBr，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，但结论误判为加成反应，A错误； B．淀粉水解需在酸性条件下进行，但未中和硫酸直接加入Cu(OH)2，无法检测还原糖，现象不能证明未水解，B错误； C．1-溴丁烷水解后经硝酸酸化，再滴加AgNO3生成AgBr沉淀，证明含溴元素，操作和结论均正确，C正确； D．稀苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，未出现沉淀是因为苯酚过量、生成的三溴苯酚溶解在苯酚里，D错误； 故选C。 14. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是 A. 有5个手性碳 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 该分子结构中所有碳原子都共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，由结构可知该物质含有5个手性碳原子，故A正确； B．碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生取代反应，故B正确； C．该物质的分子式为C15H26O4，鹰爪甲素的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C正确； D．存在sp3杂化碳原子，所以所有碳原子不可能都共平面，故D错误； 答案选D。 15. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B. 步骤2发生反应的离子方程式是 C. 在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 【答案】C 【解析】 【分析】往硫酸铜溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入过量氨水，沉淀溶解形成深蓝色溶液，加入乙醇，晶体析出，据此分析； 【详解】A．流程中“溶液”中结合的微粒是形成， “深蓝色溶液”中结合的微粒是形成，A正确； B．根据分析可知，步骤2氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，离子方程式是，B正确； C．在里，的N给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键，C错误； D．根据相似相溶原理，乙醇分子的极性小于水，步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，D正确； 故选C。 16. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：Na<B<O C. 中B原子未达到8电子稳定结构 D. 硼酸显酸性的原因为 【答案】A 【解析】 【详解】A．外层电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为Na<B<O ，故B正确； C．分子中硼原子的最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，故C正确； D．硼酸显酸性的原因为硼酸可以进行水解，方程式为，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）是一种很好的配体，与比较，沸点较高的是___________。 （3）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 （5）As的卤化物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表。下列有关该配离子的说法正确的是___________。 A. 1mol该配离子中含有键的个数约为 B. 该配离子中的配位数为4 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D. 该配离子的配体中存在s-p键 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 7 ②. 哑铃形 （4）氢键、配位键 （5）、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，则Fe2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6)； 【小问2详解】 可以形成分子间氢键，沸点较高，则与比较，沸点较高的是； 【小问3详解】 核外电子的运动状态各不相同，故N原子核外有7种不同运动状态的电子。基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为：哑铃形；故答案为：7；哑铃形； 【小问4详解】 结合图示可知，图中氢和氧之间的虚线表示的是氢键，氧和铜之间的虚线表示的是配位键，故答案为：氢键、配位键； 【小问5详解】 表中卤化物的熔沸点相对较低，晶体类型为分子晶体，熔点差异的原因是：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高，故答案为：、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高； 【小问6详解】 A．该配合物中碳氧双键中1个是键、1个是键，结合其结构可知，1mol该配离子中含有键的个数约为，A正确； B．结合该配合物的结构可知，该配离子中的配位数为6，B错误； C．该配离子含有的非金属元素包括N、O、C、H，其中H的电负性较小，另外同周期越靠右电负性越大，则其中电负性最大的是氧，C正确； D．该配离子中氢和C相连，则存在sp3键，D错误； 故选AC。 18. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知： 选项 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 苯胺 93 184 1.022 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 依据下列实验流程，回答相关问题： （1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。 ①仪器A的名称是___________。 ②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________。 ③加入锌粉的作用是___________。 ④生成乙酰苯胺的化学方程式为___________。 （2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。 ①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是___________。 ②温度不宜更高的原因是___________。 ③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的___________(填标号)。 Ⅰ． Ⅱ． 分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。 （3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用___________方法进一步提纯。 （4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，便于冷凝液顺利流下 ③. 防止苯胺被氧化 ④. + （2） ①. 使生成的水充分汽化逸出，促进反应正向进行，提高产率 ②. 防止醋酸大量挥发，导致产率降低 ③. Ⅱ （3）重结晶 （4）67.4％ 【解析】 【分析】本题通过加热蒸馏的方式，一加快反应速率，二将产物水不断蒸出，促使反应尽可能进行的彻底，提高乙酰苯胺的产率。 【小问1详解】 ①仪器A是圆底烧瓶； ②仪器B为牛角管，牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是沟通内外空间，平衡压强，便于冷凝液顺利流下； ③反应物苯胺容易被氧化，该反应又是在加热情况下进行，放置更易被氧化的活泼金属锌，能保护苯胺不被氧化； ④用苯胺和冰醋酸为原料生成乙酰苯胺的化学方程式为+。 【小问2详解】 ①根据反应原理，苯胺制备乙酰苯胺是取代反应，生成物之一是，故选择高于水的沸点温度为加热温度，目的就是使水加速变成气态，挥发出反应体系，从而使反应进一步的向正向进行，提高反应物转化率; ②反应温度过高，会使沸点最低的反应物醋酸大量挥发，从而降低了产物产率； ③C处的冷凝管用于蒸馏，应选直形冷凝管便于馏分完全被锥形瓶接收，用到的仪器最好是下图中的II。 【小问3详解】 乙酰苯胺是固体，要得到纯度更高的乙酰苯胺可用重结晶。 【小问4详解】 由题目数据可知，，，两种反应物醋酸过量，所以按苯胺的物质的量计算，理论上生成乙酰苯胺的物质的量也为0.0549mol，但实际获得的乙酰苯胺的物质的量是，所以乙酰苯胺的产率是。 19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛在元素周期表中的位置为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键 （3）二氧化钛是良好光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为___________。 ②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为___________、___________。 ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有___________。 （4）钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为___________g∙cm−3(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第ⅣB族 （2） ①. 中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 ②. CD （3） ①. V形或角形 ②. ③. ④. HCHO能与形成氢键而不能，HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水 （4） ①. 8 ②. 或或 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族。 【小问2详解】 ①可与形成配离子，这是由于中的Ti原子上有空轨道，而中的O原子上有孤电子对，两者能形成配位键，故可以结合形成。 ②中含有的H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键，故选CD。 【小问3详解】 ①的价电子对数=，空间结构为V形或角形； ②亚甲基蓝(如图)中甲基上的C原子的杂化类型为、环上的C原子的杂化类型为； ③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L。前者溶解度很小，后者溶解度很大，这是由于HCHO能与形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而不能形成氢键，且HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水，而在水中不易溶解。 【小问4详解】 钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中体心的钙离子周围与它最近且等距的钛离子在顶点处，共个；均摊法可知晶胞中有1个Ca，1个Ti，3个O，晶胞参数为a nm，则该晶体密度为。 20. 克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： （1）化合物A中的含氧官能团名称为___________，化合物B的分子式为___________。 （2）反应④的化学反应类型为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式___________。 （4）同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．能与溶液发生显色反应；ⅱ．能与反应；ⅲ．苯环上有两个取代基 （5）关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应①的原子利用率为100％ B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 （6）以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 或 （2）还原反应 （3）+ClCH2OCH3+HCl （4） ①. 12 ②. （5）BC （6） ①. 、OHC—CHO ②. 【解析】 【分析】化合物A与乙二醇反应生成B；物质B与发生取代反应得到C；C再HCl条件下生成醛基；物质D中醛基在NaBH4还原下生成羟基；E与ClCH2OCH3发生取代反应生成F；F经过一系列反应得到G，据此回答问题； 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其中含氧官能团名称为羟基、醛基；化合物B的结构为，其分子式为或。 【小问2详解】 反应④中，物质D的醛基在NaBH4还原下生成羟基，因此化学反应类型为还原反应。 【小问3详解】 反应⑤中，与ClCH2OCH3发生取代反应生成和HCl，化学方程式为+ClCH2OCH3+HCl。 【小问4详解】 化合物B为，它的同分异构体要符合以下条件：ⅰ．能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，ⅱ．能与反应，则含羧基；ⅲ．苯环上有两个取代基，两个取代基可为-OH与、-OH与、-OH与、-OH与，每种组合又可分别位于苯环的邻、间、对3个位置，因此符合条件的同分异构体有12种；写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 A．反应①中，与乙二醇反应生成和水，因此原子利用率不为100％，A错误； B．反应②过程中生成HF，能与HF反应，使得HF浓度减小，平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．反应③过程中生成醛基，碳原子杂化方式由sp3转化为sp2，C正确； D．化合物E含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，但化合物E含有2个苯环，苯环是憎水基团，憎水基团所占空间较大，因此化合物E不易溶于水，D错误； 【小问6详解】 参考上述信息，使用逆合成分析法，与HOCH2CH2OH反应合成，HOCH2CH2OH与氧气在催化剂作用下生成， CH2BrCH2Br与NaOH溶液加热可得HOCH2CH2OH，CH2=CH2与Br2发生加成反应可得CH2BrCH2Br， (a)根据分析，最后一步反应中，与OHC—CHO反应生成。 (b) CH2BrCH2Br与NaOH溶液加热可得HOCH2CH2OH，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$